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				(I)根據分子結構模型寫出A的結構簡式			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結構。其要點可以概括為：
          Ⅰ．用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n+m）稱為價層電子對數。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻地分布在中心原子周圍的空間；
           Ⅱ．分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；
          Ⅲ．分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：
          i．孤對電子之間的斥力>孤對電子對與共用電子對之間的斥力>共用電子對之間的斥力；
          ii．雙鍵與雙鍵之間的斥力>雙鍵與單鍵之間的斥力>單鍵與單鍵之間的斥力；
          iii.X原子得電子能力越弱，A-X形成的共用電子對之間的斥力越強；
          iV．其他。
          請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：
          (1)根據要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤?/div>
          (2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線形分子的原因______________； 
          (3)H2O分子的立體構型為：______，請你預測水分子中∠H-O-H的大小范圍并解釋原因_____________；
          (4)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S=O之間以雙鍵結合，S-Cl、S-F之間以單鍵結合。請你預測
          SO2Cl2和SO2F2分子的立體構型：__________________，SO2Cl2分子中∠Cl-S-Cl ____（填“<”、“>”或“=”）SO2F2分子中∠F-S-F。
          (5)用價層電子對互斥理論(VSEPR)判斷下列分子或離子的空間構型 
          

			
          
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          20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結構。其要點可以概括為：
          Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n＋m）稱為價層電子對數。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
          Ⅱ、分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；
          Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強；iv、其他。請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：
          (1)根據要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚?/p>
          n＋m
          2
           
          VSEPR理想模型
           
          正四面體
          價層電子對之間的理想鍵角
           
          109°28′
          (2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因                                 ；
          (3)H2O分子的立體構型為：                   ，請你預測水分子中∠H－O－H的大小
          范圍并解釋原因                                                              ；
          (4)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結合，S－Cl、S－F之間以單鍵結
          合。請你預測 SO2Cl2和SO2F2分子的立體構型：                             ， SO2Cl2
          分子中∠Cl－S－Cl                （選填“＜”、“＞”或“＝”）SO2F2分子中∠F－S－F。
          （5）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構型
          分子或
          離子
          PbCl2
          XeF4
          SnCl62-
          PF3Cl2
          HgCl42-
          ClO4--
          空間
          構型
           
           
           
           
           
           
           
          

			
          
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          (每空2分  共16分)  20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結構。其要點可以概括為：
          


          Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n＋m）稱為價層電子對數。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
          


          Ⅱ、分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子； Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：  i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；  ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；  iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強；  iv、其他。 
          


           請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：
          


          (1)根據要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚?/p>




          
 
          
  
  
          n＋m
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          VSEPR理想模型
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          正四面體
          
            		
 
          
 
          
  
  
          價層電子對之間的理想鍵角
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          109°28′
          
            		
 
          

          




          (2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因                        
。
          


          (3) H2O分子的立體構型為：        
  ，請你預測水分子中∠H－O－H的大小范圍為          
，原因是                                  
。
          


          (4) SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結合，S－Cl、S－F之間以單鍵結合。請你預測 SO2Cl2和SO2F2分子的立體構型：             
。 
          


           
          

			
          
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          (每空2分 共16分) 20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結構。其要點可以概括為：
          Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n＋m）稱為價層電子對數。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
          Ⅱ、分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：  i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；  ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；  iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強；  iv、其他。
          請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：
          (1)根據要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚?br />
          n＋m
          		2
          		 
          VSEPR理想模型
          		 
          		正四面體
          價層電子對之間的理想鍵角
          		 
          		109°28′
          (2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因                        。
          (3) H2O分子的立體構型為：          ，請你預測水分子中∠H－O－H的大小范圍為          ，原因是                                  。
          (4) SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結合，S－Cl、S－F之間以單鍵結合。請你預測 SO2Cl2和SO2F2分子的立體構型：             。
          

			
          
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          （1）M由兩種短周期元素組成，每個M分子含有18個電子，其分子球棍模型如圖所示。測得M的摩爾質量為32g/mol。畫出編號為2的原子結構示意圖：             
 。
          


          


          （2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH為3.5，加入氯水，振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                               
（用離子方程式表示）。
          


