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（15分）氯酸鉀是無機鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一，可通過反應：NaC1O₃+KC1    KC1O₃↓+NaC1制取。

（1）實驗室制取氯酸鈉可通過反應：3C1₂+6NaOH5NaC1+NaC1O₃+3H₂O，今在—5℃的NaOH溶液中通入適量C1₂（平衡常數(shù)K=1.09×10¹²），此時C1₂的氧化產(chǎn)物主要是            ；將溶液加熱，溶液中主要離子濃度隨溫度的變化如右圖所示，圖中A、B、C依次表示的離子是         。

（2）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳通入氯氣，然

   后結晶除去氯化鈣后，再加入一種鈉鹽，合適的鈉鹽是

         。

（3）北美、歐洲國家生產(chǎn)氯酸鈉用二級精制鹽水。采用

無隔膜電解法獲得，生產(chǎn)過程中涉及的主要的化學反應式如下：

總反應式：NaC1+3H₂ONaC1O₃+3H₂↑

陽極：2C1^——2e^—    C1₂↑陰極：2H₂O+2e^—    H₂↑+2OH^—

液相反應：C1₂+H₂OHC1O+H⁺+C1^—  HC1OH⁺+C1O^—

2HC1O+CO^—    C1O₃^—+2C1^—+2H⁺

①   精制食鹽水時，要除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺及SO₄^2—并得到中性溶液，依次加入的化學試劑

②   是       、         、           ；過濾，濾液中再加入適量的稀鹽酸，得一級精制鹽水再經(jīng)離子交換處理或膜處理得到二級精制鹽水。

   ②電解時，必須在食鹽水中加入Na₂Cr₂O₂，其目的是防止         （填離子符號）電解過程中在陰極上放電。

（4）若NaC1O₂與KC1的混合溶液中NaC1O₃與KC1的質(zhì)量分數(shù)分別為0.290和0.203（相關物質(zhì)的溶解度曲線如右圖）。從混合溶液中獲得較多KC1O₃晶體的實驗操作依次

為      （填操作名稱）、干燥。

（5）樣品中C1O₃^—的含量可用滴定法進行測定，實驗步驟

如下：

步驟1：準確稱取樣品ag（約2.20g），經(jīng)溶解、定容等步驟準確配制1000mL溶液。

步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL于錐形瓶中，準確加入25mL1000mol/L(NH₄)₂Fe（SO₄）₂。溶液（過量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min。

步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種氧化還原反應指示劑，用0.200mol/LK₂Cr₂O₂標準溶液滴定至終點。

步驟4：            。

步驟5：數(shù)據(jù)處理與計算。

①步驟2，靜置10min的目的是       。

②步驟3中K₂Cr₂O₂標準溶液應盛放在            中（填儀器名稱）。

③為了確定樣品中C1O₂^—的質(zhì)量分數(shù)，步驟4的操作內(nèi)容是              。

某同學欲用已知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請回答下列問題：
（1）該同學的實驗操作過程如下：
A.取一支堿式滴定管，用蒸餾水洗凈
B.加入待測的NaOH溶液，記錄液面刻度讀數(shù)
C.用酸式滴定管精確放出一定量標準液，置于未經(jīng)標準液潤洗的潔凈的錐形瓶中
D.在錐形瓶中加入2滴酚酞試液
E.滴定時，邊滴加邊振蕩，同時還要注視滴定管內(nèi)液面的變化
F.當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，30s內(nèi)不變色即停止滴定
G.記錄液面刻度讀數(shù)
H.據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出所用NaOH溶液的體積為22mL
上述實驗過程中有錯誤的是__________（填編號，下同）。
（2）下列操作可能使所測NaOH溶液濃度偏低的有___________。
A.酸式滴定管洗凈后，不經(jīng)標準HCl溶液潤洗就直接使用
B.滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥
C.酸式滴定管漏液
D.對堿式滴定管讀數(shù)時，開始時平視，結束時仰視
E.滴定過程中，由于振蕩錐形瓶過于激烈，使少量溶液濺出瓶外
（3）另一同學用0.2010mol/L標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度為_______。

（4）常溫時，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定25mL0.1mol/L的鹽酸，至終點時不慎少滴加了一滴（每一滴溶液約0.05mL）NaOH溶液，終點時溶液的pH=_____；若不慎多滴加了一滴NaOH溶液，終點時溶液的pH=_______。

（15分）氯酸鉀是無機鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一，可通過反應：NaC1O₃+KC1   KC1O₃↓+NaC1制取。
（1）實驗室制取氯酸鈉可通過反應：3C1₂+6NaOH5NaC1+NaC1O₃+3H₂O，今在—5℃的NaOH溶液中通入適量C1₂（平衡常數(shù)K=1.09×10¹²），此時C1₂的氧化產(chǎn)物主要是           ；將溶液加熱，溶液中主要離子濃度隨溫度的變化如右圖所示，圖中A、B、C依次表示的離子是        。

（2）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳通入氯氣，然
后結晶除去氯化鈣后，再加入一種鈉鹽，合適的鈉鹽是
        。
（3）北美、歐洲國家生產(chǎn)氯酸鈉用二級精制鹽水。采用
無隔膜電解法獲得，生產(chǎn)過程中涉及的主要的化學反應式如下：
總反應式：NaC1+3H₂ONaC1O₃+3H₂↑
陽極：2C1^——2e^—   C1₂↑陰極：2H₂O+2e^—   H₂↑+2OH^—
液相反應：C1₂+H₂OHC1O+H⁺+C1^—  HC1OH⁺+C1O^—
2HC1O+CO^—   C1O₃^—+2C1^—+2H⁺
精制食鹽水時，要除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺及SO₄^2—并得到中性溶液，依次加入的化學試劑
是      、        、          ；過濾，濾液中再加入適量的稀鹽酸，得一級精制鹽水再經(jīng)離子交換處理或膜處理得到二級精制鹽水。
②電解時，必須在食鹽水中加入Na₂Cr₂O₇，其目的是防止        （填離子符號）電解過程中在陰極上放電。
（4）若NaC1O₃與KC1的混合溶液中NaC1O₃與KC1的質(zhì)量分數(shù)分別為0.290和0.203（相關物質(zhì)的溶解度曲線如右圖）。從混合溶液中獲得較多KC1O₃晶體的實驗操作依次
為     （填操作名稱）、干燥。
（5）樣品中C1O₃^—的含量可用滴定法進行測定，實驗步驟
如下：
步驟1：準確稱取樣品ag（約2.20g），經(jīng)溶解、定容等步驟準確配制1000mL溶液。
步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL于錐形瓶中，準確加入25mL1000mol/L(NH₄)₂Fe（SO₄）₂。溶液（過量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min。
步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種氧化還原反應指示劑，用0.200mol/LK₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點。
步驟4：           。
步驟5：數(shù)據(jù)處理與計算。
①步驟2，靜置10min的目的是      。
②步驟3中K₂Cr₂O₂標準溶液應盛放在           中（填儀器名稱）。
③為了確定樣品中C1O₃^—的質(zhì)量分數(shù)，步驟4的操作內(nèi)容是             。