題目列表(包括答案和解析)
有五個(gè)系列同族元素的物質(zhì)，101.3kP時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)(℃)如下表所示：
| ① | He -268.8 | (a) -249.5 | Ar -185.8 | Kr 151.7 |
| ② | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | (b) 58.7 | I2 184.0 |
| ③ | (c) 19.4 | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
| ④ | H2O 100.0 | H2S -60.0 | (d) -42.0 | H2Te -1.8 |
| ⑤ | CH4 -161.0 | SiH4 -112.0 | GeH4 -90.0 | (e) -52.0 |
對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是（ ）
A.a、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br2、HF
B.系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸
C.系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐20>H2S>H2Se>H2Te
D.上表內(nèi)物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定
有五個(gè)系列同族元素的物質(zhì)，101.3kP時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如表所示：
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| ① | He-268.8 | （a）-249.5 | Ar-185.8 | Kr 151.7 |
| ② | F2-187.0 | Cl2-33.6 | （b） 58.7 | I2 184.0 |
| ③ | （c） 19.4 | HCl-84.0 | HBr-67.0 | HI-35.3 |
| ④ | H2O 100.0 | H2S-60.0 | （d）-42.0 | H2Te-1.8 |
| ⑤ | CH4-161.0 | SiH4-112.0 | GeH4-90.0 | （e）-52.0 |
| A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br2、HF |
| B．系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均呈酸性 |
| C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐20＞H2S＞H2Se＞H2Te |
| D．上表內(nèi)物質(zhì)HF和H2O，分子內(nèi)都存在非極性共價(jià)鍵 |
有五個(gè)系列同族元素的物質(zhì)，101.3 kP時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：
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① |
He －268.8 |
(a) －249.5 |
Ar －185.8 |
Kr －151.7 |
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② |
F2 －187.0 |
Cl2 －33.6 |
(b) 58.7 |
I2 184.0 |
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③ |
(c) 19.4 |
HCl －84.0 |
HBr －67.0 |
HI －35.3 |
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④ |
H2O 100.0 |
H2S －60.2 |
(d) －42.0 |
H2Te －1.8 |
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⑤ |
CH4 －161.0 |
SiH4 －112.0 |
GeH4 －90.0 |
(e) －52.0 |
對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列各項(xiàng)中不正確的是（ ）
A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br2、HF
B．系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液除c外其它均是強(qiáng)酸
C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
D．上表內(nèi)物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定
有五個(gè)系列同族元素的物質(zhì)，101.3 kP時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：
|
① |
He －268.8 |
(a) －249.5 |
Ar －185.8 |
Kr －151.7 |
|
② |
F2 －187.0 |
Cl2 －33.6 |
(b) 58.7 |
I2 184.0 |
|
③ |
(c) 19.4 |
HCl －84.0 |
HBr －67.0 |
HI －35.3 |
|
④ |
H2O 100.0 |
H2S －60.2 |
(d) －42.0 |
H2Te －1.8 |
|
⑤ |
CH4 －161.0 |
SiH4 －112.0 |
GeH4 －90.0 |
(e) －52.0 |
對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列各項(xiàng)中不正確的是
A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br2、HF
B．上表內(nèi)物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其沸點(diǎn)比同族相應(yīng)的氫化物要高。
C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
D．系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸
選擇題
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
D
D
D
C
A
D
B
題號(hào)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
C
B
A
D
B
C
B
D
21．（1）24FeSO4+30HNO3→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
（2）FeSO4 +5價(jià)N （3） 得到 4
22．（1）>。在亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO3-的電離平衡：HSO3- 
H++SO32-，還有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由題給信息[SO32-]>[H2SO3]可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定[H+]>[OH-]。
（2）含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，溶液呈無(wú)色。加入少量氫氧化鈉溶液時(shí)，只有HSO3-反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。
23．（1） 0.01mol/L. min
（2） a=0.05 mol/L 圖象如右
（3） BD
24．（1）Br2 ；Fe3+
（2）
乙 同學(xué)正確
選用試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
第一種方法
C
有機(jī)層無(wú)色
第二種方法
D
溶液變紅
（3）Fe2+；不可以，因?yàn)锽r2和Fe3+都能把I―氧化成I2
25．（1）b；
（2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；
（3）除去過(guò)量的硫酸；不引入新的雜質(zhì)；
（4）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；（條件：加熱）
（5）抑制Cu2+的水解；產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。（注：本題為發(fā)散性試題，如有其它合理答案，酌情給分）
26．
⑴ C6H5－CH－18OH CH3CH2－ －18OH
⑵C6H5－CH－18OH＋HCOOH
HCO18O－CH－C6H5＋H2O
⑶
計(jì)算題
27．（1）0.8mol/L （2）29.6%
附加題
1．B
2．C
3．（1）除去混在氫氣中的酸性氣體
（2）A B、C； 將E中的產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入D中
（3）②
（4）用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復(fù)使用；用氫氣驅(qū)趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；等其它合理答案
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