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        1. (4)通入干燥的HCl氣體(2分), 可防止CuCl2•2H2O受熱脫水時(shí)發(fā)生水解生成Cu(OH)2 ,(或通入HCl增大C(H+),使Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+平衡向左移動(dòng), 抑制CuCl2的水解 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (2011?南京二模)PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序.有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:
          熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃℃℃ 密度/g?cm-3 其他
          黃磷 44.1 280.5 1.82 2P(過(guò)量)+3Cl2
            △  
          .
           
          2PCl3;2P+5Cl2(過(guò)量)
            △  
          .
           
          2PCl5
          PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3
          POCl3 2 105 3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3
          (1)如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略).
          ①向甲中通入干燥的Cl2之前,需先通入一段時(shí)間CO2,目的是
          排盡裝置中的空氣,防止生成的PCl3與空氣中的O2和H2O反應(yīng)
          排盡裝置中的空氣,防止生成的PCl3與空氣中的O2和H2O反應(yīng)

          ②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,應(yīng)控制
          氯氣的流量
          氯氣的流量
          ,以減少PCl5的生成.
          ③蒸餾燒瓶乙中得到的粗產(chǎn)品含有POCl3、PCl5
          等.加入黃磷加熱除去PCl5后,通過(guò)
          蒸餾
          蒸餾
          (填實(shí)驗(yàn)操作名稱),即可得到PCl,純品.
          (2)已知:
          a.H3PO3+H2O+I2?H3PO4+2HI
          b.(NH43BO3,溶液可與HI和H3PO4反應(yīng)生成H3BO3
          c.Na2S2O3溶液可定量測(cè)定碘:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
          ①測(cè)定產(chǎn)品中PCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)如下,請(qǐng)補(bǔ)充相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:
          步驟1:迅速移取mg產(chǎn)品,水解完全后在500mL容量瓶中定容;
          步驟2:從容量瓶中移取25.00mL溶液置于碘量瓶中;
          步驟3:準(zhǔn)確加入c1mol?L-1碘溶液V1 mL(過(guò)量),再
          迅速加入足量(NH43BO3溶液
          迅速加入足量(NH43BO3溶液
          ;
          步驟4:
          加入淀粉溶液,立即用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴過(guò)量的碘
          加入淀粉溶液,立即用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴過(guò)量的碘
          ;滴至終點(diǎn)時(shí)消耗耗c2mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL;②根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          2.75(c1v1-
          1
          2
          c2v2)
          m
          ×100%
          2.75(c1v1-
          1
          2
          c2v2)
          m
          ×100%
          (用含字母的代數(shù)式表示).

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          下列是關(guān)于Cl2的制備和性質(zhì)的系列實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題.
          (1)實(shí)驗(yàn)室是用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,其化學(xué)方程式是:MnO2+4HCl(濃)
            △  
          .
           
          MnCl2+2H2O+Cl2
          寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
           
          ,指出該反應(yīng)的還原劑:
           

          (2)把紅熱的鐵絲插入已收集滿氯氣的集氣瓶中.
          可觀察的現(xiàn)象:
           
          ,再往瓶中加入少量的水,振蕩,溶液呈
           
          色.該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
           

          (3)如果把干燥的氯氣通入干燥的有色布條中,布條
           
          褪色.
          (4)多余的氯氣要用氫氧化鈉溶液吸收,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:
           
          ,
          (5)Cl2
           
          ,該實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行.

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          為了測(cè)定某烷烴樣品(丁烷,并含少量丙烷等氣態(tài)烴)的平均相對(duì)分子質(zhì)量,設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn):
          ①取一個(gè)配有合適膠塞的潔凈、干燥的錐形瓶,準(zhǔn)確稱量,得到質(zhì)量為m1
          ②往錐形瓶中通入干燥的該烷烴樣品,塞好膠塞,準(zhǔn)確稱量;重復(fù)操作,直到前后兩次稱量結(jié)果基本相同,得到質(zhì)量m2
          ③往錐形瓶?jī)?nèi)加滿水,塞好膠塞,稱量得到質(zhì)量m3
          已知實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度T(K),壓強(qiáng)p(kPa),水的密度ρ(g?mL-1),空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29.0,密度ρ空氣(g?L-1).回答下列問(wèn)題:
          (1)本實(shí)驗(yàn)的原理是(具體說(shuō)明)
          根據(jù)阿伏加德羅定律,同溫同壓下,兩種同體積的不同氣體的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比.
          根據(jù)阿伏加德羅定律,同溫同壓下,兩種同體積的不同氣體的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比.

