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        1. 3.摩爾鹽[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定.是分析化學(xué)中常見的還原劑.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置來制備摩爾鹽. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          摩爾鹽[(NH42SO4?FeSO4?6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,是化學(xué)分析中常用的還原劑.某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制取摩爾鹽,實(shí)驗(yàn)步驟如下,回答下列問題:
          (1)用30%的NaOH溶液和廢鐵屑(含少量油污、鐵銹、FeS等)混合、煮沸、冷卻、分離,將分離出的NaOH溶液裝入③中.
          (2)利用容器②的反應(yīng),向容器①中通入氫氣,應(yīng)關(guān)閉活塞
          A
          A
          ,打開活塞
          BC
          BC
          (填字母).向容器①中通入氫氣的目的是
          趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2(或避免Fe2+被氧化)
          趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2(或避免Fe2+被氧化)

          (3)待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí),關(guān)閉活塞B、C,打開活塞A,繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵(含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸)壓到飽和硫酸銨溶液的底部.在常溫下放置一段時(shí)間,試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨.
          (4)為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量,研究小組用滴定法來測定.若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液,取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL.
          ①試配平反應(yīng)的離子方程式:
          1
          1
          MnO4-+
          5
          5
          Fe2++
          8
          8
          H+=
          1
          1
          Mn2++
          5
          5
          Fe3++
          4
          4
          H2O
          ②滴定時(shí),將KMnO4溶液裝在
          酸式
          酸式
          (酸式或堿式)滴定管中,判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
          當(dāng)溶液變成紫紅色且30s內(nèi)不褪色
          當(dāng)溶液變成紫紅色且30s內(nèi)不褪色

          ③產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          80%
          80%

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          摩爾鹽[(NH42SO4?FeSO4?6H2O]是一種復(fù)鹽,它易溶于水,不溶于乙醇,性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化.某實(shí)驗(yàn)小組查得硫酸銨、七水硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨的溶解度如表:
          溫度/℃ 10 20 30 40 50
          (NH42SO4/g 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5
          FeSO4?7H2O/g 40.0 48.0 60.0 73.3 -
          (NH42SO4?FeSO4?6H2O/g 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3
          該實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室按下列流程進(jìn)行制取摩爾鹽的實(shí)驗(yàn):

          (1)洗滌的目的是除去鐵屑表面的
          油污
          油污
          (填物質(zhì)名稱),用離子方程式表示碳酸鈉溶液具有洗滌上述作用的原因
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-

          (2)反應(yīng)Ⅰ為了加快鐵屑(過量)的溶解,除了加熱外,還可加入少量的
          Cu或CuSO4
          Cu或CuSO4
          (填物質(zhì)化學(xué)式),反應(yīng)后Ⅰ要“趁熱過濾”,其目的是:
          防止溫度降低析出FeSO4?7H2O造成FeSO4的損失
          防止溫度降低析出FeSO4?7H2O造成FeSO4的損失

          (3)蒸發(fā)濃縮前溶液中加入少量稀硫酸,其作用是:
          加入少量硫酸抑制Fe2+、NH4+的水解
          加入少量硫酸抑制Fe2+、NH4+的水解

          (4)反應(yīng)Ⅱ后的溶液經(jīng)蒸發(fā)等操作所得固體用乙醇洗滌的目的是:
          除去晶體表面的少量水分和其它可溶性雜質(zhì),避免水洗時(shí)晶體溶解損失
          除去晶體表面的少量水分和其它可溶性雜質(zhì),避免水洗時(shí)晶體溶解損失

          (5)在摩爾鹽溶液中加入足量氨水,反應(yīng)的離子方程式為:
          Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+
          Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+

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          摩爾鹽[(NH42SO4?FeSO4?6H2O]是一種復(fù)鹽,它易溶于水,不溶于乙醇,性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化.某實(shí)驗(yàn)小組查得硫酸銨、七水硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨的溶解度如下表:
          溫度/℃ 10 20 30 40 50
          (NH42SO4/g 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5
          FeSO4?7H2O/g 40.0 48.0 60.0 73.3 -
          (NH42SO4?FeSO4?6H2O/g 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3
          該實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室按下列流程進(jìn)行制取摩爾鹽的實(shí)驗(yàn):
          (1)為了加快鐵屑的溶解,可加入少量的
          銅或硫酸銅等
          銅或硫酸銅等
          (填物質(zhì)名稱).
          (2)反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行后要“趁熱過濾”,其目的是:
          除去過量鐵屑
          除去過量鐵屑
          .實(shí)驗(yàn)中要在反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸,其作用是:
          防止溫度降低析出FeSO4?7H2O造成FeSO4的損失,抑制Fe2+、NH4+的水解
          防止溫度降低析出FeSO4?7H2O造成FeSO4的損失,抑制Fe2+、NH4+的水解

