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				(1)第一小組設(shè)計(jì)方案的流程如下:      ①寫出n(OH-).n(Ca2+)和n(Na+)的關(guān)系:n(Na+)=                      .②設(shè)n(Na+)=xmol.n(Ca2+)=ymol.請(qǐng)?zhí)顚懴卤?堿右灰的可能組成NaOH.CaONaOH.CaO.Ca(OH)2NaOH.Ca(OH)2NaOH.Ca(OH)2.H2On(Na+)和n(Ca2+)的關(guān)系			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2011?寧德一模）某化學(xué)研究小組為測(cè)定Na2O2樣品（僅含Na2O雜質(zhì)）的純度，設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．
          [實(shí)驗(yàn)一]取樣品0.100g，用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行測(cè)定．（夾持裝置省略）
          （1）檢查裝置A氣密性的方法是
          夾緊止水夾，向分液漏斗中加水，旋開活塞，一段時(shí)間后，若水不能順利流下，證明氣密性良好；或者關(guān)閉分液漏斗活塞，右側(cè)的導(dǎo)管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有氣泡產(chǎn)生，冷卻后是否有一段水柱形成
          夾緊止水夾，向分液漏斗中加水，旋開活塞，一段時(shí)間后，若水不能順利流下，證明氣密性良好；或者關(guān)閉分液漏斗活塞，右側(cè)的導(dǎo)管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有氣泡產(chǎn)生，冷卻后是否有一段水柱形成
          ．
          （2）若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中共產(chǎn)生氣體11.20mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中Na2O2的純度為
          78%
          78%
          ．
          [實(shí)驗(yàn)二]樣品溶于水后用鹽酸滴定
          （3）取一定量樣品溶于水并稀釋至250mL，配制時(shí)，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到
          250 mL容量瓶、膠頭滴管
          250 mL容量瓶、膠頭滴管
          ．
          （4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，平行實(shí)驗(yàn)記錄如下表：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
          

          
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
23.00
24.98
25.00
25.02
          由表中數(shù)據(jù)可知，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值為
          25.00
          25.00
          mL．若滴定前用上述所配溶液潤(rùn)洗錐形瓶，對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生的影響是
          偏高
          偏高
          （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
          [實(shí)驗(yàn)分析]實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)比分析
          （5）小組同學(xué)對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)一測(cè)得的Na2O2樣品的純度比理論值明顯偏�。�(jīng)過(guò)分析，小組同學(xué)認(rèn)為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應(yīng)原理上的原因．查閱資料發(fā)現(xiàn)：Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2O2未完全分解．
          ①寫出Na2O2與水生成H2O2的化學(xué)方程式
          Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
          Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
          ．
          ②若將實(shí)驗(yàn)一稍加改進(jìn)，就能使測(cè)定結(jié)果接近理論值，寫出改進(jìn)方案：
          反應(yīng)前向Na2O2樣品中加入少量MnO2
          反應(yīng)前向Na2O2樣品中加入少量MnO2
          ．
          

			
          
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          （2012?天津模擬）某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．

          （1）指出儀器①的名稱
          分液漏斗
          分液漏斗
          ．
          （2）檢查A裝置的氣密性的方法是
          關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管末端插入B試管水中，用手捂住錐形瓶，若在導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后導(dǎo)管中上升一段水柱，則表明裝置A氣密性良好
          關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管末端插入B試管水中，用手捂住錐形瓶，若在導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后導(dǎo)管中上升一段水柱，則表明裝置A氣密性良好
          ．
          （3）裝置B檢驗(yàn)SO2的氧化性，則B中所盛試劑可以為
          硫化氫水溶液（或硫化鈉、硫氫化鈉溶液均可）
          硫化氫水溶液（或硫化鈉、硫氫化鈉溶液均可）
          ．
          （4）裝置C中盛裝溴水用以檢驗(yàn)SO2的
          還原
          還原
          性，則C中反應(yīng)的離子方程式為
          SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-
          SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-
          ．
          （5）裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液通入SO2一段吋間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀．同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分提出三種假設(shè)：
          ①假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3
          假設(shè)二：該白色沉淀為
          CaSO4
          CaSO4
          ．
          假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物．
          ②基于假設(shè)一，同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分進(jìn)行了探究．設(shè)計(jì)如下方案：
          限選的儀器和試劑；過(guò)濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5mol．L-1  HCl、0.5mol．L-1 H2SO4、0.5mol．L-1BaCl2、1mol．L-1 NaOH、品紅溶液．
          第1步，將D中沉淀過(guò)濾、洗滌干凈，備用．
          請(qǐng)回答洗滌沉淀的方法：
          沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水流盡后重復(fù)2～3次以上操作
          沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水流盡后重復(fù)2～3次以上操作
          ．
          第2步，用另一只干凈試管取少量沉淀樣品，加入
          過(guò)量（或適量）0.5mol．L-1HCl、
          過(guò)量（或適量）0.5mol．L-1HCl、
          （試劑），塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管的另一端插入盛有
          品紅溶液
          品紅溶液
          （試劑）的試管中．
          若出現(xiàn)
          若固體完全溶解，有氣泡產(chǎn)生，且能使品紅溶液褪色
          若固體完全溶解，有氣泡產(chǎn)生，且能使品紅溶液褪色
          現(xiàn)象，則假設(shè)一成立．
          ③若假設(shè)二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式：
          Ca（ClO）2+H2O+SO2=CaSO4+2HCl
          Ca（ClO）2+H2O+SO2=CaSO4+2HCl
          ．
          （6）裝置E中盛放的試劑是
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          ，作用是
          吸收SO2，防止造成空氣污染
          吸收SO2，防止造成空氣污染
          ．
          

