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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				I2 184.0③			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
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          有四組物質，它們的沸點（℃，P=1.01×105Pa）如下表所示：
          

          


          
①
He-268.8
Ne-249.5
Ar（x）
Kr-151.7
          

          
②
F2-187.0
Cl2-33.6
（a）58.7
I2-184.0
          

          
③
HF（Y）
HCl-84.0
HBr-67.0
HI-35.3
          

          
④
H2O（Z）
H2S-60.2
（b）-42.0
H2Te-1.8
          試根據(jù)上表回答下列問題：
          （1）物質b的分子式為：
           
          ，物質
           
           （填a或b）易溶于苯．
          （2）除極少數(shù)情況外，上述四種系列中物質的沸點與相對分子質量之間均存在一定的關系，該關系是
           
          ．
          （3）上表中，
           
          和
           
          兩種物質的沸點較同系列其它物質反常，反常的主要原因是
           
          ．
          

			
          
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          有五列同族元素的物質，在101.3 kPa時測得它們的沸點（℃）如下表所示：
          ①
          He  -268.8
          (a)  -249.5
          Ar  -185.8
          Kr  -151.7
          ②
          F2  -187.0
          Cl2  -33.6
          (b)  58.7
          I2  -184.0
          ③
          (c)  19.4
          HCl  -84.0
          HBr  -67.0
          HI  -35.3
          ④
          H2O  100.0
          H2S  -60.2
          (d)  -42.0
          H2Te  -1.8
          ⑤
          CH4-161.0
          SiH4-112.0
          GeH4  -90.0
          (e)  -52.0
          對應表中內容，下列各項正確的是（    ）
          A.a、b、c的化學式分別為Ne、Br2、HF
          B.第②行物質均有氧化性；第③行物質對應水溶液均是強酸
          C.第④橫行中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
          D.H2S的沸點比HI低，所以S的氧化性比I2強
          

			
          
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          有五個系列同族元素的物質，101.3kP時測定它們的沸點(℃)如下表所示：
              
            
                
          ①
                       		      
          He  -268.8
                       		      
          (a)  -249.5
                       		      
          Ar  -185.8
                       		      
          Kr  151.7
                       		  
            
                
          ②
                       		      
          F2   -187.0
                       		      
          Cl2  -33.6
                       		      
          (b)  58.7
                       		      
          I2  184.0
                       		  
            
                
          ③
                       		      
          (c)  19.4
                       		      
          HCl  -84.0
                       		      
          HBr  -67.0
                       		      
          HI  -35.3
                       		  
            
                
          ④
                       		      
          H2O  100.0
                       		      
          H2S  -60.0
                       		      
          (d)  -42.0
                       		      
          H2Te  -1.8
                       		  
            
                
          ⑤
                       		      
          CH4  -161.0
                       		      
          SiH4  -112.0
                       		      
          GeH4  -90.0
                       		      
          (e)  -52.0
                       		  
           
              
          對應表中內容，下列敘述中正確的是（   ）
            
          A.a、b、c的化學式分別為Ne、Br2、HF
            
          B.系列②物質均有氧化性；系列③物質對應水溶液均是強酸
            
          C.系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H20>H2S>H2Se>H2Te
            
          D.上表內物質HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定
          

			
          
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          有五個系列同族元素的物質，101.3kP時測定它們的沸點（℃）如表所示：
          

          


          
①
He-268.8
（a）-249.5
Ar-185.8
Kr  151.7
          

          
②
F2-187.0
Cl2-33.6
（b）  58.7
I2  184.0
          

          
③
（c）  19.4
HCl-84.0
HBr-67.0
HI-35.3
          

          
④
H2O  100.0
H2S-60.0
（d）-42.0
H2Te-1.8
          

          
⑤
CH4-161.0
SiH4-112.0
GeH4-90.0
（e）-52.0
          對應表中內容，下列敘述中不正確的是（　�。�
          

			
          
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          有①②③④四個系列均為同族元素的物質，101.3kPa時測定它們的沸點（℃）如表：
          

          


          
①
He-268.8
（a）-249.5
Ar-185.8
Kr-151.7
          

          
②
F2 -187.0
Cl2 -33.6
（b）    58.7
I2  184.0
          

          
③
（c）    19.4
HCl-84.0
HBr-67.0
HI-35.3
          

          
④
H2O    100.0
H2S-60.0
（d）-42.0
H2Te-1.8
          對應表中內容，下列敘述中正確的是（　�。�
          
                
          A、系列①中四種物質的沸點依次升高是因為分子間的化學鍵逐漸加強
          B、系列②物質均有氧化性；系列③物質對應水溶液均是強酸
          C、系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
          D、上表內物質（c）和H2O，其沸點在同系列中最高是由于分子內存在氫鍵
          

			
          
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          C
          A
          C
          B
          A
          D
          B
          C
          B
          D
          21．（1）24FeSO4+30HNO3→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
             （2）FeSO4    +5價N    （3） 得到  
4   
          22．（1）>。在亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO3-的電離平衡：HSO3- H++SO32-，還有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由題給信息[SO32-]>[H2SO3]可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定[H+]>[OH-]。
            
（2）含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，溶液呈無色。加入少量氫氧化鈉溶液時，只有HSO3-反應，反應的離子方程式為：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。
          23．（1）  0.01mol/L. min
             （2） a=0.05 mol/L  圖象如右
             （3） BD
           
           
          24．（1）Br2 ；Fe3+ 
               （2） 
            乙  同學正確
          選用試劑
          實驗現(xiàn)象
          第一種方法
          C
          有機層無色
          第二種方法
          D
          溶液變紅
             （3）Fe2+；不可以，因為Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2
          25．（1）b； 
             （2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；
             （3）除去過量的硫酸；不引入新的雜質；
             （4）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；（條件：加熱）
             （5）抑制Cu2+的水解；產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。（注：本題為發(fā)散性試題，如有其它合理答案，酌情給分）
          26．⑴ C6H5－CH－18OH       CH3CH2－    －18OH
          ⑵C6H5－CH－18OH＋HCOOHHCO18O－CH－C6H5＋H2O
          ⑶
    
          計算題
          27．（1）0.8mol/L   （2）29.6%  
          附加題
          1．B
          2．C
          3．（1）除去混在氫氣中的酸性氣體
             （2）A   B、C；   將E中的產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入D中
             （3）②
             （4）用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復使用；用氫氣驅趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；等其它合理答案
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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