          (3)反應(yīng)Ⅱ后的溶液經(jīng)蒸發(fā)等操作所得固體用乙醇洗滌的目的是:
          除去晶體表面的少量水分
          除去晶體表面的少量水分

          (4)在摩爾鹽溶液中加入足量氨水,反應(yīng)的離子方程式為:
          Fe2++2(NH3?H2O)=Fe(OH)2↓+2NH4+
          Fe2++2(NH3?H2O)=Fe(OH)2↓+2NH4+

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          (2010?和平區(qū)一模)Ⅰ.某化學(xué)興趣小組探究飽和氯水與石灰石的反應(yīng),并制取較濃的HClO溶液和對所得溶液中的部分陰離子進(jìn)行檢驗(yàn).
          實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          步驟1 在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應(yīng),過濾,將濾液分為若干份. 有少量氣泡產(chǎn)生,溶液的黃綠色褪去.
          步驟2 將第一份濾液與稀鹽酸混合. 產(chǎn)生大量氣泡.
          步驟3 將第二份濾液加熱. 溶液變渾濁,且有大量無色氣體產(chǎn)生.
          (1)用平衡移動的觀點(diǎn)解釋石灰石溶解氯水的原因
          將石灰石放在水中有CaCO3(S)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)平衡存在,氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡,加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑發(fā)生,H+-的濃度減少,平衡正向移動,石灰石溶解了氯水
          將石灰石放在水中有CaCO3(S)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)平衡存在,氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡,加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑發(fā)生,H+-的濃度減少,平衡正向移動,石灰石溶解了氯水

          (2)步驟2、步驟3的實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩际?!--BA-->
          檢驗(yàn)HCO3-離子
          檢驗(yàn)HCO3-離子
          ,為達(dá)到該實(shí)驗(yàn)?zāi)康,還可以采取的方法是
          另取一份濾液,加入NaOH溶液,觀察有無沉淀產(chǎn)生
          另取一份濾液,加入NaOH溶液,觀察有無沉淀產(chǎn)生

          (3)請你設(shè)計(jì)-個簡單的實(shí)驗(yàn)方案,證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大:
          同時(shí)將濾液和飽和氯水滴在有色布條上,比較有色布條褪色的快慢
          同時(shí)將濾液和飽和氯水滴在有色布條上,比較有色布條褪色的快慢

          Ⅱ.摩爾鹽[(NH42SO4?FeSO4?6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,是化學(xué)分析中常用的還原劑.某研究性學(xué)習(xí)小組按以下步驟制取摩爾鹽:
          ①用30%的NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻、分離;
          ②用①處理過的鐵屑和稀H2SO4反應(yīng)制取FeSO4
          ③將②制得的FeSO4溶液與[(NH42SO4溶液混合,結(jié)晶得到摩爾鹽.
          試回答下列問題:
          (1)如何從溶液中分解出摩爾鹽?
          (2)如何設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)證明得到的產(chǎn)品中有Fe2+?
          (3)為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量,某研究小組用KMnO4酸性溶液進(jìn)行滴定,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:
          MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
          MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

          (4)現(xiàn)有等濃度的①(NH42CO3  ②(NH42SO4  ③(NH42Fe(SO42溶液,其中c(NH4+)由大到小的順序是:
          ③②①
          ③②①
          (填序號).

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          Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組用10g膽礬制取CuO,并證明CuO可以催化H2O2的分解反應(yīng).
          (1)首先制備CuO,實(shí)驗(yàn)步驟如下,請完成缺少的步驟:
          ①稱取10g膽礬,放入小燒杯中,再加水溶解;②向小燒杯中滴加NaOH溶液,至產(chǎn)生大量沉淀;③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯,至沉淀物完全黑色;④將以上混合物過濾,洗滌,
          干燥
          干燥
          ,然后研細(xì);⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是
          取最后幾滴洗滌液,加入BaCl2溶液,若無渾濁,證明沉淀已洗凈
          取最后幾滴洗滌液,加入BaCl2溶液,若無渾濁,證明沉淀已洗凈

