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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				①   該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率,②該條件下反應2NH3(g)        N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù).五.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在一定條件下發(fā)生化學反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙、丙、丁 四個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達平衡時，反應放出的熱量（Q），及平衡時的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：
          

          


          
容器
起始時各物質(zhì)的量
到達平衡時放出的熱量（QkJ）
平衡時SO2轉(zhuǎn)化率 （X）
          

          

SO2（mol）
O2（mol）
SO3（mol）
N2


          

          
甲
2
1
0
0
Q1
X1
          

          
乙
1
0.5
0
0
Q2=39.4
X2
          

          
丙
1
0.5
0
1
Q3
X3
          

          
丁
1.8
0.9
0.2
0
Q4
X4
          （1）下列說法一定正確的是
          acdh
          acdh

          a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ                b、2X3=2X2＜X1＜100%
          c、Q1＞Q4 且 X1＞X4                  d、SO3的質(zhì)量m：m甲=m丁＞2m乙
          e、容器內(nèi)壓強p：p甲=p丁＞2p乙        f、c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
          h、若乙的體積為2L，則到達平衡時放出的熱量小于39.4kJ
          （2）某時刻甲容器內(nèi)反應達到平衡，保持恒溫恒容；
          ①假設又向容器內(nèi)加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）
          減小
          減小
          （填“增大”或“減小”），O2的濃度
          減小
          減小
          （填“增大”或“減小”）
          ②假設又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
          減小
          減小
           （填“增大”或“減小”）
          （3）平衡時，乙容器中SO2的體積分數(shù)為
          46
          46
          %（保留兩位有效數(shù)字），該反應的平衡常數(shù)為
          1.5L?mol-1
          1.5L?mol-1
          （填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
          （4）如圖表示某一時間段中該反應反應速率與反應過程的關系（t2、t4、t5）時刻改變的條件都只有一個）．
          ①t2時改變的條件是
          升高溫度
          升高溫度
          ；
          ②若t5時降低壓強，試畫出t-v圖象
          ③若各階段對應的平衡常數(shù)如圖所示
          

          


          
t1-t2
t3-t4
t4-t5
t6-t7
          

          
K1
K2
K3
K4
          則各平衡常數(shù)間的大小關系為
          K1＞K2=K3=K4
          K1＞K2=K3=K4
          （由大到小排列）
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)在一定條件下發(fā)生化學反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙兩個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達平衡時，反應放出的熱（Q），及平衡時的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：
          

          


          
容器
起始時各物質(zhì)的量
到達平衡時放出的熱量（QkJ）
平衡時SO2轉(zhuǎn)化率 （X）
          

          
SO2
O2
SO3
N2
          

          
甲
2
1
0
0
Q1
X1
          

          
乙
1
0.5
0
1
Q2=
          39.4          		
X2
          （1）下列說法錯誤的是
           

          a、Q2＜Q1＜197kJ  b、X2＜X1＜100%  c、Q1=78.8    d、X1=2X2
          （2）某時刻甲容器內(nèi)反應達到平衡，保持恒溫恒容；
          ①假設又向容器內(nèi)加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）
           
          （填“增大”或“減小”），O2的濃度
           
          （填“增大”或“減小”）
          ②假設又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
           
           （填“增大”或“減小”）
          （3）平衡時，乙容器中SO2的體積分數(shù)為
           
          %（保留兩位有效數(shù)字），該反應的平衡常數(shù)為
           
          （填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
          （4）如圖表示某一時間段中該反應反應速率與反應過程的關系（t2、t4、t5）時刻改變的條件都只有一個）．
          ①t2時改變的條件是
           
           
          ②若t 5時降低壓強，試畫出v-t圖象③若各階段對應的平衡常數(shù)如圖所示
          

          


          
t 1-t 2
t 3-t 4
t 4-t 5
t 6-t 7
          

          
K1
K2
K3
K4
          則各平衡常數(shù)間的大小關系為
           
          （由大到小排列）
          

			
          
