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單質(zhì)硅是很重要的工業(yè)產(chǎn)品。
（1）硅用于冶煉鎂，也稱硅熱法煉鎂。根據(jù)下列條件：
Mg（s）＋ 1/2O₂（g）＝ MgO（s）  △H₁＝－601．8 kJ/mol
Mg（s）＝ Mg（g）                △H₂＝+75 kJ/mol
Si（s） ＋ O₂（g） ＝ SiO₂（s）   △H₃＝ －859．4 kJ/mol
則2MgO（s）＋ Si（s）＝ SiO₂（s）＋ 2Mg（g）  △H ＝        
Mg-NiOOH水激活電池是魚雷的常用電池，電池總反應(yīng)是：Mg+2NiOOH+2H₂O=Mg(OH)₂+ 2Ni(OH)₂，寫出電池正極的電極反應(yīng)式                       。
（2）制備多晶硅（硅單質(zhì)的一種）的副產(chǎn)物主要是SiCl₄，SiCl₄對環(huán)境污染很大，遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl₄和鋇礦粉（主要成分為BaCO₃，且含有Fe³⁺、Mg²⁺等離子）制備BaCl₂·2H₂O和SiO₂等物質(zhì)。工藝流程如下：

已知： 25℃ K_sp[Fe(OH)₃]＝4．0×10^-38， K_sp[Mg(OH)₂]＝1．8×10^-11；通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全。回答下列問題：
①SiCl₄發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
②若加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=3時(shí)，溶液中c(Fe³⁺)=             。
③若用10噸含78% BaCO₃的鋇礦粉，最終得到8．4噸BaCl₂·2H₂O (M=244g/mol)，則產(chǎn)率為      。
④濾渣C能分別溶于濃度均為3mol/L的溶液和溶液（中性）。請結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋濾渣C能溶于3mol/L的溶液的原因______。