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				解釋:CuFeS2:34.8% ,Cu5FeS4:63.5% ,Cu2S:80% ,CuCO3?Cu(OH)2:57.6%(2)  反應(yīng)的氧化劑是Cu2O.Cu2S解釋:Cu2O.Cu2S的Cu由+1被還原為0價.作氧化劑,Cu2S的S有-2價被氧化為+4價.作還原劑.(3)   SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨.處理該尾氣可得到有價值的化學(xué)品.寫出其中1種酸和1種鹽的名稱硫酸.硫酸銨.解釋:處理SO2尾氣一般為循環(huán)制備硫酸.和用Ca(OH)2或氨水吸收.可得到CaSO4和(NH4)2SO4等有價值的化學(xué)品.(4)  簡述粗銅電解得到精銅的原理:電解池中.粗銅作陽極.精銅作陰極.電解質(zhì)為硫酸銅溶液.陽極上發(fā)生氧化反應(yīng).Cu失去電子.使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2+進入溶液中Cu- e- == Cu2+,陰極上發(fā)生還原反應(yīng).Cu2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì).Cu2++ e- == Cu.從而達到精制Cu的目的.(5)   A.D解釋:稀鹽酸可以同Cu(OH)2與CuCO3反應(yīng).而且稀鹽酸不能于Cu反應(yīng).所以稀鹽酸可以除銅器表面的銅綠.A正確.銅表面不能形成致密氧化膜,銅和濃硫酸在常溫下是反應(yīng)的.生成硫酸銅.SO2和水.反應(yīng)很慢.反應(yīng)過程中放熱.隨著反應(yīng)的進行.速率會越來越快的.所以不能用銅制容器裝濃硫酸.B錯誤.因為Fe比Cu活潑.所以Fe-Cu形成的原電池中.Fe作負極.更容易被氧化生繡.C錯誤.藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末.只有舊鍵的斷裂.沒有新鍵的形成(CuSO4?5H2O中.H2O與Cu2+有配位鍵).故不屬于化學(xué)變化.只有物理變化,CuSO4可用作消毒劑.但與前者沒有因果關(guān)系.D正確.綜上所述.答案選AD. 23.(1) ①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式:SiHCl3+H2====  Si+3HCl			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          據(jù)報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽．發(fā)生的反應(yīng)為：
          4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
          （1）CuFeS2中Fe的化合價為+2，上述反應(yīng)中被氧化的元素是
          Fe和CuFeS2中的S
          Fe和CuFeS2中的S
          ．
          （2）工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液，按如下流程圖1可制備膽礬（CuSO4?5H2O）：

          ①分析下列表格（其中KSP是相應(yīng)金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù)）：
          

          


          

Ksp
氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀完全時的pH
          

          
Fe3+
2.6×10-39
1.9
3.2
          

          
Cu2+
2.2×10-20
4.7
6.7
          步驟一應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是
          3.2≤pH＜4.7
          3.2≤pH＜4.7
          ．請運用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因
          加入CuO與H+反應(yīng)使c（H+）減小，c（OH-）增大，使溶液中c（Fe3+）?c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，導(dǎo)致Fe3+生成沉淀而除去
          加入CuO與H+反應(yīng)使c（H+）減小，c（OH-）增大，使溶液中c（Fe3+）?c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，導(dǎo)致Fe3+生成沉淀而除去
          ．
          ②步驟三中的具體操作方法是
          蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
          蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
          ．
          （3）有人提出可以利用圖2的裝置從溶液B中提煉金屬銅．該過程中右邊電極的反應(yīng)式是
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          ，總反應(yīng)的方程式是
          2CuSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+2H2SO4+O2↑
          2CuSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+2H2SO4+O2↑
          ．
          （4）工業(yè)上冶煉銅的方法之一為：Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H
          已知：①2Cu（s）+
          1
          2
          O2（g）=Cu2O（s）△H=-12kJ?mol-1
          ②2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=-79.5kJ?mol-1
          ③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ?mol-1
          則該法冶煉銅的反應(yīng)中△H=
          -193.3kJ?mol-1
          -193.3kJ?mol-1
          ．
          

			
          
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          【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
                 用黃銅礦（主要成分是CuFeS2）生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下：
            
          （1）已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請分別寫出反應(yīng)①、
                 ②的化學(xué)方程式是     、     。
          （2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為      ，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是     。
          （3）反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是    ，分子的空間構(gòu)型是    。
          （4）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4·H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因      ；在該晶體中存在化學(xué)鍵的種類有      。
          （5）Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu2O的密
          度為     g·cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。
           
          

			
          
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          【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
          


                 用黃銅礦（主要成分是CuFeS2）生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下：
          


            
          


          （1）已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請分別寫出反應(yīng)①、
          


                 ②的化學(xué)方程式是     
、     
。
          


          （2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為      ，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是     。
          


          （3）反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是    
，分子的空間構(gòu)型是    
。
          


          （4）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4·H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因      ；在該晶體中存在化學(xué)鍵的種類有      。
          


          （5）Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu2O的密
          


          度為     
g·cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。
          


          


           
          

			
          
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          有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）氧化成硫酸鹽。運用該原理生產(chǎn)銅和綠礬（FeSO4·7H2O）的流程如下：
          


          回答下列問題：
          


          （1）已知：
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          Fe2+
          
            		
  
  
          Cu2+
          
            		
  
  
          Fe3+
          
            		
 
          
 
          
  
  
          開始轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時的pH
          
            		
  
  
          7.6
          
            		
  
  
          4.7
          
            		
  
  
          2.7
          
            		
 
          
 
          
  
  
          完全轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時的pH
          
            		
  
  
          9.6
          
            		
  
  
          6.7
          
            		
  
  
          3.7
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）加入CuO將溶液的pH調(diào)節(jié)到約為4，結(jié)合平衡移動原理解釋該操作的原因        。
          


          （2）寫出能實現(xiàn)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式        。
          


          （3）試劑b為        
。 
          


          （4）欲從濾液中獲得綠礬晶體，操作Ⅰ應(yīng)為濃縮、       、
      。
          


          （5）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式       
。
          


           
          

			
          
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          據(jù)報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦(CuFeS2)氧化成硫酸鹽，發(fā)生的反應(yīng)為：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O 
          (1)CuFeS2中Fe的化合價為+2，上述反應(yīng)中被氧化的元素是________。
          (2)工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO4·5H2O)
          

          ①分析下列表格（其中Ksp是相應(yīng)金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù)）
          

          運用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因__________________；
          ②步驟三中的具體操作方法是____________________。 
          (3)有人提出可以利用如圖的裝置從溶液B中提煉金屬銅。該過程中右邊電極的反應(yīng)式是____________，總反應(yīng)方程式是____________________。
          

          (4)工業(yè)上冶煉銅的方法之一為：Cu2S(s)+2Cu2O(s)= 6Cu(s)+SO2(g) △H 
          已知：
          ①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H=-12 kJ/mol 
          ②2Cu(s)+S(s)=Cu2S(s) △H=-79.5 kJ/mol
          ③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296.8 kJ/mol
          則該法冶煉銅的反應(yīng)中△H=________。 
          

			
          
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