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				A．有氣體參與的反應.恒壓時充入惰性氣體.反應速率增大			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ?mol- 1），請回答下列問題：精英家教網(wǎng)
          ①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：
           
          ．
          ②△H2=
           
          KJ?mol-1
          ③在相同條件下，充入1molSO3和0.5mol的O2則達到平衡時SO3的轉化率為
           
          ；此時該反應
           
          （填“放出”或“吸收”）
           
          kJ的能量．
          （2）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
          ①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是
           
          （填序號）
          A．電解水制氫：2H2O 
           電解 
          .
           
          2H2↑+O2↑
          B．高溫使水分解制氫：2H2O
           高溫 
          .
           
          2H2↑+O2↑
          C．太陽光催化分解水制氫：2H2O 
             TiO2   
          .
          太陽光
          2H2↑+O2↑
          D．天然氣制氫：CH4+H2O 
           高溫 
          .
           
          CO+3H2
          ②CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如上圖2所示．從3min到9min，v（H2）=
           
          mol?L-1?min-1．
          ③能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
           
          （填編號）．
          A．反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
          B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
          C．單位時間內(nèi)消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
          D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
          （3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)：下列說法正確的是
           
          ．
          

          


          
溫度/℃
0
100
200
300
400
          

          
平衡常數(shù)
667
13
1.9×10-2
2.4×10-4
1×10-5
          A．該反應正反應是放熱反應
          B．該反應在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應△S＜0
          C．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100
          D．工業(yè)上采用稍高的壓強（5Mpa）和250℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高．
          

			
          
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          (14分) （1）在恒溫，容積為1 L恒容中，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，請回答下列問題：

          ①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：________________________________
          ______________________________________________________________________。
          ②ΔH2＝__________kJ·mol－1。
          ③在相同條件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，則達到平衡時SO3的轉化率為______________；此時該反應________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
          （2）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
          ①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是________(填序號)。
          A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
          B．高溫使水分解制氫：2H2O(g)2H2＋O2
          C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
          D．天然氣制氫：CH4＋H2O(g)CO＋3H2
          ②CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。從3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

          ③能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。
          A．反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即
          圖中交叉點)
          B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
          C．單位時間內(nèi)消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O
          D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
          （3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是________。
          溫度/℃
          		0
          		100
          		200
          		300
          		400
          平衡常數(shù)
          		667
          		13
          		1.9×10－2
          		2.4×10－4
          		1×10－5
          A．該反應正反應是放熱反應
          B．該反應在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應ΔS<0
          C．在T ℃時，1 L密閉容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100
          D．工業(yè)上采用稍高的壓強(5 MPa)和250 ℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高
          

			
          
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          黃鐵礦（FeS2，其中S為-1價）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要原料．FeS2在高溫下與氧氣反應：3FeS2+8O2
          高溫
          .
          6SO2+Fe3O4
          （1）若有1mol FeS2參加反應，轉移電子的物質(zhì)的量為______．
          （2）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
          催化劑
          .
          2SO3（g）△H．
          已知T℃時，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖．根據(jù)圖回答下列問題：
          ①T℃時，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉恒容反應器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa，計算該反應的平衡常數(shù)（寫出計算過程，計算結果保留兩位有效數(shù)字）：______．
          ②T℃時，平衡由A點變到B點時，平衡常數(shù)K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ③已知1g二氧化硫完全反應生成氣態(tài)三氧化硫，放出熱量1.536kJ，則上述反應的反應熱△H=______．（保留小數(shù)點后一位）
          （3）某科研小組利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，裝置如圖，電極A、B為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請問：
          ①B電極的電極反應為______；
          ②溶液中H+的移動方向是由______極池到______極池（填A、B）．
          

			
          
