題目列表(包括答案和解析)
以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）
SO32-+SO2+．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯誤的是 （ ）
| A．該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32- + SO2+＝2SO2 |
| B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個常數(shù) |
| C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物 |
| D．可通過導(dǎo)電能力變化來判斷是否到達(dá)滴定終點 |
以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）
SO32-+SO2+．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯誤的是 （ ）
A．該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32- + SO2+＝2SO2
B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個常數(shù)
C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物
D．可通過導(dǎo)電能力變化來判斷是否到達(dá)滴定終點
| A．該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32-+SO2+=2SO2 |
| B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個常數(shù) |
| C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物 |
| D．可通過導(dǎo)電能力變化來判斷是否到達(dá)滴定終點 |
選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
D
D
D
C
A
D
B
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
C
B
A
D
B
C
B
D
21．（1）24FeSO4+30HNO3→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
（2）FeSO4 +5價N （3） 得到 4
22．（1）>。在亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO3-的電離平衡：HSO3- 
H++SO32-，還有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由題給信息[SO32-]>[H2SO3]可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定[H+]>[OH-]。
（2）含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，溶液呈無色。加入少量氫氧化鈉溶液時，只有HSO3-反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。
23．（1） 0.01mol/L. min
（2） a=0.05 mol/L 圖象如右
（3） BD
24．（1）Br2 ；Fe3+
（2）
乙 同學(xué)正確
選用試劑
實驗現(xiàn)象
第一種方法
C
有機(jī)層無色
第二種方法
D
溶液變紅
（3）Fe2+；不可以，因為Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2
25．（1）b；
（2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；
（3）除去過量的硫酸；不引入新的雜質(zhì)；
（4）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；（條件：加熱）
（5）抑制Cu2+的水解；產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。（注：本題為發(fā)散性試題，如有其它合理答案，酌情給分）
26．
⑴ C6H5－CH－18OH CH3CH2－ －18OH
⑵C6H5－CH－18OH＋HCOOH
HCO18O－CH－C6H5＋H2O
⑶
計算題
27．（1）0.8mol/L （2）29.6%
附加題
1．B
2．C
3．（1）除去混在氫氣中的酸性氣體
（2）A B、C； 將E中的產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入D中
（3）②
（4）用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復(fù)使用；用氫氣驅(qū)趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；等其它合理答案
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com