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				10．為確定某溶液的離子組成.進(jìn)行如下實驗:                            ①測定溶液的pH.溶液顯強(qiáng)堿性.  ②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性.產(chǎn)生無刺激性.能使澄清石灰水變渾濁的氣體.  ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液.產(chǎn)生白色沉淀.  ④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時.再滴加Ag NO3溶液.產(chǎn)生白色沉淀.  根據(jù)實驗以下推測正確的是                                         A．一定有SO32-離子           B．一定有CO32-離子  C．一定有C1―離子             D．不能確定HCO3-離子是否存在			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
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          為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實驗：①實驗測定溶液顯強(qiáng)堿性．②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體．③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，無白色沉淀，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
          以下推測正確的是（　�。�
          

			
          
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          為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實驗：
          ①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀　
          ②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；白色沉淀部分溶解
          ③取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
          根據(jù)實驗，以下推測不正確的是（　�。�
          

			
          
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          為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實驗：
          ①測定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性．
          ②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
          ③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
          ④取上層清液繼續(xù)滴加過量硝酸，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
          根據(jù)上述實驗推測，原溶液中（　�。�
          
                
          A、一定有Na+離子B、一定有CO32-離子C、一定有Cl-離子D、是否存在HCO3-離子還不能確定
          

			
          
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          為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實驗：?
          ①測定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。?
          ②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。?
          ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。?
          ④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗以下推測正確的是（　�。�?
          A.一定有SO離子?
          B.一定有CO離子?
          C.不能確定Cl-離子是否存在?
          D.不能確定HCO離子是否存在?
          

			
          
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          為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實驗： 
          ①測定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。
          ②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
          ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
          ④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
          根據(jù)實驗以下推測正確的是(    )
          A.一定有                                   B.一定有
          C.不能確定Cl-是否存在                         D.不能確定是否存在
          

			
          
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          C
          A
          C
          B
          A
          D
          B
          C
          B
          D
          21．（1）24FeSO4+30HNO3→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
             （2）FeSO4    +5價N    （3） 得到  
4   
          22．（1）>。在亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO3-的電離平衡：HSO3- H++SO32-，還有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由題給信息[SO32-]>[H2SO3]可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定[H+]>[OH-]。
            
（2）含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，溶液呈無色。加入少量氫氧化鈉溶液時，只有HSO3-反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。
          23．（1）  0.01mol/L. min
             （2） a=0.05 mol/L  圖象如右
             （3） BD
           
           
          24．（1）Br2 ；Fe3+ 
               （2） 
            乙  同學(xué)正確
          選用試劑
          實驗現(xiàn)象
          第一種方法
          C
          有機(jī)層無色
          第二種方法
          D
          溶液變紅
             （3）Fe2+；不可以，因為Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2
          25．（1）b； 
             （2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；
             （3）除去過量的硫酸；不引入新的雜質(zhì)；
             （4）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；（條件：加熱）
             （5）抑制Cu2+的水解；產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。（注：本題為發(fā)散性試題，如有其它合理答案，酌情給分）
          26．⑴ C6H5－CH－18OH       CH3CH2－    －18OH
          ⑵C6H5－CH－18OH＋HCOOHHCO18O－CH－C6H5＋H2O
          ⑶
    
          計算題
          27．（1）0.8mol/L   （2）29.6%  
          附加題
          1．B
          2．C
          3．（1）除去混在氫氣中的酸性氣體
             （2）A   B、C；   將E中的產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入D中
             （3）②
             （4）用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復(fù)使用；用氫氣驅(qū)趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；等其它合理答案
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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