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				+ O2(g)  === CO2(g) ,△H1＝-393.5 kJ/mol			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          根據(jù)下列熱化學(xué)方程式（   ）
          


          （1）C(s) + O2(g) === CO2(g) ；△H1＝－393.5
kJ/mol
          


          （2）H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(l)
；△H2＝－285.8 kJ/mol
          


          （3）CH3COOH(l) + 2O2(g) === 2CO2
(g) + 2H2O(l)；△H3＝－870.3kJ/mol
          


          可以計(jì)算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為
          


          A．△H＝244.1kJ/mol                   
B．△H＝－488.3kJ/mol     
          


          C．△H＝－996.6kJ/mol                 
D．△H＝996.6kJ/mol 
          


           
          

			
          
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          根據(jù)下列熱化學(xué)方程式（   ）
            
          （1）C(s) + O2(g) === CO2(g) ；△H1＝－393.5 kJ/mol
            
          （2）H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(l) ；△H2＝－285.8 kJ/mol
            
          （3）CH3COOH(l) + 2O2(g) === 2CO2 (g) + 2H2O(l)；△H3＝－870.3kJ/mol
            
          可以計(jì)算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為
            
          A．△H＝244.1kJ/mol                    B．△H＝－488.3kJ/mol     
            
          C．△H＝－996.6kJ/mol                  D．△H＝996.6kJ/mol 
          

			
          
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          把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
          途徑Ⅰ 
          C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ① 
          途徑Ⅱ 先制成水煤氣： 
          C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ② 
          再燃料水煤氣： 
          2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0 ③ 
          2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)； ΔH4＜0 ④ 
          請回答下列問題：
          （1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
          （2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______________。 
          （3）已知：
          ① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；  ΔH＝-393．5 kJ·mol-1
          ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；  ΔH＝-566 kJ·mol-1 
          ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；  ΔH＝+141 kJ·mol-1 
          則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝______________。
          （4）已知下列各組熱化學(xué)方程式
          （1）Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H=－25kJ/mol 
          （2）3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol 
          （3）Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol 
          請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學(xué)方程式________________________。
          （5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11．2L甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出444．8KJ熱量（298K），其熱化學(xué)方程式為___________________已知斷裂下列1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：C=O:745KJ/mol，
          O=O:496kJ/mol , C-H:414KJ/mol 則斷裂1molH-O鍵需要提供的能量為_____________kJ 
          

			
          
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          已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          

          ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1＝－393.5 kJ/mol
          

          ②CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH2＝－870.3 kJ/mol
          

          ③H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l)；ΔH3＝－285.8 kJ/mol
          

          則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的ΔH為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          ＋488.3 kJ/mol
          

          

          B．
          		

          －488.3 kJ/mol
          

          

          C．
          		

          －244.15 kJ/mol
          

          

          D．
          		

          ＋244.15 kJ/mol
          

          

          

			
          
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          已知：①將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
          C(s)＋O2(g)=CO2 (g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
          CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
          H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
          請回答：
          (1)根據(jù)以上信息，寫出CO與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

          (2)如圖是根據(jù)蓋斯定律做出的循環(huán)圖，根據(jù)圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系和熱化學(xué)方程式計(jì)算ΔH3＝________kJ/mol。
          請比較ΔH1與ΔH3數(shù)值是否可以說明用水煤氣做燃料要比直接燃煤放出的熱量多________(是或否)原因是___________________________________。
          (3)目前煤的運(yùn)輸還主要靠鐵路運(yùn)輸和公路運(yùn)輸，你能在所學(xué)知識基礎(chǔ)上提出緩解鐵路和公路運(yùn)輸?shù)姆椒ǎ篲___________________________。
          

			
          
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          第Ⅰ卷（選擇題  共42分）
          一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）
           
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          答案
          C
          B
          C
          B
          C
          A
          B
          題號
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          答案
          C
          A
          C
          D
          B
          A
          C
          第Ⅱ卷（共58分）
          二、填空題（本題包括4小題，共48分）
          15．（13分）
          （1）①增大（1分）
          ②增大     
減小（各1分，共2分）
          ③E（1分）
          ④t3～t5（1分） 
          ⑤D      B（各1分，共2分）
          ⑥200℃、100 Mpa（各0.5分共1分）     
200℃時反應(yīng)速率過低（1分）
          （2）2NH3＋60H－－6e－===N2＋6H2O（2分）      堿性（1分）      
          NH3在酸性介質(zhì)中易轉(zhuǎn)化為NH4+離子（1分）
           
          16．（12分）
          （1）第二周期 第VA族（各0.5分共1分）
          （2）NH3+H+===NH4+（或H2O+H+===H3O+）（2分）
          （3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2分）
          （4）NaOH；                 NH4NO3（各1分共2分）
          （5）2H2－4e－+4OH===4H2O（2分）
          （6）①A（1分）
          ②0.25mol2?L－2（或0.25）（2分）
           
          17．（9分）
          （1）①吸收CO2中的水蒸汽（或干燥CO2氣體）（1分）    
          ②防止空氣中的二氧化碳和水蒸汽進(jìn)入C中（1分）
          ③C（1分）
          （2）①NaOH溶液（1分）
          ②過濾（1分）     
干燥（1分）
          ③（2分）
          （3）方案一中的CO2氣體不能完全被裝置C中的堿石灰吸收（1分）
           
          18．（14分）
          （1）離子鍵、共價鍵（或非極性鍵）（各0.5分共1分）
          0.2NA  或1.024×1023 （1分）
          （2）Cl2+2OH－===Cl－ + ClO－ +H2O（2分）
          （3）C＋2H2SO4(濃)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）
          （4）NH4＋＋HCO3－＋2OH－△NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）
          （或：NH4＋＋HSO3－＋2OH－△NH3↑＋SO32－＋2H2O，
          （或：NH4＋＋HS－＋2OH－△NH3↑＋S2－＋2H2O，其它正確答案亦可）
          （5）4HCl＋NaAlO2===NaCl＋AlCl3＋2H2O（2分）
          （或：4H2SO4＋2NaAlO2===Na2SO4＋Al2(SO4)3＋4H2O，若H2SO4寫成硝酸亦可）
          （6）2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2 +2H2O+2NH3↑（2分）
          4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)；△H=－906.8KJ/mol（2分）
           
          三、選做題（本題分A、B兩題，考生只要選其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計(jì)入總分。本題共10分）
          19A．（各1分共10分）
          （1）Na＜Al＜Si＜N      高
          （2）高      NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
          （3）三角錐形
          （4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）       [Cu(NH3)4]2+

          （5）Cu3 N
          （6）AlN      共價鍵
           
          19B．（各1分共10分）
          （I）
          （II）（1）加成反應(yīng)      消去反應(yīng)
          （2）濃硫酸、加熱
          （3）           
          （4）
      銀氨溶液[或新制Cu(OH)2懸濁液]
          （5）
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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