          (2)步驟②中為什么要重復(fù)操作,直到前后兩次稱量結(jié)果基本相同?答
          為了保證瓶?jī)?nèi)的空氣已完全被排出,并充滿了樣品氣體.
          為了保證瓶?jī)?nèi)的空氣已完全被排出,并充滿了樣品氣體.

          (3)具體說(shuō)明本實(shí)驗(yàn)中怎樣做到每次測(cè)量都是在相同體積下進(jìn)行的.
          (4)由實(shí)驗(yàn)測(cè)得該烷烴的平均相對(duì)分子質(zhì)量是
          29.0×
          m樣品
          m空氣
          或29.0×
          m2-m1
          m3-m1
          ×
          ρ
          ρ空氣
          29.0×
          m樣品
          m空氣
          或29.0×
          m2-m1
          m3-m1
          ×
          ρ
          ρ空氣
          (列算式).

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          (2013?天津)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S.
          Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知:無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華.他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:

          ①檢驗(yàn)裝置的氣密性:
          ②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;
          ⑨用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成;
          ④…
          ⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封.
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2Fe+3Cl2
            △  
          .
           
          2FeCl3
          2Fe+3Cl2
            △  
          .
           
          2FeCl3

          (2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端.要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,第④步操作是
          在沉積的FeCl3固體下方加熱
          在沉積的FeCl3固體下方加熱

          (3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))
          ②⑤
          ②⑤

          (4)裝置B中冷水浴的作用為
          冷卻,使FeCl3沉積,便于收集產(chǎn)品
          冷卻,使FeCl3沉積,便于收集產(chǎn)品
          ;裝置C的名稱為
          干燥管
          干燥管
          ;裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫(xiě)出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑:
          KMnO4溶液
          KMnO4溶液

          (5)在虛線框中畫(huà)出尾氣吸收裝置E并注明試劑.
          Ⅱ.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過(guò)濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液.
          (6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
          2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

          (7)電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
          Fe2+-e-=Fe3+
          Fe2+-e-=Fe3+

          (8)綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng),可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn):
          ①H2S的原子利用率為100%;②
          FeCl3得到循環(huán)利用
          FeCl3得到循環(huán)利用

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          PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:

           

          熔點(diǎn)/℃

          沸點(diǎn)/℃

          密度/g·mL1

          其他

          黃磷

          44.1

          280.5

          1.82

          2P(過(guò)量)+3Cl22PCl3;2P+5Cl2(過(guò)量)2PCl5

          PCl3

          -112

          75.5

          1.574

          遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3

          POCl3

          2

          105.3

          1.675

          遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3

           

          如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。

          (1)向甲中通入干燥的Cl2之前,需先通入一段時(shí)間CO2,目的是                                 

          (2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,應(yīng)控制                   ,以減少PCl5的生成。

          (3)粗產(chǎn)品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后,通過(guò)                   (填實(shí)驗(yàn)操作名稱),即可得到PCl3的純品。

          (4)已知:a.H3PO3+H2O+I2  H3PO4+2HI;b.(NH4)3BO3溶液可與HI和H3PO4反應(yīng)生成H3BO3(弱酸);c.Na2S2O3溶液可定量測(cè)定碘:I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

          ①測(cè)定產(chǎn)品中PCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)如下,請(qǐng)補(bǔ)充相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:

          步驟1:迅速移取m g產(chǎn)品,水解完全后在500mL容量瓶中定容。

          步驟2:從容量瓶中移取25.00mL溶液置于錐形瓶中。

          步驟3:準(zhǔn)確加入c1 mol/L碘溶液V1 mL(過(guò)量),再                               

          步驟4:用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液回滴過(guò)量的碘,將近終點(diǎn)時(shí)加入3 mL淀粉溶液,繼續(xù)滴至終點(diǎn)(藍(lán)色溶液褪色);滴至終點(diǎn)時(shí)消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。

          ②根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 (用含字母的代數(shù)式表示)。

           

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