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				(1)2.3 g A中所含氫原子.碳原子的物質(zhì)的量各是多少?(2)通過計算確定該有機物的分子式.蒼南中學2008~2009學年第一學期高二期中考試化學答卷 題號12345678910答案          題號11121314151617181920答案			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
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          A、B、C、D四種芳香族化合物，它們的結(jié)構簡式如下所示：

          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A的分子式為
          C11H14O2
          C11H14O2
          ，B中含氧官能團的名稱是
          醚基和羥基
          醚基和羥基
          ．
          （2）以上四種化合物中，互為同分異構體的是
          C和D
          C和D
          （填字母符號）．
          （3）可用于鑒別A、C的是
          ③
          ③
          （填序號）．
          ①酸性高錳酸鉀溶液　 　　　�、谔妓釟溻c溶液　 　�、勐然F溶液
          （4）D為原料合成某工程塑料的流程如下：

          ①D→E的反應類型
          取代反應
          取代反應
          ；
          ②F的結(jié)構簡式
          ；
          ③G→H反應的化學方程式是
          ．
          

			
          
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          Ⅰ.氯原子與氨基可以結(jié)合生成一氯胺(NH2Cl)。?? 
          (1)一氯胺的空間結(jié)構為?　　　　?形，電子式為?　　　　?。?
          (2)若把氨基換成乙基，則構成的物質(zhì)A屬于?　　　　?類有機物，A在堿性溶液中能發(fā)生水解反應的方程式是　　　　　　　　　　　　　　。?
          (3)若由A通過反應，最終可以制得乙酸乙酯，反應過程可能涉及到的反應類型有　　　　　　　　　　。(用A、 B…表示)?
          ①取代反應�、诩映煞磻、垩趸磻、芟シ磻�   ⑤酯化反應?
          A.①⑤            B.①③⑤?           C.②④⑤              D.①②④?
          Ⅱ已知有機物A～F有如下轉(zhuǎn)化關系?
          ①A的分子式為C10H20O2。②B分子中有兩個甲基。?③D、E互為具有相同官能團的同分異構體。D能與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，E分子烴基上的氫原子若被Cl取代，其一氯代物有3種。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，G為高分子化合物。?
          (1)B可以發(fā)生的反應有?　　　　?(選填序號)。?
          ①取代反應�、谙シ磻、奂泳鄯磻、苎趸磻�?
          (2)D、F分子所含的官能團的名稱依次是?　　　　?、?　?　　　。?
          (3)寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結(jié)構簡式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
          (4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式?
          B+E→A                                     ；?
          F→G                                        。?
          

			
          
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           “低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學家研究的主要課題。
          （1）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
          CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實驗組
          溫度℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達到平衡所需
          時間/min
          CO
          H2O
          H2
          CO
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          a
          b
          c
          d
          t
           
          ① 實驗2條件下平衡常數(shù)K=??????? ??? 。
          ② 實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。
          ③ 實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均為1mol，則此時V正???? V逆（填“<” ，“>” ，“=”）。
          （2）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)?? ΔH＝－1275.6 kJ／mol
          ②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)?? ΔH＝－566.0 kJ／mol
          ③H2O(g) ＝ H2O(l)?? ΔH＝－44.0 kJ／mol
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：____________ 
          （3）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系??????????????? ；
          （4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為??????? _______________mol/L。
          （5）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、H2SO4為原料，鉑為電極可構成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似。請寫出該電池負極上的電極反應式：????????? 。
           
          

			
          
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           “低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學家研究的主要課題。
          （1）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
          CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實驗組
          		溫度℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達到平衡所需
          時間/min
          CO
          		H2O
          		H2
          		CO
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          		a
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          		t
           
          ①實驗2條件下平衡常數(shù)K=           。
          ②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。
          ③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時V正    V逆（填“<” ，“>” ，“=”）。
          （2）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH＝－1275.6 kJ／mol
          ②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH＝－566.0 kJ／mol
          ③H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH＝－44.0 kJ／mol
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：____________
          （3）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系               ；
          （4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為       _______________mol/L。
          （5）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、H2SO4為原料，鉑為電極可構成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似。請寫出該電池負極上的電極反應式：         。
          

			
          
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           “低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學家研究的主要課題。
          （1）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
          CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實驗組
          		溫度℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達到平衡所需
          時間/min
          CO
          		H2O
          		H2
          		CO
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          ①實驗2條件下平衡常數(shù)K=           。
          ②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。
          ③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時V正    V逆（填“<” ，“>” ，“=”）。
          （2）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH＝－1275.6 kJ／mol
          ②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH＝－566.0 kJ／mol
          ③H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH＝－44.0 kJ／mol
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：____________
          （3）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系               ；
          （4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為       _______________mol/L。
          （5）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、H2SO4為原料，鉑為電極可構成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似。請寫出該電池負極上的電極反應式：         。
          

			
          
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          一．選擇題（60分）
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答案
          B
          D
          A
          C
          C
          A
          C
          B
          D
          B
          題號
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          答案
          A
          C
          B
          D
          B
          B
          C
          D
          C
          B
          二．填空題（34分）
          21．（1）        碳碳雙鍵   氯原子            （2）      4-甲基-3-乙基辛烷        
          （3）                  
          22、             。
          23．（1）    4                   （2）_     
（CH3）2C= C（CH3）2_________。
          24、（1）    4    。  （2）     0   個。    （3）     
⑤        
          25．（1）    有氣泡生成（1分）   ，  酸性高錳酸鉀溶液褪色（1分） ；
          （2）          除去乙烯中的乙醇，排除干擾（2分）        
；
          （3） （2分）；  消去反應（1分）  。
          （4）       D  （1分）  
          26、（1）    2  5 
  。   （2）方程式  3 H2N―C≡N             
圖片點擊可在新窗口打開查看  ，
               三聚氰胺的含氮量高為66.7%（1分），可提高奶粉的含氮量，冒充蛋白質(zhì)（1分）   
          三、計算題（6分）
          27、解：（1）2.3gA中含H物質(zhì)的量為：=0.3mol           
（1分）
          由質(zhì)量守恒定律可知：m有機物  +  mO2  = 
m(CO2)  +  m(CO)  + 
m(H2O)
          2.3g+×32g/mol=2.2g + m(CO) + 2.7g   
  m(CO)=1.4g    （1分）
          2.3gA中含C物質(zhì)的量為+= 0.1mol     （1分）
          （2）2.3g有機物質(zhì)中含O物質(zhì)的量=0.05mol   （1分）
          該有機物中C、H、O原子個數(shù)比為：2:6:1     化學式為：C2H6O  （2分）
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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