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				16．A.B.C.D.E為五種常見(jiàn)的短周期元素.常溫下.A.B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物.B與D可組成分子X(jué).也可組成陽(yáng)離子Y.X.Y在水溶液中酸.堿性恰好相反.C元素的焰色反應(yīng)呈黃色.E與C同周期.且E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性.試回答:(1)D元素在周期表中的位置為          .(2)B2A和X都是10電子化合物.它們的分子均能結(jié)合H+.請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示其結(jié)合過(guò)程                                         . (3)A.D.E三種元素形成的鹽(化學(xué)式A9D3E)的水溶液呈酸性.用離子方程式解釋其原因                                           .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)的短周期元素，常溫下A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可形成分子X(jué)，也可形成陽(yáng)離子Y，X、Y在水溶液中酸、堿性恰好相反，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性。試回答：
          (1)D元素處于周期表中___________________；
          (2)A、D、E三種元素形成的鹽(化學(xué)式為A9D3E)的水溶液呈____________性，用離子方程式解釋其原因__________________；
          (3)W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類(lèi)型的強(qiáng)電解質(zhì)，常溫下0.1 mol·L-1 W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性，且物質(zhì)的量濃度相同的W、Q溶液中水的電離程度前者小于后者，則W為_(kāi)__________________，Q為_(kāi)_________________(填化學(xué)式)。
          (4)用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)。寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______________________。
          

			
          
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          A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)的短周期元素，A、B可形成B2A2和B2A兩種常溫下呈液態(tài)的化合物；B與D可形成分子X(jué)，也可形成陽(yáng)離子Y，X、Y的水溶液酸、堿性恰好相反；C元素的焰色反應(yīng)呈黃色；E與C同周期，且E的陽(yáng)離子在其所在周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小。試回答：
          （1）D元素處于周期表的第____________族。
          （2）B2A2對(duì)應(yīng)化合物的電子式為_(kāi)___________。
          （3）液態(tài)X類(lèi)似B2A，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)X的電離方程式為_(kāi)___________________________________。
          （4）已知A、D、E三種元素可以形成化學(xué)式為A9D3E的鹽。A9D3E的水溶液呈____________性，用離子方程式解釋其原因：__________________________。
          （5）W、Q分別由A、B、C、D四種元素中任意三種組成，是不同類(lèi)型的強(qiáng)電解質(zhì)。W的水溶液呈堿性，Q的水溶液呈酸性，且物質(zhì)的量濃度相同的W、Q溶液中水的電離程度：前者小于后者。Q為_(kāi)___________（填化學(xué)式）。
          

			
          
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          A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)的短周期元素，常溫下A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可形成分子X(jué)，也可形成陽(yáng)離子Y，X、Y在水溶液中酸、堿性恰好相反，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的陽(yáng)離子在其所在周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，試回答：
          

          (1)
          		

          

          D元素處于周期表的第________族；
          

          

          

          (2)
          		

          

          B2A2對(duì)應(yīng)化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______，Y的電子式為_(kāi)_______;
          

          

          

          (3)
          		

          

          液態(tài)X類(lèi)似B2A，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)X的電離方程式為_(kāi)_______；
          

          

          

          (4)
          		

          

          A、D、E三種元素形成的鹽(化學(xué)式為A9D3E)的水溶液呈________性，用離子方程式解釋其原因________；
          

          

          

          (5)
          		

          

          W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類(lèi)型的強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，Q的水溶液呈酸性，且物質(zhì)的量濃度相同的W、Q溶液中水的電離程度：前者小于后者，則W為_(kāi)_______，Q為_(kāi)_______(填化學(xué)式)．
          

          

          

          (6)
          		

          

          用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)．寫(xiě)出該電池的電極反應(yīng)方程式：
          

          負(fù)極________；正極________．
          

          

          

          

			
          
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          A、B、C、D、E是五種常見(jiàn)的短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C、B與D分別同族，已知B、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)的2倍，五種元素中只有一種為金屬元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題
          （1）物質(zhì)甲、乙是由上述五種元素中的兩種元素形成的常溫下為液體的化合物，則甲、乙的化學(xué)式
          H2O或H2O2
          H2O或H2O2
          、
          H2O2或H2O
          H2O2或H2O
          ，寫(xiě)出其中一種物質(zhì)使酸性KMnO4溶液褪色的離子反應(yīng)方程式
          5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
          5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
          ．
          （2）已知：2DB2+B22DB3，若3.2gDB2完全轉(zhuǎn)化為DB3氣體時(shí)放熱akJ；1mol DB3氣體完全轉(zhuǎn)化為其水化物放熱bkJ，則標(biāo)況下33.6L DB2完全完成上述兩步反應(yīng)放熱
          （30a+1.5b）
          （30a+1.5b）
          kJ（用a、b表示），我國(guó)工業(yè)生成DB2所用的原料是
          FeS2
          FeS2
          （填化學(xué)式）
          （3）丙、丁兩化合物均由A、B、C、D四種元素組成，寫(xiě)出丙丁兩化合物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
          NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
          ．
          （4）將一定量的DB2通入到紫色石蕊試液中的現(xiàn)象是：
          溶液變?yōu)榧t色
          溶液變?yōu)榧t色
          ．再通入等物質(zhì)的量E2所觀察的現(xiàn)象是
          溶液仍為紅色
          溶液仍為紅色
          ．
          （5）用A、B兩元素的單質(zhì)可制成新型化學(xué)電源，若以C的最高價(jià)氧化物的水化物為電解質(zhì)，則通A的一極的電極反應(yīng)方程式：
          H2+2OH--2e-→2H2O
          H2+2OH--2e-→2H2O
          ．若以此電源進(jìn)行鐵片上鍍銅，若兩極質(zhì)量差為6.4g時(shí)，理論上消耗標(biāo)況下
          1.12
          1.12
           L的A單質(zhì)．
          

