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				(4)通入干燥的HCl氣體(2分), 可防止CuCl2•2H2O受熱脫水時發(fā)生水解生成Cu(OH)2 ,(或通入HCl增大C(H+),使Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2  + 2H+平衡向左移動, 抑制CuCl2的水解			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2011?南京二模）PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序．有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
          

          


          

熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃℃℃
密度/g?cm-3
其他
          

          
黃磷
44.1
280.5
1.82
2P（過量）+3Cl2
            △  
          .
           
          2PCl3；2P+5Cl2（過量）
            △  
          .
           
          2PCl5
          

          
PCl3
-112
75.5
1.574
遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
          

          
POCl3
2
105 3
1.675
遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
          （1）如圖是實(shí)驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）．
          ①向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段時間CO2，目的是
          排盡裝置中的空氣，防止生成的PCl3與空氣中的O2和H2O反應(yīng)
          排盡裝置中的空氣，防止生成的PCl3與空氣中的O2和H2O反應(yīng)
          ．
          ②實(shí)驗過程中，應(yīng)控制
          氯氣的流量
          氯氣的流量
          ，以減少PCl5的生成．
          ③蒸餾燒瓶乙中得到的粗產(chǎn)品含有POCl3、PCl5
          等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過
          蒸餾
          蒸餾
          （填實(shí)驗操作名稱），即可得到PCl，純品．
          （2）已知：
          a．H3PO3+H2O+I2?H3PO4+2HI
          b．（NH4）3BO3，溶液可與HI和H3PO4反應(yīng)生成H3BO3
          c．Na2S2O3溶液可定量測定碘：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
          ①測定產(chǎn)品中PCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗如下，請補(bǔ)充相應(yīng)的實(shí)驗步驟：
          步驟1：迅速移取mg產(chǎn)品，水解完全后在500mL容量瓶中定容；
          步驟2：從容量瓶中移取25.00mL溶液置于碘量瓶中；
          步驟3：準(zhǔn)確加入c1mol?L-1碘溶液V1 mL（過量），再
          迅速加入足量（NH4）3BO3溶液
          迅速加入足量（NH4）3BO3溶液
          ；
          步驟4：
          加入淀粉溶液，立即用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴過量的碘
          加入淀粉溶液，立即用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴過量的碘
          ；滴至終點(diǎn)時消耗耗c2mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL；②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          2.75(c1v1-
          1
          2
          c2v2)
          m
          ×100%
          2.75(c1v1-
          1
          2
          c2v2)
          m
          ×100%
          （用含字母的代數(shù)式表示）．
          

			
          
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          下列是關(guān)于Cl2的制備和性質(zhì)的系列實(shí)驗，請回答有關(guān)問題．
          （1）實(shí)驗室是用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，其化學(xué)方程式是：MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+2H2O+Cl2↑
          寫出該反應(yīng)的離子方程式
           
          ，指出該反應(yīng)的還原劑：
           
          ．
          （2）把紅熱的鐵絲插入已收集滿氯氣的集氣瓶中．
          可觀察的現(xiàn)象：
           
          ，再往瓶中加入少量的水，振蕩，溶液呈
           
          色．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           

          （3）如果把干燥的氯氣通入干燥的有色布條中，布條
           
          褪色．
          （4）多余的氯氣要用氫氧化鈉溶液吸收，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
           
          ，
          （5）Cl2有
           
          ，該實(shí)驗應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行．
          

			
          
