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				24．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液.以測(cè)定鹽酸的濃度.下列操作使測(cè)定結(jié)果偏高的是   A．未知濃度鹽酸用滴定管量取.該滴定管用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤洗  B．裝待測(cè)液的錐形瓶.洗滌后未干就盛入待測(cè)液  C．滴定開始時(shí).用仰視法觀察堿式滴定管刻度.其余操作正確  D．滴定結(jié)束后.發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴堿液			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，以測(cè)定鹽酸的濃度，下列操作使測(cè)定結(jié)果偏高的是(    )
              A.未知濃度鹽酸用滴定管量取，該滴定管用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤洗
              B.裝待測(cè)液的錐形瓶，洗滌后未干就盛入待測(cè)液
              C.滴定開始時(shí)，用仰視法觀察堿式滴定管刻度，其余操作正確
              D.滴定結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴堿液
            
          

			
          
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          用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，以測(cè)定鹽酸的濃度，下列操作使測(cè)定結(jié)果偏高的是（　）
          

          A．未知濃度鹽酸用滴定管量取，該滴定管用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤洗
          

          B．裝待測(cè)液的錐形瓶，洗滌后未干就盛入待測(cè)液
          

          C．滴定開始時(shí)，用俯視法觀察堿式滴定管刻度，其余操作正確
          

          D．滴定結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴堿液
          

           
          

          

			
          
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          用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，以測(cè)定鹽酸的濃度，下列操作使測(cè)定結(jié)果偏高的是（�。�
          

          A．未知濃度鹽酸用滴定管量取，該滴定管用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤洗
          

          B．裝待測(cè)液的錐形瓶，洗滌后未干就盛入待測(cè)液
          

          C．滴定開始時(shí)，用俯視法觀察堿式滴定管刻度，其余操作正確
          

          D．滴定結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴堿液
          

           
          

          

			
          
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          Ⅰ．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是
          ②⑤
          ②⑤
          （填序號(hào) ）
          ①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
          ②用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤洗
          ③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測(cè)液潤洗
          ④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
          ⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確
          Ⅱ．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置則可制得純凈的Fe（OH）2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵．
          （1）a電極材料為
          Fe
          Fe
          ，該電極反應(yīng)式
          Fe-2e-=Fe2+
          Fe-2e-=Fe2+

          （2）若白色沉淀在電極上生成，則電解液d是
          C
          C
          ，若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是
          B
          B

          （填字母代號(hào)）
          A、純水 　B、NaCl溶液 　C、NaOH溶液　D、CuCl2溶液
          （3）液體c為苯，其作用是
          隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化
          隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化

          （4）若在兩極之間的溶液中能短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是
          B
          B
          ．
          A、改用稀硫酸做電解液　　　B、適當(dāng)增大電源電壓  　　C、適當(dāng)降低電解液溫度．
          

			
          
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          某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
          ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上
          ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
          ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
          ④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
          ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
          ⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次．
          請(qǐng)回答：
          （1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）
          ①
          ①
          ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
          偏大
          偏大
           （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
          （2）步驟④中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用
          酸式滴定管
          酸式滴定管
          （填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測(cè)定結(jié)果
          無影響
          無影響
          （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
          （3）步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視
          錐形瓶中溶液顏色變化
          錐形瓶中溶液顏色變化
          ；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：
          錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色
          錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色
          ．
          （4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表
          

          


          
滴定次數(shù)
鹽酸體積（mL）
NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
          

          
滴定前
滴定后
          

          
1
20.00
0.00
18.10
          

          
2
20.00
0.00
16.04
          

          
3
20.00
0.20
16.28
          從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是
          AB
          AB

          A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
          B．錐形瓶用待測(cè)液潤洗
          C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長，有部分變質(zhì)
          D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視計(jì)數(shù)
          （5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：
          0.1606
          0.1606
          mol?L-1．
          

			
          
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          相對(duì)原子質(zhì)量：H―1      O―16         Fe―56     
          一、選擇題（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分）
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          答案
          B
          C
          D
          B
          C
          A
          A
          D
          C
          C
          A
          B
          D
          題號(hào)
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          21
          22
          23
          24
          25
           
          答案
          B
          C
          C
          C
          D
          A
          C
          B
          A
          D
          D
          B
           
          二、填空題（共25分）
          26． 不正確    ，將溶液稀釋了，測(cè)定不準(zhǔn)確   
          _堿__ 、  CO32?+ H2O →_HCO3-
+ OH? ____
          27．        
所加試劑           離子方程式
          （3）         Fe     、  2Fe3＋ + Fe → 3Fe2＋      
          （4）         Cl2       、    2Fe2＋ + Cl2 → 2Fe3＋ + 2Cl?          
          28．（寫化學(xué)式）A_ Fe  _B __Cl2  __C  H2   ___D  FeCl3  E  HCl   F  FeCl2   
          29．     溶液呈黃色      ；    KSCN       紅色    ；      Fe3＋    
               Fe3＋ + 3SCN- → Fe(SCN)3        。 
          三、實(shí)驗(yàn)題（共12分）
          30．（1）    a e d b c f     
          （2）    干燥氯氣    ；（3）  吸收尾氣氯氣        ；
          （4）    用磁鐵吸引產(chǎn)物，若被磁鐵吸引，則含有鐵      ；
          （5）   否  ； 由于FeCl3 水解，加熱蒸干該溶液只能得到Fe(OH)3     
          四、計(jì)算題（31題7分，32題6分，共13分）
          31． 0.1233mol/L    32． (1)
0.01mol (2) 0.03mol  (3) 2.4mol/L
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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