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        1. ④在錐形瓶中加入指示劑.用 0.025mol/LH2SO4標準溶液滴定:(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O=(NH4)2SO4+4H3BO3 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (2011?順德區(qū)模擬)1-萘乙酸(分子式C12H10O2),是白色針狀晶體,常用做植物生長調(diào)節(jié)劑.
          已知:
          有機物\物理性質(zhì) 熔點/℃ 沸點/℃ 溶解性
          1-萘乙酸 134.5 285(分解) 易溶于熱水,難溶于冷水,易溶于堿
          80.5 219.9 不溶于熱水
          氯乙酸 62 189 溶于水
          以萘和氯乙酸為原料生產(chǎn)1-萘乙酸的原理如下:
          生產(chǎn)的主要流程為:

          (1)上述流程中,通入水蒸氣的作用除了蒸出過量的蒸外,還可能有
          蒸出氯乙酸
          蒸出氯乙酸

          (2)結合生產(chǎn)原理分析,生產(chǎn)中可循環(huán)利用的物質(zhì)是
          C10H8、ClCH2COOH、HCl、Al
          C10H8、ClCH2COOH、HCl、Al
          (填化學式).
          (3)測定樣品中1-蒸乙酸含量的方法如下:
          a、積取10.000g樣品,溶解在含3.200gNaOH中的水溶液中,充分反應;
          b、將反應后的溶液轉移至250mL容量瓶中,定容.
          C、量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
          d、用0.1000mL的鹽酸滴定過量的NaOH至終點,消耗鹽酸體積的平均值為2800Ml;
          ①上述測定過程中,c、d之間還缺少的操作是
          在錐形瓶中滴入2-3滴酚酞指示劑
          在錐形瓶中滴入2-3滴酚酞指示劑

          ②若用上述方法測定的樣品中1-萘乙酸的質(zhì)量分數(shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),則其主要原因可能是
          樣品不純,含有能與堿反應的雜質(zhì)如氯化鋁、氯乙酸等
          樣品不純,含有能與堿反應的雜質(zhì)如氯化鋁、氯乙酸等

          (4)產(chǎn)品1-萘乙酸可能含有氯化鋁、萘、氯乙酸等雜質(zhì),請你設計一個簡單的實驗方案提納1-萘乙酸;
          填寫下列表格中的空白欄:
          實驗方法和操作 實驗目的
          1.把產(chǎn)品放入容器中,加入適量的蒸餾水,加熱并充分攪拌;
          溶解1-萘乙酸和氯乙酸、氯化鋁等水溶性雜質(zhì)
          溶解1-萘乙酸和氯乙酸、氯化鋁等水溶性雜質(zhì)
          2.
          趁熱過濾
          趁熱過濾
          除去雜質(zhì)萘;
          3.
          取濾液
          取濾液
          ,再過濾,洗滌,干燥.
          得到提純的產(chǎn)品1-萘乙酸.

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          (15分)氯酸鉀是無機鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一,可通過反應:NaC1O3+KC1    KC1O3↓+NaC1制取。

          (1)實驗室制取氯酸鈉可通過反應:3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O,今在—5℃的NaOH溶液中通入適量C12(平衡常數(shù)K=1.09×1012),此時C12的氧化產(chǎn)物主要是            ;將溶液加熱,溶液中主要離子濃度隨溫度的變化如右圖所示,圖中A、B、C依次表示的離子是         。

          (2)工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳通入氯氣,然

             后結晶除去氯化鈣后,再加入一種鈉鹽,合適的鈉鹽是

                   。

          (3)北美、歐洲國家生產(chǎn)氯酸鈉用二級精制鹽水。采用

          無隔膜電解法獲得,生產(chǎn)過程中涉及的主要的化學反應式如下:

          總反應式:NaC1+3H2ONaC1O3+3H2

          陽極:2C1—2e    C12↑陰極:2H2O+2e    H2↑+2OH

          液相反應:C12+H2OHC1O+H++C1  HC1OH++C1O

          2HC1O+CO    C1O3+2C1+2H+

          ①   精制食鹽水時,要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液,依次加入的化學試劑

          ②   是       、                    ;過濾,濾液中再加入適量的稀鹽酸,得一級精制鹽水再經(jīng)離子交換處理或膜處理得到二級精制鹽水。

             ②電解時,必須在食鹽水中加入Na2Cr2O2,其目的是防止         (填離子符號)電解過程中在陰極上放電。

          (4)若NaC1O2與KC1的混合溶液中NaC1O3與KC1的質(zhì)量分數(shù)分別為0.290和0.203(相關物質(zhì)的溶解度曲線如右圖)。從混合溶液中獲得較多KC1O3晶體的實驗操作依次

                (填操作名稱)、干燥。

          (5)樣品中C1O3的含量可用滴定法進行測定,實驗步驟

          如下:

          步驟1:準確稱取樣品ag(約2.20g),經(jīng)溶解、定容等步驟準確配制1000mL溶液。

          步驟2:從上述容量瓶中取出10.00mL于錐形瓶中,準確加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe(SO42。溶液(過量),加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸,靜置10min。

          步驟3:再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種氧化還原反應指示劑,用0.200mol/LK2Cr2O2標準溶液滴定至終點。

          步驟4:            。

          步驟5:數(shù)據(jù)處理與計算。

          ①步驟2,靜置10min的目的是       。

          ②步驟3中K2Cr2O2標準溶液應盛放在            中(填儀器名稱)。

          ③為了確定樣品中C1O2的質(zhì)量分數(shù),步驟4的操作內(nèi)容是              。

           

