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				≥0   (說明:答“任意值 可得分)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          痛風(fēng)是以關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關(guān)平衡如下；
          ①HUr（尿酸，aq）?Ur-（尿酸根，aq）+H+（aq）   （37℃時，Ka=4.0×10-6）
          ②NaUr（s）?Ur-（aq）+Na+（aq）
          （1）37℃時，1.0L水中最多可溶解8.0×10-3 mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為
          6.4×10-5
          6.4×10-5
          ．
          （2）關(guān)節(jié)炎發(fā)作多在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說明溫度降低時，尿酸鈉的Ksp
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
          （3）37℃時，某尿酸結(jié)石病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3 mol?L-1，其中尿酸分子的濃度為5.0×10-4 mol?L-1，該病人尿液的c（H+）為
          1.33×10-6 mol?L-1
          1.33×10-6 mol?L-1
          ．
          

			
          
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          把一定量的Na2O2與NaHCO3的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入100ml稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成的氣體干燥后體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；再將此氣體通入另一份混合物中，充分反應(yīng)后，得到O2 2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則加入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　　）
          
                
          A、3.4mol?L-1B、0.2mol?L-1C、1.8mol?L-1D、3.6 mol?L-1
          

			
          
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          （2013?德州模擬）食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]?3H2O．
          42.2g K4[Fe（CN）6]?3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如下圖所示．試回答下列問題：
          （1）試確定150℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式為
          K4[Fe（CN）6]
          K4[Fe（CN）6]
          ．
          （2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）．據(jù)此判斷，烹飪食品時應(yīng)注意的問題為
          應(yīng)避免與醋、西紅柿等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃
          應(yīng)避免與醋、西紅柿等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃
          ．
          （3）在25℃下，將a mol?L-1的KCN溶液與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a
          ＞
          ＞
          0.01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=
          （100a-1）×10-7 mol?L-1
          （100a-1）×10-7 mol?L-1
          ．
          （4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
          2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
          ．則上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于
          變廢為寶，消除污染
          變廢為寶，消除污染
          ．
          （5）已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36．室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全
          c（Fe3+）=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1故Fe3+沒有沉淀完全
          c（Fe3+）=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1故Fe3+沒有沉淀完全
          ．（提示：當(dāng)某離子濃度小于10-5 mol?L-1時可以認(rèn)為該離子沉淀完全了）
          

			
          
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          在室溫下，化學(xué)反應(yīng)I-（aq）+OCl-（aq）=OI-（aq）+Cl-（aq）的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：
          

          


          
實驗編號
I-的初始濃度
          （mol?L-1）          		
OCl-的初始濃度
          （mol?L-1）          		
OH-的初始濃度
          （mol?L-1）          		
初始速率v
          （mol?L-1?s-1）
          

          
1
2×10-3
1.5×10-3
1.00
1.8×10-4
          

          
2
a
1.5×10-3
1.00
3.6×10-4
          

          
3
2×10-3
3×10-3
2.00
1.8×10-4
          

          
4
4×10-3
3×10-3
1.00
7.2×10-4
          已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v=k[I-]1[OCl-]b[OH-]c（溫 度一定時，k為常數(shù)）
          ①為了實施實驗1，某同學(xué)取5mL0.02mol?L-1碘化鉀溶液、5mL0.015mol?L-1次氯酸鈉溶液、40mL某濃度氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)．則該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為
          1.25
          1.25
           mol?L-1
          ②實驗2中，a=
          4×10-3
          4×10-3

          ③設(shè)計實驗2和實驗4的目的是
          探究OCl-離子對反應(yīng)速率的影響
          探究OCl-離子對反應(yīng)速率的影響
          ；
          ④計算b、c值：b=
          1
          1
          ；c=
          -1
          -1

          ⑤若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的OH-的初始濃度變?yōu)?.1mol?L-1，反應(yīng)的初始速率v=
          7.2×10-3
          7.2×10-3
          （mol?L-1?s-1）．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)化學(xué)興趣小組同學(xué)運用類比學(xué)習(xí)的思想，探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)．小組同學(xué)改進(jìn)了右圖所示的裝置進(jìn)行實驗（已知制取SO2的反應(yīng)為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O）充分反應(yīng)，B中固體由淡黃色變?yōu)榘咨∟a2O2完全反應(yīng)），將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．試回答下列問題：
          （1）請你完成裝置改進(jìn)的措施和理由：
          ①措施：在A、B之間加一個干燥管，理由
           
          ；
          ②措施：
           
          ，理由
           
          ．
          （2）某同學(xué)推斷該白色固體為Na2SO3，則其所類比的化學(xué)反應(yīng)是
           

          （用化學(xué)方程式表示）．任何的推論都要經(jīng)過檢驗，請完成對白色固體的探究：
          限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3 mol?L-1鹽酸、6 mol?L-1 硝酸、NaOH稀溶液、蒸餾水、溶液．
          ①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：
           
          ；假設(shè)2．
           
          ；假設(shè)3：
           
          ；
          ②設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)，并按下表格式寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
          

          


          
    實驗操作
    預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
          

          
    步驟1：
           
          		

           
          

          
    步驟2：
           
          		

           
          

          
    …

          

			
          
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