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如圖某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容，該小組在課外資料中獲得以下信息：濃硫酸腐蝕性很強(qiáng)，溶于水時(shí)釋放大量的熱，濃硫酸的硫酸分步電離。

硫酸   化學(xué)純 （CP） 品名： 硫酸 化學(xué)式：H2SO4  相對(duì)分子質(zhì)量：98 密度：1.98g/cm3  質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%

H₂SO₄    HSO₄^-  +  H⁺

^向HSO₄^-  SO₄^2-  +  H⁺                  

由于試劑瓶口密封簽已破損,他們懷疑該硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符,確定開展研究.

    甲認(rèn)為可以用一種精密儀器測(cè)量該溶液的C(H⁺),若C(H⁺) =36.8 mol•L^-1,該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98;

   乙認(rèn)為，即使有精密的儀器，甲方案也不行，建議用重量分析法來測(cè)。具體設(shè)想：取一定體積該硫酸和足量BaCl₂反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量

   丙則建議用“中和滴定”進(jìn)行測(cè)量，設(shè)想如下：A、準(zhǔn)確量取一定體積的硫酸，并用適量的水稀釋；B、往稀釋后溶液中滴入2-3滴酚酞；C、用一定濃度的NaOH溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點(diǎn)為止；D、記錄消耗的NaOH溶液的體積。

回答下列問題：。

（1）乙推斷“甲同學(xué)方案不可行”的理由是：          。

（2）乙方案的關(guān)鍵操作有兩點(diǎn)：①確保SO₄^2-完全反應(yīng)，②洗滌沉淀，確保沉淀不夾雜質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)中如何認(rèn)定SO₄^2-完全反應(yīng)？

                                  。

（3）如何稀釋濃硫酸溶液？

                                    。

（4）丙方案下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大          。

①在滴定前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失

③錐形瓶用水洗干凈后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

④開始時(shí)平視讀數(shù)，滴定完成時(shí)俯視讀數(shù)

（5）丙在實(shí)驗(yàn)中，分別取硫酸5.00mL,用5.00mol/L NaOH滴定三次,終點(diǎn)時(shí),得到的NaOH的體積依次為35.65mL、40.62mL、35.55mL,試通過計(jì)算該硫酸是否合格.（要計(jì)算過程）

下圖是某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容。該小組在課外資料中獲得以下。信息：濃硫酸腐蝕性很強(qiáng)，溶于水時(shí)釋放大量的熱。濃硫酸中的硫酸分步電離：

硫酸  化學(xué)純(CP) (500mL) 品名：硫酸 化學(xué)式：H2SO4  相對(duì)原子質(zhì)量：98 密度：1.84g/cm3  質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

H₂SO₄H⁺+

H⁺+

    由于該試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符，決定開展研究。

    甲認(rèn)為可以用一種精密的儀器測(cè)量該溶液的c(H⁺)，若c(H⁺)=36.8 mol/L，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98；

    乙認(rèn)為，即使有“精密的儀器”，甲方案也不可行，建議用“重量分析法”來測(cè)定。具體設(shè)想：取一定體積該硫酸和足量BaCl₂反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱沉淀的質(zhì)量。

    丙則建議用“中和滴定”進(jìn)行測(cè)量。設(shè)想如下：A.準(zhǔn)確量取一定體積的硫酸，并用適量的水稀釋；B.往稀釋后溶液中滴入2—3滴酚酞；C.用一定濃度的NaOH溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點(diǎn)為止；D.記錄消耗的NaOH溶液的體積�；卮鹣铝袉栴}：

(1)乙推斷“甲同學(xué)的方案不可行”的理由是________________________________________。

(2)乙方案的關(guān)鍵操作有兩點(diǎn)：①確保硫酸根離子完全反應(yīng)；②洗滌沉淀，確保沉淀不會(huì)夾雜雜質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)中如何認(rèn)定硫酸根離子完全反應(yīng)?答：___________________________________；如何在過濾器中洗滌沉淀?答：____________________________________________________。

(3)如何稀釋濃硫酸溶液? _________________________________________________________。

(4)丙在實(shí)驗(yàn)中，分別取硫酸5.00mL，用5.0mol/L NaOH滴定三次，終點(diǎn)時(shí)得到的NaOH的體積依次為35.65 mL，40.62mL，35.55 mL。試通過計(jì)算說明該硫酸是否合格。

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得：Na₂SO₃ + S  Na₂S₂O₃，常溫下溶液中析出晶體為Na₂S₂O₃·5H₂O。Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃ 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na₂S₂O₃·5H₂O：

將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。

（1）儀器2的名稱為                ，

裝置6中可放入                。

A．BaCl₂溶液    B．濃H₂SO₄    C．酸性KMnO₄溶液    D．NaOH溶液

（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反應(yīng)原理為：

①Na₂CO₃+SO₂ =Na₂SO₃+CO₂   

②Na₂S+SO₂+H₂O=Na₂SO₃+H₂S

③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O         

④Na₂SO₃+SNa₂S₂O₃

總反應(yīng)為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂= 3Na₂S₂O₃+CO₂

隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通二氧化硫氣體，反應(yīng)約半小時(shí)。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱。溶液PH要控制不小于7理由是          

                                      （用離子方程式表示）。

Ⅱ．分離Na₂S₂O₃·5H₂O并標(biāo)定溶液的濃度：

（1）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為        ，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用

            （填試劑）作洗滌劑。

（2）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過高

                                                                             

（3）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)

確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K₂Cr₂O₇（摩爾質(zhì)量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個(gè)錐形瓶中，加

水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入幾滴

淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為     

                       三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均體積為20.00mL，則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液

的濃度為             mol/L。

 

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得：Na₂SO₃ + S  Na₂S₂O₃，常溫下溶液中析出晶體為Na₂S₂O₃?5H₂O。Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na₂S₂O₃·5H₂O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。
（1）儀器2的名稱為               ，
裝置6中可放入               。

A．BaCl2溶液

B．濃H2SO4

C．酸性KMnO4溶液

D．NaOH溶液

（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反應(yīng)原理為：
①Na₂CO₃+SO₂ =Na₂SO₃+CO₂   
②Na₂S+SO₂+H₂O=Na₂SO₃+H₂S
③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O        
④Na₂SO₃+SNa₂S₂O₃
總反應(yīng)為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂= 3Na₂S₂O₃+CO₂
隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通二氧化硫氣體，反應(yīng)約半小時(shí)。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱。溶液PH要控制不小于7理由是          
                                     （用離子方程式表示）。
Ⅱ．分離Na₂S₂O₃·5H₂O并標(biāo)定溶液的濃度：

（1）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為       ，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用
           （填試劑）作洗滌劑。
（2）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過高
                                                                      
（3）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)
確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K₂Cr₂O₇（摩爾質(zhì)量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個(gè)錐形瓶中，加
水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入幾滴
淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為     
                      三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均體積為20.00mL，則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液
的濃度為            mol/L。

有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00ml刻度處。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒，量筒內(nèi)溶液的體積為（  ）           

    A．大于40.00mL                B．等于40.00mL

   C．小于40.00mL                  D．等于10.00mL