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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
           (一) （1）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會(huì)產(chǎn)生有毒氣體造成污染。
          


           已知： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)   
ΔH1＝―890.3 kJ/mol
          


          2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)           
ΔH2＝―566.0 kJ/mol
          


          則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率只是完全燃燒時(shí)的________倍（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
          


          （2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
          


          


          請(qǐng)回答：
          


          ①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是________。
          


          ②當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時(shí)，________（填“a”或“b”）極增重________g。
          


          （二）下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的    
          


          溶度積Ksp (25℃)。
          


          
 
          
  
  
          電解質(zhì)
          
            		
  
  
          平衡方程式
          
            		
  
  
          平衡常數(shù)K
          
            		
  
  
          Ksp
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CH3COOH
          
            		
  
  
          CH3COOHCH3COO-＋H+
          
            		
  
  
          1.76×10-5
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2CO3
          
            		
  
  
          H2CO3H+＋HCO3-
          
  
          HCO3-H+＋CO32-
          
            		
  
  
          K1＝4.31×10-7
          
  
          K2＝5.61×10-11
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          C6H5OH
          
            		
  
  
          C6H5OH  C6H5O-＋H+
          
            		
  
  
          1.1×10-10
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H3PO4
          
            		
  
  
          H3PO4H+＋H2PO4-
          
  
          H2PO4-H+＋HPO32-
          
  
          HPO42-H+＋PO43-
          
            		
  
  
          K1＝7.52×10-3
          
  
          K2＝6.23×10-8
  
          
  
          K3＝2.20×10-13
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          NH3·H2O
          
            		
  
  
          NH3·H2O NH4+＋OH-
          
            		
  
  
          1.76×10-5
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          BaSO4
          
            		
  
  
          BaSO4 Ba2+＋SO42-
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          1.07×10-10
          
            		
 
          
 
          
  
  
          BaCO3
          
            		
  
  
          BaCO3 Ba2+＋CO32-
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          2.58×10-9
          
            		
 
          

          


           
          


          回答下列問題：
          


          （1）由上表分析，若①CH3COOH
②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________________________(填編號(hào))；
          


          (2)25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)；(填“＞”、“＝”或“＜”)
          


          （3）25℃時(shí)，向10ml
0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(     )；
          


          A．若混合液pH＞7，則V≥10
          


          B．若混合液pH＜7，則c((NH4+)
＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
          


          C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
          


          D．V=5時(shí)，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
          


          （4）如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
          


          討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是(   )
          


          


          A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
          


          B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí)，  均有BaSO4沉淀生成
          


          C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、 b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)
          


          D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
          


           
          

			
          
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          (一)（1）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會(huì)產(chǎn)生有毒氣體造成污染。
          已知： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)   ΔH1＝―890.3 kJ/mol
          2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)            ΔH2＝―566.0 kJ/mol
          則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率只是完全燃燒時(shí)的________倍（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
          （2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

          請(qǐng)回答：
          ①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是________。
          ②當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時(shí)，________（填“a”或“b”）極增重________g。
          （二）下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的   
          溶度積Ksp (25℃)。
          電解質(zhì)
                     		平衡方程式
                     		平衡常數(shù)K
                     		Ksp
           
          CH3COOH
                     		CH3COOHCH3COO-＋H+
                     		1.76×10-5
                     		 
           
          H2CO3
                     		H2CO3H+＋HCO3-
          HCO3-H+＋CO32-
                     		K1＝4.31×10-7
          K2＝5.61×10-11
                     		 
           
          C6H5OH
                     		C6H5OH    C6H5O-＋H+
                     		1.1×10-10
                     		 
           
          H3PO4
                     		H3PO4H+＋H2PO4-
          H2PO4-H+＋HPO32-
          HPO42-H+＋PO43-
                     		K1＝7.52×10-3
          K2＝6.23×10-8 
          K3＝2.20×10-13
                     		 
           
          NH3·H2O
                     		NH3·H2O NH4+＋OH-
                     		1.76×10-5
                     		 
           
          BaSO4
                     		BaSO4 Ba2+＋SO42-
                     		 
                     		1.07×10-10
           
          BaCO3
                     		BaCO3 Ba2+＋CO32-
                     		 
                     		2.58×10-9
           
           
          回答下列問題：
          （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________________________(填編號(hào))；
          (2)25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)；(填“＞”、“＝”或“＜”)
          （3）25℃時(shí)，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(     )；
          A．若混合液pH＞7，則V≥10
          B．若混合液pH＜7，則c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
          C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
          D．V=5時(shí)，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)=" c" (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
          （4）如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
          討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是(   )