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          為了測定某烷烴樣品（丁烷，并含少量丙烷等氣態(tài)烴）的平均相對分子質(zhì)量，設(shè)計了下面的實(shí)驗：
          ①取一個配有合適膠塞的潔凈、干燥的錐形瓶，準(zhǔn)確稱量，得到質(zhì)量為m1．
          ②往錐形瓶中通入干燥的該烷烴樣品，塞好膠塞，準(zhǔn)確稱量；重復(fù)操作，直到前后兩次稱量結(jié)果基本相同，得到質(zhì)量m2．
          ③往錐形瓶內(nèi)加滿水，塞好膠塞，稱量得到質(zhì)量m3．
          已知實(shí)驗時的溫度T（K），壓強(qiáng)p（kPa），水的密度ρ水（g?mL-1），空氣的平均相對分子質(zhì)量為29.0，密度ρ空氣（g?L-1）．回答下列問題：
          （1）本實(shí)驗的原理是（具體說明）
          根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，兩種同體積的不同氣體的質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比．
          根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，兩種同體積的不同氣體的質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比．
          ．
          （2）步驟②中為什么要重復(fù)操作，直到前后兩次稱量結(jié)果基本相同？答
          為了保證瓶內(nèi)的空氣已完全被排出，并充滿了樣品氣體．
          為了保證瓶內(nèi)的空氣已完全被排出，并充滿了樣品氣體．
          ．
          （3）具體說明本實(shí)驗中怎樣做到每次測量都是在相同體積下進(jìn)行的．
          （4）由實(shí)驗測得該烷烴的平均相對分子質(zhì)量是
          29.0×
          m樣品
          m空氣
          或29.0×
          m2-m1
          m3-m1
          ×
          ρ水
          ρ空氣
          29.0×
          m樣品
          m空氣
          或29.0×
          m2-m1
          m3-m1
          ×
          ρ水
          ρ空氣
          （列算式）．
          

			
          
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          （2013?天津）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
          Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實(shí)驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

          ①檢驗裝置的氣密性：
          ②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
          ⑨用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
          ④…
          ⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
          請回答下列問題：
          （1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2Fe+3Cl2
            △  
          .
           
          2FeCl3
          2Fe+3Cl2
            △  
          .
           
          2FeCl3
          ．
          （2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端．要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是
          在沉積的FeCl3固體下方加熱
          在沉積的FeCl3固體下方加熱
          ．
          （3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）
          ②⑤
          ②⑤
          ．
          （4）裝置B中冷水浴的作用為
          冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品
          冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品
          ；裝置C的名稱為
          干燥管
          干燥管
          ；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：
          KMnO4溶液
          KMnO4溶液
          ．
          （5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
          Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
          （6）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
          2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
          ．
          （7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為
          Fe2+-e-=Fe3+
          Fe2+-e-=Fe3+
          ．
          （8）綜合分析實(shí)驗Ⅱ的兩個反應(yīng)，可知該實(shí)驗有兩個顯著優(yōu)點(diǎn)：
          ①H2S的原子利用率為100%；②
          FeCl3得到循環(huán)利用
          FeCl3得到循環(huán)利用
          ．
          

			
          
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          PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          熔點(diǎn)/℃
          
            		
  
  
          沸點(diǎn)/℃
          
            		
  
  
          密度/g·mL－1
          
            		
  
  
          其他
          
            		
 
          
 
          
  
  
          黃磷
          
            		
  
  
          44．1
          
            		
  
  
          280．5
          
            		
  
  
          1．82
          
            		
  
  
          2P(過量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(過量)2PCl5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          PCl3
          
            		
  
  
          －112
          
            		
  
  
          75．5
          
            		
  
  
          1．574
          
            		
  
  
          遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          POCl3
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          105．3
          
            		
  
  
          1．675
          
            		
  
  
          遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
          
            		
 
          

          


           
          


          如圖是實(shí)驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）。
          


          


          （1）向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段時間CO2，目的是                                 
。
          


          （2）實(shí)驗過程中，應(yīng)控制                   ，以減少PCl5的生成。
          


          （3）粗產(chǎn)品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過                  
（填實(shí)驗操作名稱），即可得到PCl3的純品。
          


          （4）已知：a．H3PO3+H2O+I2
 H3PO4+2HI；b．(NH4)3BO3溶液可與HI和H3PO4反應(yīng)生成H3BO3（弱酸）；c．Na2S2O3溶液可定量測定碘：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
          


          ①測定產(chǎn)品中PCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗如下，請補(bǔ)充相應(yīng)的實(shí)驗步驟：
          


          步驟1：迅速移取m g產(chǎn)品，水解完全后在500mL容量瓶中定容。
          


          步驟2：從容量瓶中移取25．00mL溶液置于錐形瓶中。
          


          步驟3：準(zhǔn)確加入c1 mol/L碘溶液V1
mL（過量），再                               
。
          


          步驟4：用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液回滴過量的碘，將近終點(diǎn)時加入3 mL淀粉溶液，繼續(xù)滴至終點(diǎn)（藍(lán)色溶液褪色）；滴至終點(diǎn)時消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。
          


          ②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                
（用含字母的代數(shù)式表示）。
          


           
          

			
          
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