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        1. 反應(yīng)的時間t=90-70=20s 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          右圖是研究催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率影響的實驗裝置圖。某學(xué)生研究小組在50ml量筒中盛滿水,倒置于水槽中,通過分液漏斗把過氧化氫溶液加入錐形瓶中(內(nèi)中已有適量催化劑),記錄各時間段收集到的氧氣的體積。

          實驗一:以二氧化錳作催化劑,進行以下四組實驗。

          第1組:粉末狀的二氧化錳0.2g+ 5ml 6% H2O2

          第2組:粉末狀的二氧化錳0.2g+ 3ml 10% H2O2

          第3組:粉末狀的二氧化錳0.1g+5ml 6% H2O2

          第4組:顆粒狀的二氧化錳0.1g+5ml 6% H2O2

          催化劑:MnO2

          第1組

          第2組

          第3組

          第4組

          前15s產(chǎn)生氧氣的量(ml)

          11

          15

          8

          7

          前30s產(chǎn)生氧氣的量(ml)

          21

          24

          11

          9

          前45s產(chǎn)生氧氣的量(ml)

          31

          35

          18

          12

          前60s產(chǎn)生氧氣的量(ml)

          45

          48

          26

          15

          實驗二:以不同的催化劑對過氧化氫(均為5ml 6% H2O2)分解反應(yīng)速率影響進行研究,記錄反應(yīng)的時間t和相應(yīng)的量筒內(nèi)的氣體體積讀數(shù)V,用(V2―V1)/t作為反應(yīng)速率的表達式(單位:ml?s-1),得到以下實驗數(shù)據(jù):

          催化劑

          產(chǎn)生氣體速率/ ml?s-1

           

          催化劑

          產(chǎn)生氣體速率/ ml?s-1

          MnO2

          0.03

           

          土豆

          0.03

          CuO

          0.07

           

          活性炭

          0.12

          (1)       寫出H2O2分解的反應(yīng)方程式                                 

          (2)       實驗一的幾組數(shù)據(jù)能說明                                         

          (3)       實驗二的幾組數(shù)據(jù)反映出                                           

          (4)       用碰撞理論解釋催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率的原因                   

                                                                                 。

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          Ⅰ用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測定結(jié)果偏高的原因可能是
          ADE
          ADE

          A.配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
          B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
          C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
          D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          E.未用標準液潤洗堿式滴定管
          Ⅱ“碘鐘”實驗中,3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量,t越小,反應(yīng)速率越大.某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進行實驗,得到的數(shù)據(jù)如下表:
          實驗編號
          c(I-)/mol?L- 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
          C(S2O82-)/mol?L- 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
          t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2
          回答下列問題:
          (1)該實驗的目的是
          研究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響
          研究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響

          (2)顯色時間t2=
          29.3s
          29.3s

          (3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律,若在40℃下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗,顯色時間t2的范圍為
          A
          A
          (填字母)
          A<22.0s    B  22.0~44.0s    C>44.0s    D  數(shù)據(jù)不足,無法判斷.

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          “碘鐘”實驗中,3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量,t越小,反應(yīng)速率越大.某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進行實驗,得到的數(shù)據(jù)如下表:
          實驗編號
          c(I-)/mol?L-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
          c(S2O82-)/mol?L-1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
          t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2
          回答下列問題:
          (1)該實驗的目的是
          研究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響
          研究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響

          (2)顯色時間t2=
          29.3s
          29.3s

          (3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律,若在40℃下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗,顯色時間t2的范圍為
          A
          A
          (填字母).
          A.<22.0s     B.22.0~44.0s     C.>44.0s     D.數(shù)據(jù)不足,無法判斷
          (4)通過分析比較上表數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是
          反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比
          反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比

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          已知反應(yīng):3I-(aq)+
          S 2O
          2-
          8
          (aq)?I
           
          -
          3
          (aq)+
          2SO
          2-
          4
          (aq)
          (1)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
          c
          (I
          -
          3
          )?c2
          (SO
          2-
          4
          )
          c3(I-)?c
          (S2O
          2-
          8
          )
          c
          (I
          -
          3
          )?c2
          (SO
          2-
          4
          )
          c3(I-)?c
          (S2O
          2-
          8
          )
          ;
          (2)如圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量,則反應(yīng)的△H
          0(填“>”、“<”或“=”);
          (Ⅰ)、(Ⅱ)兩線中,使用催化劑的是
          (Ⅱ)
          (Ⅱ)
          線;
          (3)反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的I-與被氧化的I-的物質(zhì)的量比為
          3:2
          3:2
          ;
          (4)反應(yīng)的速率可以用
          I
          -
          3
          與加入的淀粉溶液反應(yīng)顯藍色的時間t來度量,t越小,反應(yīng)速率越大.某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進行實驗,記錄的數(shù)據(jù)如下:
          實驗編號
          c(I-)/mol?L-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160
          c(
          S 2O
          2-
          8
          )/mol?L-1
          0.040 0.040 0.080 0.080 0.040
          t/s 88 44 22 11 t1
          則:該實驗的目的是
          研究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響
          研究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響
          ,顯色時間t1=
          22
          22
          s,分析表中數(shù)據(jù),得出的結(jié)論是
          反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比
          反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比

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          (2009?福建)某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3+Br2
          HCl
          CH3COCH2Br+HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系.反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定.在一定溫度下,獲得如下實驗數(shù)據(jù):
          實驗序號 初始濃度c/mol?L-1 溴顏色消失所需的時間t/s
          CH3COCH3 HCl Br2
          0.80 0.20 0.0010 290
          1.60 0.20 0.0010 145
          0.80 0.40 0.0010 145
          0.80 0.20 0.0020 580
          分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是( 。

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