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          氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，請參與下列探究．
          （1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），該反應為放熱反應，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡______移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H______（填“增大”“減小”或“不改變”）．
          （2）已知在400℃時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5，則①2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K=______（填數(shù)值）．
          ②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol；則此時反應v（N2）正______v（N2）逆（填：“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）
          （3）在三個相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如圖．下列說法正確的是______ （填序號）．
          A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞Pl
          B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且Pl＞P2
          C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
          D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2．
          

			
          
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          氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，請參與下列探究．
          （1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），該反應為放熱反應，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡______移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H______（填“增大”“減小”或“不改變”）．
          （2）已知在400℃時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5，則①2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K=______（填數(shù)值）．
          ②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol；則此時反應v（N2）正______v（N2）逆（填：“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）
          （3）在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如圖．下列說法正確的是______（填序號）．
          A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞Pl
          B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且Pl＞P2
          C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
          D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2．
          

			
          
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          第Ⅰ卷（選擇題  共42分）
          一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）
           
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          答案
          C
          B
          C
          B
          C
          A
          B
          題號
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          答案
          C
          A
          C
          D
          B
          A
          C
          第Ⅱ卷（共58分）
          二、填空題（本題包括4小題，共48分）
          15．（13分）
          （1）①增大（1分）
          ②增大     
減�。ǜ�1分，共2分）
          ③E（1分）
          ④t3～t5（1分） 
          ⑤D      B（各1分，共2分）
          ⑥200℃、100 Mpa（各0.5分共1分）     
200℃時反應速率過低（1分）
          （2）2NH3＋60H－－6e－===N2＋6H2O（2分）      堿性（1分）      
          NH3在酸性介質(zhì)中易轉化為NH4+離子（1分）
           
          16．（12分）
          （1）第二周期 第VA族（各0.5分共1分）
          （2）NH3+H+===NH4+（或H2O+H+===H3O+）（2分）
          （3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2分）
          （4）NaOH；                 NH4NO3（各1分共2分）
          （5）2H2－4e－+4OH===4H2O（2分）
          （6）①A（1分）
          ②0.25mol2?L－2（或0.25）（2分）
           
          17．（9分）
          （1）①吸收CO2中的水蒸汽（或干燥CO2氣體）（1分）    
          ②防止空氣中的二氧化碳和水蒸汽進入C中（1分）
          ③C（1分）
          （2）①NaOH溶液（1分）
          ②過濾（1分）     
干燥（1分）
          ③（2分）
          （3）方案一中的CO2氣體不能完全被裝置C中的堿石灰吸收（1分）
           
          18．（14分）
          （1）離子鍵、共價鍵（或非極性鍵）（各0.5分共1分）
          0.2NA  或1.024×1023 （1分）
          （2）Cl2+2OH－===Cl－ + ClO－ +H2O（2分）
          （3）C＋2H2SO4(濃)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）
          （4）NH4＋＋HCO3－＋2OH－△NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）
          （或：NH4＋＋HSO3－＋2OH－△NH3↑＋SO32－＋2H2O，
          （或：NH4＋＋HS－＋2OH－△NH3↑＋S2－＋2H2O，其它正確答案亦可）
          （5）4HCl＋NaAlO2===NaCl＋AlCl3＋2H2O（2分）
          （或：4H2SO4＋2NaAlO2===Na2SO4＋Al2(SO4)3＋4H2O，若H2SO4寫成硝酸亦可）
          （6）2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2 +2H2O+2NH3↑（2分）
          4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)；△H=－906.8KJ/mol（2分）
           
          三、選做題（本題分A、B兩題，考生只要選其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計入總分。本題共10分）
          19A．（各1分共10分）
          （1）Na＜Al＜Si＜N      高
          （2）高      NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
          （3）三角錐形
          （4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）       [Cu(NH3)4]2+

          （5）Cu3 N
          （6）AlN      共價鍵
           
          19B．（各1分共10分）
          （I）
          （II）（1）加成反應      消去反應
          （2）濃硫酸、加熱
          （3）           
          （4）
      銀氨溶液[或新制Cu(OH)2懸濁液]
          （5）
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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