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          一常見的液態(tài)碳?xì)浠衔顰，與溴水混合振蕩，下層顏色變淺，上層變?yōu)樽丶t色．0.5mol A完全燃燒時(shí)，得到27g水和67.2L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)回答下列問題．
          （1）A的分子式
          C6H6
          C6H6
          ．
          （2）A與液溴混合，在Fe的作用下發(fā)生反應(yīng)生成B，寫出反應(yīng)的方程式
          +Br2
          Fe
          +HBr
          +Br2
          Fe
          +HBr
          ．
          （3）B與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物經(jīng)酸化后得到有機(jī)物C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
          ，向C中加入飽和溴水，有
          白色
          白色
          沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的方程式為
          +3Br2→↓+3HBr
          +3Br2→↓+3HBr
          ．
          （4）在催化劑作用下，C與甲醛反應(yīng)得到一種高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
          ．
          

			
          
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          有四組物質(zhì)，它們的沸點(diǎn)（℃，P=1.01×105Pa）如下表所示：
          

          


          
①
He-268.8
Ne-249.5
Ar（x）
Kr-151.7
          

          
②
F2-187.0
Cl2-33.6
（a）58.7
I2-184.0
          

          
③
HF（Y）
HCl-84.0
HBr-67.0
HI-35.3
          

          
④
H2O（Z）
H2S-60.2
（b）-42.0
H2Te-1.8
          試根據(jù)上表回答下列問題：
          （1）物質(zhì)b的分子式為：
           
          ，物質(zhì)
           
           （填a或b）易溶于苯．
          （2）除極少數(shù)情況外，上述四種系列中物質(zhì)的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量之間均存在一定的關(guān)系，該關(guān)系是
           
          ．
          （3）上表中，
           
          和
           
          兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)較同系列其它物質(zhì)反常，反常的主要原因是
           
          ．
          

			
          
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          有五個(gè)系列同族元素的物質(zhì)，101.3kP時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)(℃)如下表所示：
              
            
                
          ①
                       		      
          He  -268.8
                       		      
          (a)  -249.5
                       		      
          Ar  -185.8
                       		      
          Kr  151.7
                       		  
            
                
          ②
                       		      
          F2   -187.0
                       		      
          Cl2  -33.6
                       		      
          (b)  58.7
                       		      
          I2  184.0
                       		  
            
                
          ③
                       		      
          (c)  19.4
                       		      
          HCl  -84.0
                       		      
          HBr  -67.0
                       		      
          HI  -35.3
                       		  
            
                
          ④
                       		      
          H2O  100.0
                       		      
          H2S  -60.0
                       		      
          (d)  -42.0
                       		      
          H2Te  -1.8
                       		  
            
                
          ⑤
                       		      
          CH4  -161.0
                       		      
          SiH4  -112.0
                       		      
          GeH4  -90.0
                       		      
          (e)  -52.0
                       		  
           
              
          對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是（   ）
            
          A.a、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br2、HF
            
          B.系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸
            
          C.系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐20>H2S>H2Se>H2Te
            
          D.上表內(nèi)物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定
          

			
          
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          (10分)760℃和101.3kPa下，令氫氣和氦氣(體積比為1 ：1)慢慢通過盛有熔融AgBr的舟皿，而使部分AgBr還原為Ag。然后讓反應(yīng)后的氣體通過盛有40.00 mL 0.1000 mol?L-1NaOH的洗氣瓶(溴單質(zhì)被NaOH溶液吸收時(shí)，所生成的鹽是兩種強(qiáng)酸鹽)，并收集干燥后的尾氣。某次實(shí)驗(yàn)后，洗氣瓶?jī)?nèi)的溶液可以被l0.00 mL 0.1000 mol?L-1的HCl溶液中和，并在27.0℃ 101.3kPa下收集得干燥尾氣492.4mL(已知760℃時(shí)純HBr氣體有16.67％分解為單質(zhì))。
            (1)寫出該實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生的全部反應(yīng)的方程式，并配平。
            (2)計(jì)算舟皿中銀單質(zhì)的物質(zhì)的量。
            (3)計(jì)算尾氣中氫氣的物質(zhì)的量。
          

			
          
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          有五個(gè)系列同族元素的物質(zhì)，101.3kP時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如表所示：
          

          


          
①
He-268.8
（a）-249.5
Ar-185.8
Kr  151.7
          

          
②
F2-187.0
Cl2-33.6
（b）  58.7
I2  184.0
          

          
③
（c）  19.4
HCl-84.0
HBr-67.0
HI-35.3
          

          
④
H2O  100.0
H2S-60.0
（d）-42.0
H2Te-1.8
          

          
⑤
CH4-161.0
SiH4-112.0
GeH4-90.0
（e）-52.0
          對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中不正確的是（　�。�
          

			
          
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          答案
          C
          A
          C
          B
          A
          D
          B
          C
          B
          D
          21．（1）24FeSO4+30HNO3→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
             （2）FeSO4    +5價(jià)N    （3） 得到  
4   
          22．（1）>。在亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO3-的電離平衡：HSO3- H++SO32-，還有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由題給信息[SO32-]>[H2SO3]可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定[H+]>[OH-]。
            
（2）含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，溶液呈無色。加入少量氫氧化鈉溶液時(shí)，只有HSO3-反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。
          23．（1）  0.01mol/L. min
             （2） a=0.05 mol/L  圖象如右
             （3） BD
           
           
          24．（1）Br2 ；Fe3+ 
               （2） 
            乙  同學(xué)正確
          選用試劑
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          第一種方法
          C
          有機(jī)層無色
          第二種方法
          D
          溶液變紅
             （3）Fe2+；不可以，因?yàn)锽r2和Fe3+都能把I―氧化成I2
          25．（1）b； 
             （2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；
             （3）除去過量的硫酸；不引入新的雜質(zhì)；
             （4）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；（條件：加熱）
             （5）抑制Cu2+的水解；產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。（注：本題為發(fā)散性試題，如有其它合理答案，酌情給分）
          26．⑴ C6H5－CH－18OH       CH3CH2－    －18OH
          ⑵C6H5－CH－18OH＋HCOOHHCO18O－CH－C6H5＋H2O
          ⑶
    
          計(jì)算題
          27．（1）0.8mol/L   （2）29.6%  
          附加題
          1．B
          2．C
          3．（1）除去混在氫氣中的酸性氣體
             （2）A   B、C；   將E中的產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入D中
             （3）②
             （4）用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復(fù)使用；用氫氣驅(qū)趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；等其它合理答案
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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