          A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
          B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí)， 均有BaSO4沉淀生成
          C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、 b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)
          D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
          

			
          
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          (一)（1）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會(huì)產(chǎn)生有毒氣體造成污染。
          已知： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)   ΔH1＝―890.3 kJ/mol
          2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)            ΔH2＝―566.0 kJ/mol
          則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率只是完全燃燒時(shí)的________倍（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
          （2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

          請(qǐng)回答：
          ①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是________。
          ②當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時(shí)，________（填“a”或“b”）極增重________g。
          （二）下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的   
          溶度積Ksp (25℃)。
          電解質(zhì)
          		平衡方程式
          		平衡常數(shù)K
          		Ksp
          CH3COOH
          		CH3COOHCH3COO-＋H+
          		1.76×10-5
          		 
          H2CO3
          		H2CO3H+＋HCO3-
          HCO3-H+＋CO32-
          		K1＝4.31×10-7
          K2＝5.61×10-11
          		 
          C6H5OH
          		C6H5OH    C6H5O-＋H+
          		1.1×10-10
          		 
          H3PO4
          		H3PO4H+＋H2PO4-
          H2PO4-H+＋HPO32-
          HPO42-H+＋PO43-
          		K1＝7.52×10-3
          K2＝6.23×10-8 
          K3＝2.20×10-13
          		 
          NH3·H2O
          		NH3·H2O NH4+＋OH-
          		1.76×10-5
          		 
          BaSO4
          		BaSO4 Ba2+＋SO42-
          		 
          		1.07×10-10
          BaCO3
          		BaCO3 Ba2+＋CO32-
          		 
          		2.58×10-9
           
          回答下列問題：
          （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________________________(填編號(hào))；
          (2)25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)；(填“＞”、“＝”或“＜”)
          （3）25℃時(shí)，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(     )；
          A．若混合液pH＞7，則V≥10
          B．若混合液pH＜7，則c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
          C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
          D．V=5時(shí)，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)=" c" (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
          （4）如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
          討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是(   )

          A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
          B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí)， 均有BaSO4沉淀生成
          C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、 b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)
          D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
          

			
          
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          將9.58
 g
Na2CO3·10H2O與NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，測(cè)得c(Na+)=1
mol/L。再取同質(zhì)量的混合物，充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，所得固體的質(zhì)量為： （    ）
          


            A．5.30g          
B．7.78g      
C．6.72g          
D．6g 

          


           
          

			
          
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          將9.58 gNa2CO3·10H2O與NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，測(cè)得c(Na+)=1mol/L。再取同質(zhì)量的混合物，充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，所得固體的質(zhì)量為： （    ）
            A．5.30g          B．7.78g      C．6.72g          D．6g 
           
          

			
          
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          選擇題
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答案
          D
          B
          D
          D
          D
          D
          C
          A
          D
          B
          題號(hào)
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          答案
          C
          A
          C
          B
          A
          D
          B
          C
          B
          D
          21．（1）24FeSO4+30HNO3→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
             （2）FeSO4    +5價(jià)N    （3） 得到  
4   
          22．（1）>。在亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO3-的電離平衡：HSO3- H++SO32-，還有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由題給信息[SO32-]>[H2SO3]可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定[H+]>[OH-]。
            
（2）含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，溶液呈無色。加入少量氫氧化鈉溶液時(shí)，只有HSO3-反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。
          23．（1）  0.01mol/L. min
             （2） a=0.05 mol/L  圖象如右
             （3） BD
           
           
          24．（1）Br2 ；Fe3+ 
               （2） 
            乙  同學(xué)正確
          選用試劑
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          第一種方法
          C
          有機(jī)層無色
          第二種方法
          D
          溶液變紅
             （3）Fe2+；不可以，因?yàn)锽r2和Fe3+都能把I―氧化成I2
          25．（1）b； 
             （2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；
             （3）除去過量的硫酸；不引入新的雜質(zhì)；
             （4）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；（條件：加熱）
             （5）抑制Cu2+的水解；產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。（注：本題為發(fā)散性試題，如有其它合理答案，酌情給分）
          26．⑴ C6H5－CH－18OH       CH3CH2－    －18OH
          ⑵C6H5－CH－18OH＋HCOOHHCO18O－CH－C6H5＋H2O
          ⑶
    
          計(jì)算題
          27．（1）0.8mol/L   （2）29.6%  
          附加題
          1．B
          2．C
          3．（1）除去混在氫氣中的酸性氣體
             （2）A   B、C；   將E中的產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入D中
             （3）②
             （4）用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復(fù)使用；用氫氣驅(qū)趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；等其它合理答案
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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