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向100 mL 3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂，充分反應(yīng)后，測(cè)得最后溶液的PH＞7。

（1）由下圖分析，最后溶液中的溶質(zhì)為          物質(zhì)的量分別為      moL      moL

（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解于水）的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：

①     加入鹽酸200mL之前，無(wú)氣體產(chǎn)生，寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

                               、                             

②     產(chǎn)生的CO₂氣體的最大體積在標(biāo)況下的體積為                         mL

③B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是               mol/L

（體積的變化忽略不計(jì)）

按要求回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液來(lái)進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48L CO₂時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>      

（2）常溫下向一定體積的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是      。

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B醋酸的電離程度增大，c(H⁺)亦增大

C．溶液中不變

D溶液中減小

（3）①常溫下將0．15 mol/L稀硫酸V₁ mL與0．1 mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁：V₂=      （溶液體積變化忽略不計(jì)）。

②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V₁mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是

A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則

B．若V₁=V₂,反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂

D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂

（4）常溫下，濃度均為0．lmol/L的下列五種溶液的PH值如表所示：

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0．01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     

A．HCN      B．HClO      C．H₂CO₃        D．CH₃COOH

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是   。

（5）幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：

當(dāng)向含相同濃度離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，      （填離子符號(hào)）先沉淀，（填“＞”、“二”或“＜”）。

下列推斷或表述正確的是                  （   ）

下列推斷或表述正確的是                  （   ）

A．分別將體積各為1L的1mol/L NaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀釋至100L，兩溶液離子總數(shù)相等

B．將pH =a的醋酸溶液稀釋100倍，稀釋液pH=b，則b=a+2

C．0.2mol/L的鹽酸與0.05mol/L的Ba（ OH）₂溶液等體積混合，混合液pH =1

D．向1L，0.3mol/L的NaOH溶液緩緩?fù)ㄈ隒O₂氣體，至溶液質(zhì)量增加8.8g，則溶液中：

2c（Na⁺）    3[c（HCO₃^－）+c（CO₃^2－）+c（H₂CO₃）]