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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				三氧化二鐵和氧化亞銅是紅色粉末.常作顏料.某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3.Cu2O或二者的混合物.探究過程如下:查閱資料知:Cu2O是一種堿性氧化物.溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4.在空氣中加熱生成CuO.提出假設(shè):假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3    假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計實驗:取少量粉末放入足量稀硫酸中.在所得溶液中再滴加KSCN溶液.(1)若假設(shè)1成立.則實驗現(xiàn)象是                                             .(2)若滴入KSCN溶液后溶液不變紅色.則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵.你認(rèn)為這種說法合理嗎?           .簡述你的理由                                                                                                          .(3)若固體粉末完全溶解無固體存在.滴加KSCN溶液時溶液不變紅色.則證明原固體粉末是                       .寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                                                                  .探究延伸:經(jīng)實驗分析.確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物.(4)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù).取ag固體粉末在空氣中充分加熱.待質(zhì)量不再變化時.稱其質(zhì)量為bg.則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                  .(5)實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4?5H2O).經(jīng)查閱資料得知在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+.Fe3+.Fe2+分別生成沉淀的pH如下:物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
          查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
          提出假設(shè)
          假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3   假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
          假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
          設(shè)計探究實驗：
          取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
          （1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是
          沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
          沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
          ．
          （2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法合理嗎？
          不合理
          不合理
          ，簡述你的理由（不需寫出反應(yīng)的方程式 ）
          Cu能將Fe3+還原為Fe2+
          Cu能將Fe3+還原為Fe2+

          （3）若固體粉末完全溶解，向所得溶液中滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
          Fe2O3和Cu2O的混合物
          Fe2O3和Cu2O的混合物
          ，寫出實驗過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

          探究延伸：若經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
          （4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          9(b-a)
          a
          ×100%
          9(b-a)
          a
          ×100%
          ．
          （5）某鋁土礦樣品經(jīng)測定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物組成，取樣品適量放入燒杯中，加入稀硫酸將其溶解，過濾，取濾液少量于試管中，若證明濾液中含有+2價的鐵，選用的試劑和現(xiàn)象為
          向濾液加入幾滴高錳酸鉀溶液，紫紅色若能褪去，則說明礦樣中含有+2價的鐵；反之則沒有
          向濾液加入幾滴高錳酸鉀溶液，紫紅色若能褪去，則說明礦樣中含有+2價的鐵；反之則沒有
          ．
          

			
          
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          三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．
          探究過程如下：
          查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
          提出假設(shè)
          假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
          假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
          假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
          設(shè)計探究實驗
          取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
          （1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是
          液變?yōu)檠t色
          液變?yōu)檠t色
          ．
          （2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法合理嗎？
          不合理
          不合理
          簡述你的理由：
          Cu能將Fe3+還原為Fe2+
          Cu能將Fe3+還原為Fe2+
          ．
          （3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
          Fe2O3和Cu2O的混合物
          Fe2O3和Cu2O的混合物
          ，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
          、
          Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
          Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
          、
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          ．
          

			
          
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          三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
          查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
          提出假設(shè)
          假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
          假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
          假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
          設(shè)計探究實驗
          取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
          （1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是
          溶液變?yōu)檠t色
          溶液變?yōu)檠t色
          ．
          （2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法合理嗎？
          不合理
          不合理
          簡述你的理由（不需寫出反應(yīng)的方程式 ）
          Cu能將Fe3+還原為Fe2+
          Cu能將Fe3+還原為Fe2+
          ．
          （3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
          Fe2O3和Cu2O的混合物
          Fe2O3和Cu2O的混合物
          ，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          ．
          探究延伸
          經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
          （4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（ b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          9(b-a)
          a
          ×100%
          9(b-a)
          a
          ×100%
          ．
          （5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬 （CuS04.5H20）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH 如下：
          

          


          
物質(zhì)
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
          

          
開始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
          

          
沉淀完全pH
13
14
3.7
          實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
          實驗小組設(shè)計如下實驗方案：

