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				15．將0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L鹽酸等體積混合后.溶液pH>7.則以下關(guān)系式錯(cuò)誤的是                                                           A．c(A-)> c(HA)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
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          將0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH>7，以下關(guān)系式錯(cuò)誤的是A．c（A－）> c（HA）         B．c（Na＋）+c（H＋）= c（A－）+c（Cl－）+c（OH－） 
           C．c（HA）+c（A－）=0．1mol/L   D．c（Na＋）= c（A－）+ c（HA） 
          

			
          
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          將0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH>7，以下關(guān)系式錯(cuò)誤的是A．c（A－）> c（HA）         B．c（Na＋）+c（H＋）= c（A－）+c（Cl－）+c（OH－） 
           C．c（HA）+c（A－）=0．1mol/L   D．c（Na＋）= c（A－）+ c（HA） 
          

			
          
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          下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          

          [     ]
          A．向硝酸鈣溶液中滴加稀鹽酸得到pH =4的溶液中：c(Ca2+) =c(NO3-) 
          B．將0.2 mol．L-1 NaA溶液和0.1 mol．L-1鹽酸等體積混合所得的堿性溶液中（A-為酸根離 子）：c(Na+)>c(A-)>c(Cl-)>c( OH -) 
          C．0.1 mol.L-1 NaAlO2溶液中：c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+) 
          D．濃度均為0.1 mol．L-1的CH3COOH、CH3 COONa的混合溶液中：2c(OH-)=2c(H+) +c(CH3COOH) 
          

			
          
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          下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是   (　　)。
          A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)
          B．常溫下，pH＝4的醋酸與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后pH<7
          C．將0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
          D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)相等
          

			
          
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          對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是
          


          A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
          


          B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)
          


          C．將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：
          


          c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
          


          D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)
          


           
          

			
          
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          D
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          D
          D
          D
          D
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          A
          D
          B
          題號(hào)
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          17
          18
          19
          20
          答案
          C
          A
          C
          B
          A
          D
          B
          C
          B
          D
          21．（1）24FeSO4+30HNO3→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
             （2）FeSO4    +5價(jià)N    （3） 得到  
4   
          22．（1）>。在亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO3-的電離平衡：HSO3- H++SO32-，還有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由題給信息[SO32-]>[H2SO3]可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定[H+]>[OH-]。
            
（2）含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，溶液呈無(wú)色。加入少量氫氧化鈉溶液時(shí)，只有HSO3-反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。
          23．（1）  0.01mol/L. min
             （2） a=0.05 mol/L  圖象如右
             （3） BD
           
           
          24．（1）Br2 ；Fe3+ 
               （2） 
            乙  同學(xué)正確
          選用試劑
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          第一種方法
          C
          有機(jī)層無(wú)色
          第二種方法
          D
          溶液變紅
             （3）Fe2+；不可以，因?yàn)锽r2和Fe3+都能把I―氧化成I2
          25．（1）b； 
             （2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；
             （3）除去過(guò)量的硫酸；不引入新的雜質(zhì)；
             （4）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；（條件：加熱）
             （5）抑制Cu2+的水解；產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。（注：本題為發(fā)散性試題，如有其它合理答案，酌情給分）
          26．⑴ C6H5－CH－18OH       CH3CH2－    －18OH
          ⑵C6H5－CH－18OH＋HCOOHHCO18O－CH－C6H5＋H2O
          ⑶
    
          計(jì)算題
          27．（1）0.8mol/L   （2）29.6%  
          附加題
          1．B
          2．C
          3．（1）除去混在氫氣中的酸性氣體
             （2）A   B、C；   將E中的產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入D中
             （3）②
             （4）用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復(fù)使用；用氫氣驅(qū)趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；等其它合理答案
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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