			
          
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          某研究性學(xué)習(xí)小組為探索銅、鋅與濃鹽酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案如下：
          一、實(shí)驗(yàn)用品：純鋅片，銅片，37%的濃鹽酸，蒸餾水，氯化銅溶液。
          二、實(shí)驗(yàn)記錄：
          交流卡片                              NO：2006—SY—518
          主題：Zn，Cu與濃鹽酸
          A.將鋅放入濃鹽酸中，反應(yīng)較快
          B.將鋅片與銅片貼在一起，一同投入濃鹽酸中，反應(yīng)快速放出氣體
          C.當(dāng)B中鋅片完全溶解后，將溶液加熱，又產(chǎn)生氣體（值得進(jìn)一步探究），得到無(wú)色溶液
          D.將上述反應(yīng)后的溶液，隔絕空氣，加入適量水，出現(xiàn)白色沉淀
          三、提供資料：
          資料卡片                                NO：2006—ZL—918
          主題：生成一價(jià)銅的反應(yīng)
          ①課本上：CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O(紅色)+CH3COOH+2H2O
          ②鹽城市第二次調(diào)研試卷：Cu2++4I-====2CuI(白色)↓+I2
          ③《無(wú)機(jī)化學(xué)》下冊(cè)，p788，氯化亞銅在不同濃度的KCl溶液中可形成［CuCl2］-、［CuCl3］2-、［CuCl4］3-等離子，且它們?cè)谌芤褐芯鶠闊o(wú)色。
          四、請(qǐng)你參與以下探究：
          （1）交流卡片中，實(shí)驗(yàn)A反應(yīng)速率明顯比B小，原因是：___________________________。
          （2）根據(jù)銅位于金屬活動(dòng)順序表氫之后，與稀鹽酸不反應(yīng)，依據(jù)交流卡片C又產(chǎn)生氣體的事實(shí)。作出如下推斷：
          ①有同學(xué)認(rèn)為是溶解在溶液中的H2逸出，你認(rèn)為是否有道理，理由是：__________________。
          ②某同學(xué)作了如下猜想，是否成立，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證：
          猜想
          驗(yàn)證方法
          預(yù)測(cè)現(xiàn)象及結(jié)論
          認(rèn)為銅片中可能含有鋅等雜質(zhì)
           
           
          （3）交流卡片D中的白色沉淀，分析：不可能是CuCl2，因?yàn)镃uCl2溶液顯藍(lán)色或綠色，也不可能是氯化鋅，因?yàn)橄♂尯笕芤焊�，不�?huì)產(chǎn)生出沉淀。并利用資料①②大膽猜想，白色沉淀是生成的氯化亞銅。請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案（若有多個(gè)，只設(shè)計(jì)兩個(gè)方案）：
           
          預(yù)設(shè)驗(yàn)證方法
          預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與結(jié)論
          白色沉淀是氯化亞銅
           
           
           
           
          （4）指導(dǎo)老師肯定了白色沉淀是氯化亞銅，請(qǐng)結(jié)合資料卡片③，寫出銅與足量鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成無(wú)色溶液及氣體的化學(xué)方程式：___________________。根據(jù)交流卡片D，生成沉淀，實(shí)際上是一個(gè)平衡問(wèn)題，請(qǐng)寫出這一平衡關(guān)系式：___________________（用離子方程式表示）。
          （5）就銅與濃鹽酸反應(yīng)若還需進(jìn)一步探討，你認(rèn)為還可探究的內(nèi)容有：___________________（只提供一個(gè)實(shí)驗(yàn)課題即可）。
          

			
          
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          亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)食品添加劑。為檢測(cè)某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含SO2 的質(zhì)量計(jì))，某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程：
          

          (1)氣體A的主要成分是_______。為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入______________；通入N2的目的是______________。 
          (2)寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式_____________________。 
          (3)甲方案②第步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，其操作方法是______________
          (4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。 
          (5)若取樣品wg，按乙方案測(cè)得消耗0.01000mol/L I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是
          _______g(用含w、V的代數(shù)式表示)。 
          

			
          
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          （15分）亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)），某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程：

          （1）氣體A的主要成分是        ，為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入   
                        ；通入N2的目的是                                           。
          （2）寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：                          。
          （3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，其操作方法是           
                                                                                 。
          （4）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果            （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
          （5）若取樣品wg，按乙方案測(cè)得消耗0.01000mol·L—1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是              g（用含w、V的代數(shù)式表示）。
          

			
          
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