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				(2)方案I中.坩堝內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:           .        .若確認(rèn)紅色試樣中含有.則應(yīng)符合的數(shù)學(xué)關(guān)系為:            .實驗中最少得進行       次稱量.(3)為使方案Ⅱ科學(xué).合理.安全.可采取的正確措施和操作有:         .  A．在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個干燥裝置  B．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關(guān)系
          ⅠNO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題．
          （1）NO的危害在于
          ACD
          ACD
          （填標(biāo)號）．
          A．破壞臭氧層　　        　B．高溫下能使一些金屬氧化
          C．造成酸雨　　　        　D．與人體血紅蛋白結(jié)合
          （2）在含Cu+離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子（NO2-）在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：
          Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
          Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
          ．
          （3）已知NH3和Cl2會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N2和NH4Cl．現(xiàn)用如圖1所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉分液漏斗的活塞，待恢復(fù)到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至三分之二處．
          ①寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式
          Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
          Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
          ．
          ②試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
          8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
          ．
          ③試管中發(fā)生的反應(yīng)表明氨氣具有
          bc
          bc
           （填標(biāo)號）．
          a、氧化性     b、還原性     c、堿性     d、熱不穩(wěn)定性

          Ⅱ（1）將SO2通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則SO2在上述反應(yīng)中的作用是
          c
          c
          （填標(biāo)號）．
          a．漂白劑       b．氧化劑       c．還原劑
          （2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用H2O2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式
          Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
          Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
          ．
          （3）用上圖2實驗裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱．則A、B、C所代表的物質(zhì)的名稱：A
          H2SO4
          H2SO4
          ，B
          NaHCO3或Na2CO3
          NaHCO3或Na2CO3
          ，C
          Na2SiO3
          Na2SiO3
          填化學(xué)式）．
          

			
          
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          (1)下圖裝置有兩處錯誤：一處是___________，另一處是___________。 
          (2)改進裝置后進行實驗，實驗中A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________；反應(yīng)后A試管中生成物水溶液顯____________色；B試管中品紅溶液_______________。
          (3)B管口浸有堿液的棉花的作用____________________________________________。
          

			
          
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          硫代硫酸鈉(Na3S2O3，在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。裝置如圖I：有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖Ⅱ所示。
          

          （1）Na3S2O3·5H2O的制備：   
          ①寫出試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
          ②B中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時同后．硫粉的量逐漸減少。當(dāng)B中溶液的pH接近7時就停止加熱，理由是________________；裝置C的作用是_______________。    
          ③過濾B中的混合液，將濾液經(jīng)過___________、____________、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。
          （2）飽和Na2CO3溶液吸收少量SO2后所得溶液呈弱堿性。含有OH-、SO32-、HCO3-等陰離子。請設(shè)計試驗方案，證明“濾液”中存在SO32-、HCO3-，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。   
            限選儀器及試劑：pH計、小燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管、玻璃棒、過濾裝置和濾紙；2 mol·L-1、1 mol·L-1 BaCl2溶液、l mol·L-1Ba(NO3)2溶液、品紅溶液、紫色石葛蕊試液、澄清石灰水等。
          

          

			
          
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          硫代硫酸鈉（Na2S2O3，在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，裝置如圖Ⅰ；有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖Ⅱ所示．
          精英家教網(wǎng)
          （1）Na2S2O3?5H2O的制備：
          ①寫出試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ．
          ②B中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)B中溶液的pH接近7時就停止加熱，理由是
           
          ；裝置C的作用是
           
          ．
          ③過濾B中的混合液，將濾液經(jīng)過
           
          、
           
          、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
          （2）飽和Na2CO3溶液吸收少量SO2后所得溶液呈弱堿性，含有OH-、SO32-、HCO3-等陰離子．
          請設(shè)計試驗方案，證明“濾液”中存在SO32-、HCO3-，在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
          限選儀器及試劑：pH計、小燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管、玻璃棒、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、1mol/LBaCl2溶液、1 mol/LBa（NO3）2溶液、品紅溶液、紫色石蕊試液、澄清石灰水等．
          

          


          
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
          

          
步驟1：取適量“濾液”于小燒杯中，用滴管向小燒杯加入過量l mol/L BaCl2溶液．
若出現(xiàn)白色渾濁，溶液可能存在SO32-．
          

          
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，將所得固體、濾液分別置于試管A、B備用．
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步驟3：向試管A中加入
           
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步驟4：向試管B中加入
           
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          精英家教網(wǎng)某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究．
          （1）提出假設(shè)：①氣體產(chǎn)物是CO2．
          ②氣體產(chǎn)物是CO．
          ③氣體產(chǎn)物是
           
          ．
          （2）設(shè)計方案  如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．

          （3）查閱資料
          氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣，該反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．
          （4）實驗步驟
          ①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
          ②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
          ③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
          ④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
          ⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．
          步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為
           
          ．
          （5）數(shù)據(jù)處理
          試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析判斷，前面的假設(shè)
           
          （填①、②、③）是正確的．寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
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