          (2)用圖1所示,按表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法,證明CuO能催化7%H2O2溶液的分解,并與MnO2的催化效果進(jìn)行比較.
          實(shí)驗(yàn)序號 雙氧水體積 催化劑 待測數(shù)據(jù)
          a 15mL
          b 15mL 0.5g CuO
          c 15mL 0.5g MnO2
          ①從設(shè)計(jì)原理看,實(shí)驗(yàn)中的待測數(shù)據(jù)是
          相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時(shí)間)
          相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時(shí)間)

          ②為探究CuO在實(shí)驗(yàn)b中是否起催化作用,除與
          a比較外,還應(yīng)補(bǔ)充以下實(shí)驗(yàn)(不必寫具體操作):
          A.證明CuO化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變;
          B.
          CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變
          CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變

          Ⅱ.摩爾鹽[(NH42SO4?FeSO4?6H2O]
          在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,是化學(xué)分析中常用的還原劑.某研究性學(xué)習(xí)小組用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制取摩爾鹽,實(shí)驗(yàn)步驟如下,回答下列問題:
          (1)用30%的NaOH溶液和廢鐵屑(含少量油污、鐵銹、FeS等)混合、煮沸、冷卻、分離,將分離出的NaOH溶液裝入③中.
          (2)利用容器②的反應(yīng),向容器①中通入氫氣,應(yīng)關(guān)閉活塞
          A
          A
          ,打開活塞
          B、C
          B、C
          (填字母).向容器①中通入氫氣的目的是
          趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2,防止Fe2+被氧化為Fe3+
          趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2,防止Fe2+被氧化為Fe3+

          (3)待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí),關(guān)閉活塞B、C,打開活塞A,繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵(含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸)壓到飽和硫酸銨溶液的底部.在常溫下放置一段時(shí)間,試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨,抽濾,制得硫酸亞鐵銨晶體.圖3是抽濾裝置的一部分,其中正確的是
          A
          A
          .(填A(yù)或B)
          (4)為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量,研究小組用滴定法來測定.若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液,取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL.
          已知高錳酸鉀與Fe2+的離子方程式為:MnO
           
          -
          4
          +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
          試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          80%
          80%
          .(NH42SO4?FeSO4?6H2O的相對分子質(zhì)量為392.

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          選擇題

          題號

          1

          2

          3

          4

          5

          6

          7

          8

          9

          10

          答案

          D

          B

          D

          D

          D

          D

          C

          A

          D

          B

          題號

          11

          12

          13

          14

          15

          16

          17

          18

          19

          20

          答案

          C

          A

          C

          B

          A

          D

          B

          C

          B

          D

          21.(124FeSO4+30HNO3→8Fe(NO33+8Fe2(SO43+3N2O+15H2O

             (2)FeSO4    +5價(jià)N    (3) 得到   4  

          22.(1)>。在亞硫酸氫鈉溶液中,存在HSO3-的電離平衡:HSO3- H++SO32-,還有HSO3-的水解平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由題給信息[SO32-]>[H2SO3]可得出,其水解程度比電離程度弱,所以可確定[H+]>[OH-]。

             (2)含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去,溶液呈無色。加入少量氫氧化鈉溶液時(shí),只有HSO3-反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:HSO3-+OH-=SO32-+H2O。

          23.(1)  0.01mol/L. min

             (2) a=0.05 mol/L  圖象如右

             (3) BD

           

           

          24.(1)Br2 ;Fe3+

               (2)

              同學(xué)正確

          選用試劑

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

          第一種方法

          C

          有機(jī)層無色

          第二種方法

          D

          溶液變紅

             (3)Fe2+;不可以,因?yàn)锽r2和Fe3+都能把I氧化成I2

          25.(1)b;

             (2)將亞鐵離子氧化為鐵離子;

             (3)除去過量的硫酸;不引入新的雜質(zhì);

             (4)Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+;(條件:加熱)

             (5)抑制Cu2+的水解;產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫,硫酸利用率低;加熱,并在稀硫酸中通入氧氣。(注:本題為發(fā)散性試題,如有其它合理答案,酌情給分)

          26.⑴ C6H5-CH-18OH       CH3CH2-    -18OH

          ⑵C6H5-CH-18OH+HCOOHHCO18O-CH-C6H5+H2O

              

          計(jì)算題

          27.(1)0.8mol/L   (2)29.6% 

          附加題

          1.B

          2.C

          3.(1)除去混在氫氣中的酸性氣體

             (2)A   B、C;   將E中的產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入D中

             (3)②

             (4)用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體;氫氧化鈉溶液重復(fù)使用;用氫氣驅(qū)趕氧氣,防止亞鐵鹽被氧化;等其它合理答案

           

           

           


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