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（18分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，E單質(zhì)須保存在煤油中。A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N，且M是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的最簡(jiǎn)單的有機(jī)氣體物質(zhì)；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；回答下列問(wèn)題：

（1）N的電子式為           ；M分子中含有      （填“極性”或“非極性”）鍵

（2）D與E以1:1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                        

(3)A、B、C、D可形成陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1∶1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質(zhì)的量之比1∶2加熱反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式                             

反應(yīng)后水溶液顯      （填“酸”“堿”或“中”）性,原因是                   （用離子方程式表示）

（4）由N與D的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生C的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)為                    ；一段時(shí)間后，溶液pH        （填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）在一定溫度下，將4 mol C單質(zhì)和12 mol A單質(zhì)通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，2min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%，則用A單質(zhì)表示該反應(yīng)的平均速率為        ；該溫度下的平衡常數(shù)為K=           。

從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析，提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是        （選填序號(hào)字母）。

a、及時(shí)分離出生成物    b、平衡后再加入6molA物質(zhì)    c、增大壓強(qiáng)      d、使用催化劑   e、平衡后再加入2molC物質(zhì)

（15分）A、B、C、D是四種常見(jiàn)的單質(zhì)，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，其中D為黃綠色。甲、乙、丙為常見(jiàn)的化合物。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）化合物乙的名稱(chēng)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）由丙的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若要提純?cè)撃z體，采用的操作方法叫＿＿＿＿＿。如果用該膠體做電泳實(shí)驗(yàn)，＿＿＿極附近顏色加深。
（4）將A、B兩種金屬按一定的質(zhì)量比組成混合物。
①取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為nL，混合物中B的物質(zhì)的量為＿＿＿＿＿mol（用含字母的代數(shù)式表示）。
②另取相同質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積的標(biāo)準(zhǔn)狀況下為mL，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為＿＿＿＿＿mol，原混合物中A的質(zhì)量為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿g（用含字母的代數(shù)式表示）。
③向②所得的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，充分?jǐn)嚢韬�，過(guò)濾，沉淀經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，則原混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿。

（18分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，E單質(zhì)須保存在煤油中。A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N，且M是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的最簡(jiǎn)單的有機(jī)氣體物質(zhì)；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；回答下列問(wèn)題：
（1）N的電子式為           ；M分子中含有      （填“極性”或“非極性”）鍵
（2）D與E以1:1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                        
(3)A、B、C、D可形成陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1∶1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質(zhì)的量之比1∶2加熱反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式                             
反應(yīng)后水溶液顯     （填“酸”“堿”或“中”）性,原因是                   （用離子方程式表示）
（4）由N與D的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生C的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)為                    ；一段時(shí)間后，溶液pH        （填“增大”“減小”或“不變”）。
（5）在一定溫度下，將4 mol C單質(zhì)和12 mol A單質(zhì)通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，2 min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%，則用A單質(zhì)表示該反應(yīng)的平均速率為        ；該溫度下的平衡常數(shù)為K=           。
從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析，提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是        （選填序號(hào)字母）。
a、及時(shí)分離出生成物    b、平衡后再加入6molA物質(zhì)    c、增大壓強(qiáng)     d、使用催化劑   e、平衡后再加入2molC物質(zhì)