          試回答：
          ①試劑I為
          B
          B
          ，試劑II為
          D
          D
          （填字母）．
          ②固體X的化學(xué)式為
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          ．
          ③操作I為
          加熱蒸發(fā)
          加熱蒸發(fā)
          ．
          

			
          
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          三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物．限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾、鐵釘、3mol?L-1H2SO4、0.01mol?L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol?L-1KI、20%KSCN、蒸餾水．探究過程如下：
          （1）查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；單質(zhì)Cu能將Fe3+還原成Fe2+：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
          （2）提出假設(shè)：
          假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
          假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
          假設(shè)3：紅色粉末是
           
          ；
          （3）實驗過程：
          設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)；根據(jù)設(shè)計的實驗方案，進行實驗．請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象．
          

          


          

實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象
結(jié) 論
          

          
操作1：

           
          		

           
          		
假設(shè)1或假設(shè)3成立
          

          
操作2：

           
          		

           
          		
假設(shè)1成立
          

          

           
          		
假設(shè)3成立
          

          
操作3：

           
          		

           
          		
假設(shè)2或假設(shè)3成立
          

          
操作4

           
          		

           
          		
假設(shè)2成立
          

          

           
          		
假設(shè)3成立
          

			
          
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          三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究某紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物．探究過程如下：
          【查閱資料】Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO．
          【提出假設(shè)】假設(shè)l：紅色粉末是Fe2O3；
          假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
          假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
          【設(shè)計探究實驗】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
          （1）若假設(shè)1成立，則加入KSCN試劑后的現(xiàn)象為
           
          ．
          （2）若假設(shè)2成立，則此過程中的實驗現(xiàn)象是
           
          ．
          （3）若固體粉末放入足量稀硫酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后，最終固體全部溶解，滴加KSCN試劑時，溶液不變紅色，則證明假設(shè)
           
          （填數(shù)字）成立，在此過程中發(fā)生的反應(yīng)除Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O以外，其余反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （4）經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          ．
          

			
          
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          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          答案
          C
          D
          D
          C
          D
          C
          C
          C
          B
          題號
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          答案
          C
          A
          D
          C
          D
          B
          D
          A
          C
          19、(9分)（1）焰色（1分）。
          （2）①Na2CO3（1分）靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若不再有沉淀生成，則加Na2CO3溶液已過量。（2分）
          ②鹽酸（1分）除盡溶液中過量的Na2CO3（1分）
          ③稀HNO3和AgNO3溶液(1分) （其它合理答案也可）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

文本框: ×100%


          ④                    
(2分，其它合理答案也可)
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              催化劑
              高溫
              （2）4NH3+5O2===== 4NO+6H2O（2分）
              （3）白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色（1分）
               （4）   （2分）（5）2（1分） 
              （6）棕色細(xì)口瓶中，置于冷暗處  （1分）
              21、（13分）（1）固體完全溶解，溶液呈紅色（1分）  （2）不合理（1分）當(dāng)原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時，加入稀硫酸后產(chǎn)生的Fe3+和Cu反應(yīng)生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可以不變紅色（2分）
              （3）Fe2O3和Cu2O（1分）  Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O  Cu2O+2H+=Cu+H2O  
               2Fe3++Cu=2Fe3++Cu2+(每個離子方程式1分，共3分)
              （4）9（b-a）/a（2分）  （5）①B、D (1分)
              ②Fe(OH)3 （1分）③蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（1分）
              22、（15分）（1）固體與液體反應(yīng)或液體與液體反應(yīng)，且反應(yīng)不需加熱  （2分）
              （2）NO能與O2反應(yīng)生成NO2，CO與空氣密度相差不大。（2分）   g (1分)
              在裝置d中裝滿水  （2分）（3）f (1分)  b （1分）   ②⑥ （1分）  ④ （1分）
              （4）塞緊單孔橡皮塞，關(guān)閉開關(guān)，在燒杯中加入一定量水，使干燥管下端管口浸沒在水中，若干燥管內(nèi)外液面有一定高度差，說明裝置氣密性良好。（2分）
              （5）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （1分） 
              （6）使溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3(1分)
              		
              
	
	

              
	



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