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          某同學欲用已知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時,選擇酚酞作指示劑。請回答下列問題:
          (1)該同學的實驗操作過程如下:
          A.取一支堿式滴定管,用蒸餾水洗凈
          B.加入待測的NaOH溶液,記錄液面刻度讀數(shù)
          C.用酸式滴定管精確放出一定量標準液,置于未經(jīng)標準液潤洗的潔凈的錐形瓶中
          D.在錐形瓶中加入2滴酚酞試液
          E.滴定時,邊滴加邊振蕩,同時還要注視滴定管內(nèi)液面的變化
          F.當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時,30s內(nèi)不變色即停止滴定
          G.記錄液面刻度讀數(shù)
          H.據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出所用NaOH溶液的體積為22mL
          上述實驗過程中有錯誤的是__________(填編號,下同)。
          (2)下列操作可能使所測NaOH溶液濃度偏低的有___________。
          A.酸式滴定管洗凈后,不經(jīng)標準HCl溶液潤洗就直接使用
          B.滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥
          C.酸式滴定管漏液
          D.對堿式滴定管讀數(shù)時,開始時平視,結束時仰視
          E.滴定過程中,由于振蕩錐形瓶過于激烈,使少量溶液濺出瓶外
          (3)另一同學用0.2010mol/L標準鹽酸滴定待測燒堿溶液,根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算待測燒堿溶液的濃度為_______。

          (4)常溫時,若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定25mL0.1mol/L的鹽酸,至終點時不慎少滴加了一滴(每一滴溶液約0.05mL)NaOH溶液,終點時溶液的pH=_____;若不慎多滴加了一滴NaOH溶液,終點時溶液的pH=_______。

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          二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體,易溶于水,易與堿液反應,其性質(zhì)非常不穩(wěn)定,溫度過高或二氧化氯的水溶液質(zhì)量分數(shù)高于30%時均有可能引起爆炸。實驗室制備ClO2的裝置和方法如下圖所示
          回答下列問題:
          (1)已知:用上述裝置制備ClO2時,反應后的產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽,則該反應的化學方程式為________________________
          (2)在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃,然后停止加熱,并使其保持在60~ 80℃之間。這樣操作的 目的是________________,圖示裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器是_____________。
          (3)A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯,其中最好盛放___(填序號)。
          a.50 mL 60℃的溫水 b.50 mL冰水 c.50 mL飽和食鹽水 d.50 mLNaOH溶液
          (4)為了測定反應生成的ClO2的質(zhì)量,設計了如下實驗:將A中溶液全部轉移到錐形瓶中,在錐形瓶中加入足量的KI和稀硫酸(已知:ClO2能將I-氧化為I2,其還原產(chǎn)物為Cl-);再用濃度為cmol/L的Na2S2O3標準溶液滴定反應生成的I2(發(fā)生的反應為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),共用去VmL Na2S2O3溶液。
          ①ClO2將I-氧化的離子方程式為:_____________________。
          ②實驗中加入的指示劑為__________,滴定終點的現(xiàn)象為_______________。
          ③測得ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=_________(用含c、V的代數(shù)式表示)。

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          (15分)氯酸鉀是無機鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一,可通過反應:NaC1O3+KC1   KC1O3↓+NaC1制取。
          (1)實驗室制取氯酸鈉可通過反應:3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O,今在—5℃的NaOH溶液中通入適量C12(平衡常數(shù)K=1.09×1012),此時C12的氧化產(chǎn)物主要是           ;將溶液加熱,溶液中主要離子濃度隨溫度的變化如右圖所示,圖中A、B、C依次表示的離子是        。

          (2)工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳通入氯氣,然
          后結晶除去氯化鈣后,再加入一種鈉鹽,合適的鈉鹽是
                  
          (3)北美、歐洲國家生產(chǎn)氯酸鈉用二級精制鹽水。采用
          無隔膜電解法獲得,生產(chǎn)過程中涉及的主要的化學反應式如下:
          總反應式:NaC1+3H2ONaC1O3+3H2
          陽極:2C1—2e   C12↑陰極:2H2O+2e   H2↑+2OH
          液相反應:C12+H2OHC1O+H++C1  HC1OH++C1O
          2HC1O+CO   C1O3+2C1+2H+
          精制食鹽水時,要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液,依次加入的化學試劑
                、                  ;過濾,濾液中再加入適量的稀鹽酸,得一級精制鹽水再經(jīng)離子交換處理或膜處理得到二級精制鹽水。
          ②電解時,必須在食鹽水中加入Na2Cr2O7,其目的是防止        (填離子符號)電解過程中在陰極上放電。
          (4)若NaC1O3與KC1的混合溶液中NaC1O3與KC1的質(zhì)量分數(shù)分別為0.290和0.203(相關物質(zhì)的溶解度曲線如右圖)。從混合溶液中獲得較多KC1O3晶體的實驗操作依次
               (填操作名稱)、干燥。
          (5)樣品中C1O3的含量可用滴定法進行測定,實驗步驟
          如下:
          步驟1:準確稱取樣品ag(約2.20g),經(jīng)溶解、定容等步驟準確配制1000mL溶液。
          步驟2:從上述容量瓶中取出10.00mL于錐形瓶中,準確加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe(SO42。溶液(過量),加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸,靜置10min。
          步驟3:再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種氧化還原反應指示劑,用0.200mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點。
          步驟4:           。
          步驟5:數(shù)據(jù)處理與計算。
          ①步驟2,靜置10min的目的是      
          ②步驟3中K2Cr2O2標準溶液應盛放在           中(填儀器名稱)。
          ③為了確定樣品中C1O3的質(zhì)量分數(shù),步驟4的操作內(nèi)容是             

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