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          1.24 g由鐵、鋁、硅粉末組成的混合物跟過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成氫氣896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．稱取相同質(zhì)量的上述混合物與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的體積也是896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          

          

          

			
          
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          一定量的某有機(jī)物與NaOH的醇溶液共熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為896 mL，同時(shí)得溶液100 mL，取出10 mL溶液先用HNO3酸化后再加入AgNO3溶液直到不再產(chǎn)生白色沉淀為止，用去0.1 mol·L-1AgNO3溶液40 mL，所得氣體完全燃燒時(shí)消耗O2 0.18 mol，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱。
          

			
          
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          現(xiàn)有一種堿金屬的碳酸鹽（M2CO3）和碳酸氫鈉組成的混合物，取其1.896 g加熱至質(zhì)量不再變化，把放出的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800 g。將加熱后殘留的固體與足量稀硫酸充分反應(yīng)，生成的氣體經(jīng)充分干燥后通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉粉末，結(jié)果過(guò)氧化鈉粉末增重0.336 g。
             （1）試通過(guò)計(jì)算確定M2CO3的M為何種元素。
             （2）有同學(xué)提出，通過(guò)簡(jiǎn)單的定性實(shí)驗(yàn)，也可以確定該樣品中的M為何種堿金屬元素。你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案是什么？
           
          

			
          
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          一定量的某有機(jī)物與NaOH的醇溶液共熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為896 mL，同時(shí)得溶液100 mL，取出10 mL溶液先用HNO3酸化后再加入AgNO3溶液直到不再產(chǎn)生白色沉淀為止，用去0.1
mol·L-1AgNO3溶液40 mL，所得氣體完全燃燒時(shí)消耗O2 0.18 mol，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱。
          


           
          

			
          
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          現(xiàn)有一種堿金屬的碳酸鹽（M2CO3）和碳酸氫鈉組成的混合物，取其1.896 g加熱至質(zhì)量不再變化，把放出的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800 g。將加熱后殘留的固體與足量稀硫酸充分反應(yīng)，生成的氣體經(jīng)充分干燥后通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉粉末，結(jié)果過(guò)氧化鈉粉末增重0.336 g。
          


             （1）試通過(guò)計(jì)算確定M2CO3的M為何種元素。
          


             （2）有同學(xué)提出，通過(guò)簡(jiǎn)單的定性實(shí)驗(yàn)，也可以確定該樣品中的M為何種堿金屬元素。你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案是什么？
          


           
          

			
          
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          答案
          C
          A
          C
          B
          A
          D
          B
          C
          B
          D
          21．（1）24FeSO4+30HNO3→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
             （2）FeSO4    +5價(jià)N    （3） 得到  
4   
          22．（1）>。在亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO3-的電離平衡：HSO3- H++SO32-，還有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由題給信息[SO32-]>[H2SO3]可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定[H+]>[OH-]。
            
（2）含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，溶液呈無(wú)色。加入少量氫氧化鈉溶液時(shí)，只有HSO3-反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。
          23．（1）  0.01mol/L. min
             （2） a=0.05 mol/L  圖象如右
             （3） BD
           
           
          24．（1）Br2 ；Fe3+ 
               （2） 
            乙  同學(xué)正確
          選用試劑
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          第一種方法
          C
          有機(jī)層無(wú)色
          第二種方法
          D
          溶液變紅
             （3）Fe2+；不可以，因?yàn)锽r2和Fe3+都能把I―氧化成I2
          25．（1）b； 
             （2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；
             （3）除去過(guò)量的硫酸；不引入新的雜質(zhì)；
             （4）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；（條件：加熱）
             （5）抑制Cu2+的水解；產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。（注：本題為發(fā)散性試題，如有其它合理答案，酌情給分）
          26．⑴ C6H5－CH－18OH       CH3CH2－    －18OH
          ⑵C6H5－CH－18OH＋HCOOHHCO18O－CH－C6H5＋H2O
          ⑶
    
          計(jì)算題
          27．（1）0.8mol/L   （2）29.6%  
          附加題
          1．B
          2．C
          3．（1）除去混在氫氣中的酸性氣體
             （2）A   B、C；   將E中的產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入D中
             （3）②
             （4）用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復(fù)使用；用氫氣驅(qū)趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；等其它合理答案
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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