題目列表(包括答案和解析)
碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝ +489.0 kJ/mol
C(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5 kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為 ；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測(cè)空氣中微量CO。PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
（2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池。
①負(fù)極電極反應(yīng)式是： ；
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是 （填序號(hào)）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+＋2e－＝H2↑
（3）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
|
實(shí)驗(yàn)組 |
溫度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min |
|
|
H2O |
CO |
CO2 |
|||
|
1 |
650 |
2 |
4 |
1.6 |
5 |
|
2 |
900 |
1 |
2 |
0.4 |
3 |
|
3 |
900 |
1 |
2 |
0.4 |
1 |
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
②實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K＝ ；
③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是 （答一種情況即可）；
（4）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序 。
某課題組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制濃度均為1.0mol•L-1 的Ba(OH)2和H2SO4溶液。
Ⅰ.該組同學(xué)在配制Ba(OH)2溶液時(shí)，只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（相對(duì)分子質(zhì)量：315），發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。
（1）用化學(xué)方程式解釋未溶物產(chǎn)生的原因
（2）某同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6。據(jù)此認(rèn)為即便使用純凈的Ba(OH)2·8H2O，在室溫下也不能配得1.0 mol•L-1Ba(OH)2溶液，其理由是：
Ⅱ.用18 mol•L-1的濃硫酸配制450 mL 1.0 mol•L-1稀硫酸。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需量取濃硫酸的體積為 mL，需用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 、
(4)配制溶液時(shí)，定容的操作方法是 ：
(5)實(shí)驗(yàn)中下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是
A．洗滌量取濃硫酸的量筒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
B．定容時(shí)仰視刻度線
C．振蕩搖勻后再重新加水至刻度線
D．用水洗滌容量瓶未干燥
某課題組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制濃度均為1.0mol?L-1 的Ba(OH)2和H2SO4溶液。
Ⅰ.該組同學(xué)在配制Ba(OH)2溶液時(shí)，只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（相對(duì)分子質(zhì)量：315），發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。
（1）用化學(xué)方程式解釋未溶物產(chǎn)生的原因
（2）某同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6。據(jù)此認(rèn)為即便使用純凈的Ba(OH)2·8H2O，在室溫下也不能配得1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液，其理由是：
Ⅱ.用18 mol?L-1的濃硫酸配制450 mL 1.0 mol?L-1稀硫酸。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需量取濃硫酸的體積為 mL，需用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 、
(4)配制溶液時(shí)，定容的操作方法是：
(5)實(shí)驗(yàn)中下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是
| A．洗滌量取濃硫酸的量筒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中 |
| B．定容時(shí)仰視刻度線 |
| C．振蕩搖勻后再重新加水至刻度線 |
| D．用水洗滌容量瓶未干燥 |
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
D
D
C
D
C
C
C
B
題號(hào)
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
A
D
C
D
B
D
A
C
19、(9分)（1）焰色（1分）。
（2）①Na2CO3（1分）靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若不再有沉淀生成，則加Na2CO3溶液已過(guò)量。（2分）
②鹽酸（1分）除盡溶液中過(guò)量的Na2CO3（1分）
③稀HNO3和AgNO3溶液(1分) （其它合理答案也可）
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④
(2分，其它合理答案也可)
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（2分）（5）2（1分）