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				4表2:備選試劑 序號ABCDE化學(xué)式CuOH2O2稀HNO3KMnO4回答下列問題:(1)X:――――――Y:――――――(2)沉淀Ⅱ的化學(xué)式為                 .證明步驟③中沉淀是否完全的操作方法是                                                   . (3)寫出步驟②反應(yīng)的離子方程式                                . (4)為了獲得更多較純的無水CuCl2.步驟⑤在加熱的同時.還需要             理由是 :                                         .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某化學(xué)興趣小組擬用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水CuCl2。實(shí)驗(yàn)步驟如下所示： 
          表1  物質(zhì)沉淀時的pH
          物  質(zhì)
          Fe（OH）3
          Fe（OH）2
          Cu（OH）2
          開始沉淀時的pH
          2.7
          7.6
          5.2
          完全沉淀的pH
          3.7
          9.6
          6.4
          表2  備選試劑
          序  號
          A
          B
          C
          D
          E
          化學(xué)式
          NaOH
          CuO
          H2O2
          稀HNO3
          KMnO4
          回答下列問題：
          （1）X_________；Y_________。（填寫備選試劑中的序號）
          （2）沉淀（Ⅱ）的化學(xué)式_____，證明步驟③中沉淀是否完全的操作方法是____________。
          （3）第⑤步驟操作中，所需裝置如圖所示：
          按氣流從左至右的方向，各裝置接口的連接順序?yàn)開________。
          D裝置的作用是______________________；理由______________________。
          

			
          
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          (每空2分 共14分)現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl­­­­­­—、SO42-、NO3—的相互分離，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：
            
          請回答下列問題：
          （1）寫出實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑為:
          試劑1__________試劑2___________試劑3__________試劑4____________
          （2）加入試劑3過量的目的是____________________________________________
          （3）操作①的名稱是_____________
          （4）在加入試劑4后，獲得晶體D的實(shí)驗(yàn)操作④的名稱是_____________
          

			
          
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          （2009?東城區(qū)二模）某化學(xué)課外活動小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置．A中所用試劑從下列固體物質(zhì)中選�。篴．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH

          檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈．部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解．
          （1）實(shí)驗(yàn)室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是
          a
          a
          （填備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有
          試管、酒精燈
          試管、酒精燈
          （填名稱）．
          （2）A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          ．
          （3）對于C中發(fā)生的可逆反應(yīng)，下列說法正確的是
          a
          a
          ．
          a．增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          b．工業(yè)上進(jìn)行該反應(yīng)時，可采取高壓的條件提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          c．該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的平衡濃度之比一定是4：5
          （4）請?jiān)谙聢D坐標(biāo)中畫出C裝置中反應(yīng)發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式
          ． 

          （5）待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500mL1mol?L-1 鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實(shí)驗(yàn)前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是
          0.25
          0.25
          mol，甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
          2.8
          2.8
          L（忽略氣體的溶解）．
          

			
          
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          某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

          

          


          
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
          

          
pH
3.4
5.2
12.4
          部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：
          （1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，該工業(yè)流程中采取的措施是
          研磨固體廢料
          研磨固體廢料
          ，你認(rèn)為還可以采取的措施有
          增大硫酸濃度
          增大硫酸濃度
          、
          加熱升高溫度、邊加硫酸邊攪研拌
          加熱升高溫度、邊加硫酸邊攪研拌
          （寫出兩條）．
          （2）以MgCO3和MgSiO3為例，寫出“浸出”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
          MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
          ，
          MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3↓
          MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3↓

          （3）第一次加NaOH溶液調(diào)整pH到5.5的目的是
          使Fe3+、Al3+全部轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀與Mg2+分離
          使Fe3+、Al3+全部轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀與Mg2+分離
          ，控制pH的方法是
          通過pH計(jì)控制溶液的pH
          通過pH計(jì)控制溶液的pH
          ，濾渣I的主要成分有
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          ．
          （4）在實(shí)驗(yàn)室中從Mg（OH）2獲得無水MgCl2的操作如下：把Mg（OH）2溶解在過量的
          鹽酸
          鹽酸
          （填寫試劑的名稱）中；加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，
          過濾
          過濾
          ，
          洗滌
          洗滌
          （填操作名稱）可得到MgCl2?6H2O；
          在干燥的HCl氣流中加熱脫水
          在干燥的HCl氣流中加熱脫水
          （填寫具體操作），即可得到無水的MgCl2．
          （5）Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
          MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
          該反應(yīng)的生成物為Mg（ClO2）2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，Mg（ClO2）2的溶解度隨溫度升高而升高，利用兩物質(zhì)的溶解度差異，通過加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，將Mg（ClO2）2與NaCl分離，制得Mg（ClO2）2；
          該反應(yīng)的生成物為Mg（ClO2）2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，Mg（ClO2）2的溶解度隨溫度升高而升高，利用兩物質(zhì)的溶解度差異，通過加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，將Mg（ClO2）2與NaCl分離，制得Mg（ClO2）2；
          ．
          

			
          
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          蛇紋石礦可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示．
          （1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是
          Fe3+、Al3+
          Fe3+、Al3+
          ．
          

          


          
氫氧化物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
          

          
開始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
          （2）進(jìn)行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7～8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見上表）Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量可能會導(dǎo)致
          Al（OH）3
          Al（OH）3
          溶解、
          Mg（OH）2
          Mg（OH）2
          沉淀．
          （3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入
          NaOH或Ca（OH）2
          NaOH或Ca（OH）2
          （填入物質(zhì)的化學(xué)式），然后
          過濾、洗滌、灼燒
          過濾、洗滌、灼燒
          （依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
          （4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
          CaCO3或CO2
          CaCO3或CO2
          （填寫物質(zhì)化學(xué)式）．
          （5）現(xiàn)設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，請完善下列實(shí)驗(yàn)步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：
          ①樣品稱量   
          ②高溫分解
          ③
          用濃硫酸吸收水蒸氣
          用濃硫酸吸收水蒸氣
          ．
          ④
          稱量堿石灰吸收CO2前后的質(zhì)量
          稱量堿石灰吸收CO2前后的質(zhì)量
          ．
          ⑤MgO稱量
          （6）18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：
          a=
          3
          3
          ，b=
          1
          1
          ，c=
          3
          3
          ．
          

			
          
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