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        1. 8×10-10 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
          溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
          pH 8.3 8.4 8.5 8.8
          甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強,該反應(yīng)的離子方程式為
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          .乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度
          大于
          大于
          (填“大于”或“小于”)NaHCO3.丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分.丙認(rèn)為:
          (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則
          (填“甲”或“乙”)判斷正確.試劑X是
          B
          B

          A.Ba(OH)2溶液    B.BaCl2溶液     C.NaOH溶液     D.澄清的石灰水
          (2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH
          等于
          等于
          (填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,則
          (填“甲”或“乙”)判斷正確.
          (3)查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言
          (填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的.

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          10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
          溫度/℃ 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
          pH 8.3 8.4 8.5 8.8
          甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO
           
          -
          3
          水解程度增大,故堿性增強,該反應(yīng)的離子方程式為
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

          乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度
          大于
          大于
          NaHCO3(填“大于”或“小于”).丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分.
          丙認(rèn)為:
          (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則
          (填“甲”或“乙”)判斷正確.試劑X是
          B
          B
          (填選項).
          A.Ba(OH)2溶液     B.BaCl2溶液       C.NaOH溶液  D.澄清的石灰水
          (2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH
          等于
          等于
          8.3(填“大于”“小于”或“等于”),則
          (填“甲”或“乙”)判斷正確.
          (3)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言
          (填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的,理由是
          碳酸氫鈉的分解溫度是150℃,常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達(dá)不到150℃,所以碳酸氫鈉不分解
          碳酸氫鈉的分解溫度是150℃,常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達(dá)不到150℃,所以碳酸氫鈉不分解

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          10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的PH發(fā)生如下變化:
          溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
          PH 8.3 8.4 8.5 8.8
          甲認(rèn)為,該溶液的PH升高的原因是HCO3-離子的水解程度增大,所以堿性增強,該反應(yīng)的離子方程式為
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          ;乙認(rèn)為,溶液PH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度
          大于
          大于
          (填“大于”或“小于”) NaHCO3.丙認(rèn)為甲、乙的判斷都不準(zhǔn)確,丙認(rèn)為:
          (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,如果產(chǎn)生白色沉淀,則
          (填“甲”或“乙”)判斷正確,該試劑是
          B
          B
          (填編號)
          A.氫氧化鋇溶液  B.氯化鋇溶液  C.氫氧化鈉溶液   D.澄清石灰水
          (2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的PH等于8.3,則
          (填“甲”或“乙”).
          (3)查閱資料發(fā)現(xiàn),NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言
          (填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的,理由是
          常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達(dá)不到150℃
          常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達(dá)不到150℃

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          10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
          溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
          pH 8.3 8.4 8.5 8.8
          甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強,該反應(yīng)的離子方程式為
           

          乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度
           
          (填“大于”或“小于”)NaHCO3
          丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分.丙認(rèn)為:
          (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則
           
          (填“甲”或“乙”)判斷正確.試劑X是
           
          .A、Ba(OH)2溶液  B、BaCl2溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水
          (2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH
           
          (填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,則
           
          (填“甲”或“乙”)判斷正確.
          (3)常溫下,在測得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,由水電離的OH-濃度分別為amol/L和bmol/L,則a與b的關(guān)系:
           

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          10℃時,在燒杯中加入0.1mol/L的NaHCO3溶液400mL,加熱,測得該溶液的PH發(fā)生如下變化:
          溫度(℃) 10 20 30 40 70
          pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4
          (1)甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強,該反應(yīng)的離子方程式為:
           
          ;
          (2)乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度
           
          (填“大于”或“小于”)NaHCO3;
          (3)丙同學(xué)認(rèn)為,要確定上述哪種說法合理,只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液pH,若pH
           
          8.3(填“>”、“<”或“=”),說明乙正確;精英家教網(wǎng)
          (4)丁同學(xué)設(shè)計如下實驗方案對甲、乙同學(xué)的解釋進(jìn)行判斷:實驗裝置如圖,加熱煮沸NaHCO3溶液,發(fā)現(xiàn)試管A中產(chǎn)生沉淀,說明
           
          (填“甲”或“乙”)推斷正確;
          (5)將一定體積0.1mol/L的NaHCO3溶液置于燒杯中加熱至微沸(溶液體積不變),測其pH為10.4;將燒杯冷卻至室溫,過一段時間(溶液體積不變)測得pH為9.5.據(jù)此資料可以判斷
           
          (填“甲”或“乙”)推測正確,原因是
           

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          1-8  B    A    A    C    B    C    C    D

          9-14 D    BC   C    AD  B    CD

          15.(10分)

          ⑴<(1分)

          ⑵K =        變小       正反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡逆向移動,常數(shù)減小    (1+1+2分)

          ⑶減小    不變      (1+1分)

          ⑷>    壓強增大后,C可能已經(jīng)液化或者固化    (1+2分)

          16.(13分)

          ⑴略(2分)

          ⑵酚酞   無色變成淺紅色(2分)

          ⑶堿式滴定管   錐形瓶(2分)

          ⑸1    滴定管只用水洗,未用NaOH潤洗     滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失   滴定終點判斷不準(zhǔn),溶液呈紅色(其他合理答案也可以)(1+2 + 2分)

          ⑹0.1200mol/L  (有效數(shù)字1分)(2分)

          17.(9分)

          ⑴還原    使與空氣充分接觸將MnO2充分氧化(1+ 2分)

          ⑵2H+ + 2e = H2↑(或2H2O + 2e = H2↑+ 2OH)   MnO42 ― e = MnO4

          2K2MnO4 + 2H2O  2KMnO4 + 2KOH + H2↑(2+2+2分)

          18.(10分)

          ⑴略    H2O2 + SO2 = H2SO4(1+ 2分)

          ⑵HS+ H2OH2S + OH(2分)

          ⑶H+ + HSO3 = H2O + SO2↑(2分)

          ⑷負(fù)    O2 + 2H2O + 4e = 4OH(1+ 2分)

          19.(9分)

          ⑴2Al2O34Al+3O2↑(2分)

          ⑵2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑(2分)

          ⑶①4OH-4e=2H2O+O2↑(2分)

          ②H+放電,促進(jìn)水的電離,OH濃度增大(2分)

          ③B(1分)

          20.(12分)

          ⑴堿性    A2將發(fā)生水解  A2+ H2O  HA + OH(1+ 2分)

          ⑵ABCD(4分  少1個,扣2分,少2個扣3分,只答對1個或未答0分)

          ⑶<     H2A的第一步電離產(chǎn)生的H+對HA的電離有抑制作用(1+ 2分)

          ⑷c(Na+)> c(HA)> c(H+)> c(A2)> c(OH) (2分)

          21.(9分)

          。2分)

          ⑴D    混合物中有磚紅色沉淀生成(1+ 2分)

          ⑵由AgCl、Ag2CrO4的溶度積常數(shù)計算可知道,AgCl溶解度更小,加硝酸銀先生成AgCl沉淀。

          所以當(dāng)Cl全部被消耗時,混合體系的總體積約為40mL,此時

          c(CrO42) = =5.26×104 mol/L

          c(Ag+) = =6×105 mol/L(AgNO3過量很少即可)

          c(Cl) =  = 3×106 mol/L < 1×105 mol/L(Cl沉淀完全)(4分)

           


          同步練習(xí)冊答案