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          100 mL 0.1 mol/L的鹽酸與50 mL 0.2 mol/L的氨水混合，充分反應(yīng)后，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是 
          

          [     ]
          A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) 
          B．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+) 
          C．c(H+)＋c(NH4+)＝c(Cl-) ＋c(OH-) 
          D．c(H+)＋c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH-) 
          

			
          
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          100 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0.2 mol· L-1的氨水混合，充分反應(yīng)后，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是
          

          [     ]
          A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
          B.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)
          C.c(H+)＋c(NH4+)＝c(Cl-) ＋c(OH-) 
          D.c(H+)＋c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH-) 
          

			
          
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          100 mL 0. 1 mol / L的鹽酸與50 mL 0.2 mol / L的氨水混合，充分反應(yīng)后，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是（    ）
            
              A．c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（H+）
            
              B．c（Cl－）＝c（NH4＋ ）＞c（OH－）＝c（H+）
            
          C．c（H+）＋c（NH4＋ ）＝c（Cl－） ＋c（OH－）
            
           D．c（H+）＋c（Cl－）＝c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＋c（OH－）
          

			
          
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          100 ml　1 mol·L－1　H2SO4中加入下列物質(zhì)后，導(dǎo)電性最差的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          0.2 mol　KOH固體
          

          

          B．
          		

          0.1 mol　Ba(OH)2固體
          

          

          C．
          		

          100 ml　H2O
          

          

          D．
          		

          0.1 mol　Fe
          

          

          

			
          
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          在100 kPa、298.15 K時(shí)有以下反應(yīng)，試通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向。 
          (1)2KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g)       ΔH=-78.03 kJ·mol-1      ΔS=1 110 J·mol-1·K-1
          (2)CO(g)C(s，石墨)+O2(g)       ΔH=110.5 kJ·mol-1       ΔS=-89.36 J·mol-1·K-1
          (3)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) 4Fe(OH)3(s)      ΔH=-444.3 kJ·mol-1     ΔS=-280.1 J·mol-1·K-1
          (4)NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)
          ΔH=37.301 kJ·mol-1     ΔS=184.05 J·mol-1·K-1
          (5)KCl(s) K+(aq)+Cl-(aq)     ΔH=17.1 kJ·mol-1    ΔS=75.9 J·mol-1·K-1
          (6)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)   ΔH=-113.0 kJ·mol-1    ΔS=-145.3 J·mol-1·K-1
          

			
          
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          選擇題
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答案
          D
          B
          D
          D
          D
          D
          C
          A
          D
          B
          題號(hào)
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          答案
          C
          A
          C
          B
          A
          D
          B
          C
          B
          D
          21．（1）24FeSO4+30HNO3→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
             （2）FeSO4    +5價(jià)N    （3） 得到  
4   
          22．（1）>。在亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO3-的電離平衡：HSO3- H++SO32-，還有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由題給信息[SO32-]>[H2SO3]可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定[H+]>[OH-]。
            
（2）含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，溶液呈無(wú)色。加入少量氫氧化鈉溶液時(shí)，只有HSO3-反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。
          23．（1）  0.01mol/L. min
             （2） a=0.05 mol/L  圖象如右
             （3） BD
           
           
          24．（1）Br2 ；Fe3+ 
               （2） 
            乙  同學(xué)正確
          選用試劑
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          第一種方法
          C
          有機(jī)層無(wú)色
          第二種方法
          D
          溶液變紅
             （3）Fe2+；不可以，因?yàn)锽r2和Fe3+都能把I―氧化成I2
          25．（1）b； 
             （2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；
             （3）除去過(guò)量的硫酸；不引入新的雜質(zhì)；
             （4）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；（條件：加熱）
             （5）抑制Cu2+的水解；產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。（注：本題為發(fā)散性試題，如有其它合理答案，酌情給分）
          26．⑴ C6H5－CH－18OH       CH3CH2－    －18OH
          ⑵C6H5－CH－18OH＋HCOOHHCO18O－CH－C6H5＋H2O
          ⑶
    
          計(jì)算題
          27．（1）0.8mol/L   （2）29.6%  
          附加題
          1．B
          2．C
          3．（1）除去混在氫氣中的酸性氣體
             （2）A   B、C；   將E中的產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入D中
             （3）②
             （4）用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復(fù)使用；用氫氣驅(qū)趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；等其它合理答案
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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