			
          
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          有A、B、C、D、E、五種常見(jiàn)的短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的最外層電子數(shù)比C元素原子的最外層電子數(shù)少1個(gè)；A和D，C和E同主族，又知C、E兩原子序數(shù)之和是A、D兩原子序數(shù)之和的2倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ⑴、寫(xiě)出由A、C、D三種元素形成的化合物的的電子式為  ▲  ，該化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型為  ▲  ，晶體類(lèi)型為  ▲  。
          ⑵、B的氫化物的沸點(diǎn)比同主族其他氫化物的沸點(diǎn)高，這可用  ▲  來(lái)解釋。
              A．極性分子       B．氫鍵      C．共價(jià)鍵     D．離子鍵
          ⑶、D2E溶液呈  ▲  （填“堿性”、“酸性”、“中性”），試用離子方程式解釋原因 ▲  。
          ⑷、0.5L 0.1mol/L D的最高價(jià)氧化物的水化物與0.25L0.1 mol/LE的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)放出2865 J的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為  ▲  。
          ⑸、由B的氫化物與C的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極產(chǎn)生B的單質(zhì)。則其負(fù)極的電極反應(yīng)離子方程式為  ▲  。
           
          

			
          
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          第Ⅰ卷（選擇題  共42分）
          一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
           
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          答案
          C
          B
          C
          B
          C
          A
          B
          題號(hào)
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          答案
          C
          A
          C
          D
          B
          A
          C
          第Ⅱ卷（共58分）
          二、填空題（本題包括4小題，共48分）
          15．（13分）
          （1）①增大（1分）
          ②增大     
減�。ǜ�1分，共2分）
          ③E（1分）
          ④t3～t5（1分） 
          ⑤D      B（各1分，共2分）
          ⑥200℃、100 Mpa（各0.5分共1分）     
200℃時(shí)反應(yīng)速率過(guò)低（1分）
          （2）2NH3＋60H－－6e－===N2＋6H2O（2分）      堿性（1分）      
          NH3在酸性介質(zhì)中易轉(zhuǎn)化為NH4+離子（1分）
           
          16．（12分）
          （1）第二周期 第VA族（各0.5分共1分）
          （2）NH3+H+===NH4+（或H2O+H+===H3O+）（2分）
          （3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2分）
          （4）NaOH；                 NH4NO3（各1分共2分）
          （5）2H2－4e－+4OH===4H2O（2分）
          （6）①A（1分）
          ②0.25mol2?L－2（或0.25）（2分）
           
          17．（9分）
          （1）①吸收CO2中的水蒸汽（或干燥CO2氣體）（1分）    
          ②防止空氣中的二氧化碳和水蒸汽進(jìn)入C中（1分）
          ③C（1分）
          （2）①NaOH溶液（1分）
          ②過(guò)濾（1分）     
干燥（1分）
          ③（2分）
          （3）方案一中的CO2氣體不能完全被裝置C中的堿石灰吸收（1分）
           
          18．（14分）
          （1）離子鍵、共價(jià)鍵（或非極性鍵）（各0.5分共1分）
          0.2NA  或1.024×1023 （1分）
          （2）Cl2+2OH－===Cl－ + ClO－ +H2O（2分）
          （3）C＋2H2SO4(濃)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）
          （4）NH4＋＋HCO3－＋2OH－△NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）
          （或：NH4＋＋HSO3－＋2OH－△NH3↑＋SO32－＋2H2O，
          （或：NH4＋＋HS－＋2OH－△NH3↑＋S2－＋2H2O，其它正確答案亦可）
          （5）4HCl＋NaAlO2===NaCl＋AlCl3＋2H2O（2分）
          （或：4H2SO4＋2NaAlO2===Na2SO4＋Al2(SO4)3＋4H2O，若H2SO4寫(xiě)成硝酸亦可）
          （6）2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2 +2H2O+2NH3↑（2分）
          4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)；△H=－906.8KJ/mol（2分）
           
          三、選做題（本題分A、B兩題，考生只要選其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計(jì)入總分。本題共10分）
          19A．（各1分共10分）
          （1）Na＜Al＜Si＜N      高
          （2）高      NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
          （3）三角錐形
          （4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）       [Cu(NH3)4]2+

          （5）Cu3 N
          （6）AlN      共價(jià)鍵
           
          19B．（各1分共10分）
          （I）
          （II）（1）加成反應(yīng)      消去反應(yīng)
          （2）濃硫酸、加熱
          （3）           
          （4）
      銀氨溶液[或新制Cu(OH)2懸濁液]
          （5）
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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