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          在一定條件下發(fā)生化學反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙、丙、丁 四個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達平衡時，反應放出的熱量（Q），及平衡時的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：
          容器起始時各物質(zhì)的量到達平衡時放出的熱量（QkJ）平衡時SO2轉(zhuǎn)化率 （X）
          SO2（mol）O2（mol）SO3（mol）N2
          甲21Q1X1
          乙10.5Q2=39.4X2
          丙10.51Q3X3
          丁1.80.90.2Q4X4
          （1）下列說法一定正確的是______
          a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ                b、2X3=2X2＜X1＜100%
          c、Q1＞Q4 且 X1＞X4                  d、SO3的質(zhì)量m：m甲=m丁＞2m乙
          e、容器內(nèi)壓強p：p甲=p丁＞2p乙        f、c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
          h、若乙的體積為2L，則到達平衡時放出的熱量小于39.4kJ
          （2）某時刻甲容器內(nèi)反應達到平衡，保持恒溫恒容；
          ①假設又向容器內(nèi)加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）______（填“增大”或“減小”），O2的濃度______（填“增大”或“減小”）
          ②假設又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）______ （填“增大”或“減小”）
          （3）平衡時，乙容器中SO2的體積分數(shù)為______%（保留兩位有效數(shù)字），該反應的平衡常數(shù)為______（填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
          （4）如圖表示某一時間段中該反應反應速率與反應過程的關系（t2、t4、t5）時刻改變的條件都只有一個）．
          ①t 2時改變的條件是______；
          ②若t5時降低壓強，試畫出t-v圖象
          ③若各階段對應的平衡常數(shù)如圖所示
          t 1-t 2t 3-t 4t 4-t 5t 6-t 7
          K1K2K3K4
          則各平衡常數(shù)間的大小關系為______（由大到小排列）
          

			
          
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          在一定條件下，N2和H2發(fā)生如下反應：
          

          N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol
          

          (1)
          		

          

          該反應中△H的含義是(填序號)：________．
          

          ①該反應達到平衡時放出的熱量
          

          ②該反應達到平衡時吸收的熱量
          

          ③該條件下，N2與H2反應生成2molNH3時放出的熱量
          

          ④該條件下，N2與H2反應生成2molNH3時吸收的熱量
          

          

          

          (2)
          		

          

          達到平衡后，在其他條件不變的情況下降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率________，化學反應速度________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
          

          

          

          (3)
          		

          

          500℃時，在一密閉容器中，將N2和H2混合，反應過程中N2、H2、NH3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是：________．
          

          

          

          (4)
          		

          

          據(jù)圖判斷，反應進行至15min時，NH3的體積分數(shù)為：________(保留到小數(shù)點后2位)；反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因可能是：________(用文字表達)；10min到15min時曲線變化的原因可能是________(填寫編號)．
          

          

          

          

          

			
          
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          對工業(yè)合成氨條件的探索一直是化學工業(yè)的重要課題，現(xiàn)有如下兩種合成氨的途徑：
          I．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.0kJ/mol．II.2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
          （1）根據(jù)上述反應，寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式
           
          ．
          （2）在恒溫恒容的甲容器、恒溫恒壓的乙容器中分別進行合成氨反應如下圖（圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量）．
          精英家教網(wǎng)
          反應均達到平衡時，生成NH3也均為0.4mol（忽略水對壓強的影響及氨氣的溶解）．
          ①該條件下甲容器中的K=
           
          ；平衡時，甲的壓強P平=
           
          （用P0表示）；
          ②該條件下，若向乙中繼續(xù)加入0.2mol N2，達到平衡時N2轉(zhuǎn)換率=
           
          ．
          （3）最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并以此處理廢氨水，裝置如下圖．精英家教網(wǎng)
          ①為不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH4+）
           
          c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
          ②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極的反應為
           
          ；
          ③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3?H2O的物質(zhì)的量為
           
          ．
          

			
          
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