日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				C．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g),△H=-1076.7kJ/mol			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （I）一定溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，當兩種沉淀共存時，
            
          C（CO32-）／C（SO42-）=          。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]
            
          （II）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
            
          (1)已知：2NO2(g)N2O4(g)  ??H =－57.20 kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是             。
            
          A．減小NO2的濃度    B．降低溫度     C．增加NO2的濃度    D．升高溫度
            
          (2)25 ℃時，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的??H =          kJ·mol-1。
            
          (3)  17 ℃、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，
            
          c(NO2) = 0.0300 mol·L-1、c(N2O4) = 0.0120 mol·L-1。 則反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的
            
          平衡常數(shù)K =         。
            
          (4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00 L已達到平衡的N2O4和NO2混合氣體(17 ℃、1.01×105 Pa)，理論上至少需消耗Cu          克。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （I）一定溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，當兩種沉淀共存時，
          C（CO32-）／C（SO42-）=          。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]
          （II）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
          (1)已知：2NO2(g)N2O4(g) H =－57.20 kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是            。
          A．減小NO2的濃度    B．降低溫度     C．增加NO2的濃度    D．升高溫度
          (2)25 ℃時，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的H =          kJ·mol-1。
          (3)  17 ℃、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，
          c(NO2) = 0.0300 mol·L-1、c(N2O4) = 0.0120 mol·L-1。則反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的
          平衡常數(shù)K =        。
          (4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00 L已達到平衡的N2O4和NO2混合氣體(17 ℃、1.01×105 Pa)，理論上至少需消耗Cu          克。
           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （I）一定溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，當兩種沉淀共存時，
          C（CO32-）／C（SO42-）=         。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]
          （II）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
          (1)已知：2NO2(g)N2O4(g)  ?H =－57.20 kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是            。
          A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度
          (2)25 ℃時，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的?H =         kJ·mol-1。
          (3)  17 ℃、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，
          c(NO2) =" 0.0300" mol·L-1、c(N2O4) =" 0.0120" mol·L-1。 則反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的
          平衡常數(shù)K =        。
          (4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00 L已達到平衡的N2O4和NO2混合氣體(17 ℃、1.01×105 Pa)，理論上至少需消耗Cu         克。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （I）一定溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，當兩種沉淀共存時，
          


          C（CO32-）／C（SO42-）=          。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]
          


          （II）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
          


          (1)已知：2NO2(g)N2O4(g) 
H =－57.20 kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是            
。
          


          A．減小NO2的濃度    B．降低溫度     C．增加NO2的濃度    D．升高溫度
          


          (2)25 ℃時，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的H =          kJ·mol-1。
          


          (3)  17 ℃、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，
          


          c(NO2) = 0.0300 mol·L-1、c(N2O4) = 0.0120 mol·L-1。
則反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的
          


          平衡常數(shù)K =        
。
          


          (4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00 L已達到平衡的N2O4和NO2混合氣體(17 ℃、1.01×105 Pa)，理論上至少需消耗Cu          克。
          


           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          

          （1）氮原子的最外層電子排布式是_________________；氮元素有多種化合價，列舉一例含2種氮元素化合價的化合物 ___________（化學(xué)式）。 
          （2）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是______________；與N2H4分子具有相同電子數(shù)的分子有多種，其中具有可燃性的物質(zhì)是____________（化學(xué)式）。 
          （3）肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)＋2N2H4(l) → 3N2(g)＋4H2O(g)+1038.7kJ 若該反應(yīng)中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的氣體有______mol，其中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目_______。 
          （4）肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標號) 
          A． 離子鍵     B． 共價鍵     C． 金屬鍵    D． 范德華力 
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
		
           
          選擇題
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答案
          D
          B
          D
          D
          D
          D
          C
          A
          D
          B
          題號
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          答案
          C
          A
          C
          B
          A
          D
          B
          C
          B
          D
          21．（1）24FeSO4+30HNO3→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
             （2）FeSO4    +5價N    （3） 得到  
4   
          22．（1）>。在亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO3-的電離平衡：HSO3- H++SO32-，還有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由題給信息[SO32-]>[H2SO3]可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定[H+]>[OH-]。
            
（2）含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，溶液呈無色。加入少量氫氧化鈉溶液時，只有HSO3-反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。
          23．（1）  0.01mol/L. min
             （2） a=0.05 mol/L  圖象如右
             （3） BD
           
           
          24．（1）Br2 ；Fe3+ 
               （2） 
            乙  同學(xué)正確
          選用試劑
          實驗現(xiàn)象
          第一種方法
          C
          有機層無色
          第二種方法
          D
          溶液變紅
             （3）Fe2+；不可以，因為Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2
          25．（1）b； 
             （2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；
             （3）除去過量的硫酸；不引入新的雜質(zhì)；
             （4）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；（條件：加熱）
             （5）抑制Cu2+的水解；產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。（注：本題為發(fā)散性試題，如有其它合理答案，酌情給分）
          26．⑴ C6H5－CH－18OH       CH3CH2－    －18OH
          ⑵C6H5－CH－18OH＋HCOOHHCO18O－CH－C6H5＋H2O
          ⑶
    
          計算題
          27．（1）0.8mol/L   （2）29.6%  
          附加題
          1．B
          2．C
          3．（1）除去混在氫氣中的酸性氣體
             （2）A   B、C；   將E中的產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入D中
             （3）②
             （4）用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復(fù)使用；用氫氣驅(qū)趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；等其它合理答案
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案