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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				40x+74y <0.4  2]=72%=13%  W(H2O)=15%			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知：在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色固體就是堿石灰．有兩個實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)決定通過實(shí)驗(yàn)探究堿石灰的組成．
          （1）第一小組設(shè)計(jì)方案的流程如下：

          ①寫出n （OH-）、n （Ca2+）與n （Na+）的關(guān)系：n（Na+）=
          n（OH-）-2n（Ca2+）
          n（OH-）-2n（Ca2+）
          ．
          ②設(shè)n （Na+）=x mol、n （Ca2+）=y mol，請?zhí)顚懴卤恚?br />

          


          
堿石灰的
          可能組成          		
NaOH、CaO
NaOH、CaO、
          Ca （OH）2          		
NaOH、
          Ca （OH）2          		
NaOH、
          Ca （OH）2、H2O
          

          
n （Na+）、n （Ca2+）
          的關(guān)系          		
40x+56y=4

          40x+56y＜4.0＜40x+74y
          40x+56y＜4.0＜40x+74y
          		

          40x+74y=4.0
          40x+74y=4.0
          		

          40x+74y＜4.0
          40x+74y＜4.0
          （2）第二小組同學(xué)查得如下資料：Ca（OH）2在250℃時不分解、NaOH在580℃時不分解．
          他們設(shè)計(jì)了如下方案并得出相關(guān)數(shù)據(jù)：取市售堿石灰4.0g，在250℃時加熱至恒重，測得固體質(zhì)量減少了0.42g，剩余固體在580℃時繼續(xù)加熱至恒重，固體質(zhì)量又減少了0.75g．請通過計(jì)算確定該堿石灰各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          

			
          
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          在25oC、1.01×105 Pa下，將2.2 g CO2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ 的熱量．已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是(　)
          


          A．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(20y－x) kJ/mol
          


          B．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(4x－y) kJ/mol
          


          C．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(40x－y) kJ/mol
          


          D．2CO2(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO3(l)；ΔH＝－(80x－20y) kJ/mol
          


           
          

			
          
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          在25oC、1.01×105 Pa下，將2.2 g CO2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ 的熱量．已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是(　)
          A．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(20y－x) kJ/mol
          B．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(4x－y) kJ/mol
          C．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(40x－y) kJ/mol
          D．2CO2(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO3(l)；ΔH＝－(80x－20y) kJ/mol
           
          

			
          
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          在25oC、1.01×105 Pa下，將2.2g CO2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ 的熱量．已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是

          1. A.
            CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝-(20y-x) kJ/mol
          2. B.
            CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝-(4x-y) kJ/mol
          3. C.
            CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝-(40x-y) kJ/mol
          4. D.
            2CO2(g)+2NaOH(l)==2NaHCO3(l)；ΔH＝-(80x-20y) kJ/mol
          

			
          
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          在25oC、1.01×105 Pa下，將2.2 g CO2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ 的熱量．已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是(　)
          A．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(20y－x) kJ/mol
          B．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(4x－y) kJ/mol
          C．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(40x－y) kJ/mol
          D．2CO2(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO3(l)；ΔH＝－(80x－20y) kJ/mol
          

			
          
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