          （3）在常溫常壓和光照條件下，N2在催化劑（TiO2）表面與H2O反應，生成1molNH3和O2時的能量變化值為382.5kJ，達到平衡后此反應NH3生成量與溫度的實驗數據如下表。則該反應的熱化學方程式為                     
。
          


          
 
          
  
  
          T/K
          
            		
  
  
          303
          
            		
  
  
          313
          
            		
  
  
          323
          
            		
 
          
 
          
  
  
          NH3生成量/（10—1mol）
          
            		
  
  
          4.3
          
            		
  
  
          5.9
          
            		
  
  
          6.0
          
            		
 
          

          


           
          


          （4）在溶液中，一定濃度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固體，反應如下：
          


          2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)
+2NH3·H2O(aq) 
          


          寫出上述反應的平衡常數表達式                                         
 
          


          某研究性學習小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應形成沉淀的情況，設計如下兩組實驗
          


          
 
          
  
  
          實驗①
          
            		
  
  
          等體積1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合
          
            		
  
  
          生成白色沉淀
          
            		
 
          
 
          
  
  
          實驗②
          
            		
  
  
          等體積0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合
          
            		
  
  
          無現(xiàn)象
          
            		
 
          

          


           
          


          請分析實驗①、②產生不同現(xiàn)象的原因：                                      
。
          


          （5）在室溫下，化學反應I—(aq)+
ClO—(aq) = IO—(aq)
+ Cl—(aq)的反應物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關系如下表所示：
          


          
 
          
  
  
          實驗編號
          
            		
  
  
          I—的初始濃度
          
  
          (mol·L—1)
          
            		
  
  
          ClO—的初始濃度
          
  
          (mol·L—1)
          
            		
  
  
          OH—的初始濃度
          
  
          (mol·L—1)
          
            		
  
  
          初始速率v
          
  
          (mol·L—1· s—1)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          2 × 10—3
          
            		
  
  
          1.5 × 10—3
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
  
  
          1.8 × 10—4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          a
          
            		
  
  
          1.5 × 10—3
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
  
  
          3.6 × 10—4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          2 × 10—3
          
            		
  
  
          3 × 10—3
          
            		
  
  
          2.00
          
            		
  
  
          1.8 × 10—4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          4
          
            		
  
  
          4 × 10—3
          
            		
  
  
          3 × 10—3
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
  
  
          7.2 × 10—4
          
            		
 
          

          


           
          


          已知表中初始反應速率與有關離子濃度關系可以表示為v= k [I—­]1
[ClO—]b [OH—]c（溫度一定時，k為常數）。
          


          ①設計實驗2和實驗4的目的是                            
； 
          


          ②若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應的初始速率v=                 
。
          


           
          

			
          
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          第Ⅰ卷（選擇題  共42分）
          一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）
           
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          答案
          C
          B
          C
          B
          C
          A
          B
          題號
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          答案
          C
          A
          C
          D
          B
          A
          C
          第Ⅱ卷（共58分）
          二、填空題（本題包括4小題，共48分）
          15．（13分）
          （1）①增大（1分）
          ②增大     
減小（各1分，共2分）
          ③E（1分）
          ④t3～t5（1分） 
          ⑤D      B（各1分，共2分）
          ⑥200℃、100 Mpa（各0.5分共1分）     
200℃時反應速率過低（1分）
          （2）2NH3＋60H－－6e－===N2＋6H2O（2分）      堿性（1分）      
          NH3在酸性介質中易轉化為NH4+離子（1分）
           
          16．（12分）
          （1）第二周期 第VA族（各0.5分共1分）
          （2）NH3+H+===NH4+（或H2O+H+===H3O+）（2分）
          （3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2分）
          （4）NaOH；                 NH4NO3（各1分共2分）
          （5）2H2－4e－+4OH===4H2O（2分）
          （6）①A（1分）
          ②0.25mol2?L－2（或0.25）（2分）
           
          17．（9分）
          （1）①吸收CO2中的水蒸汽（或干燥CO2氣體）（1分）    
          ②防止空氣中的二氧化碳和水蒸汽進入C中（1分）
          ③C（1分）
          （2）①NaOH溶液（1分）
          ②過濾（1分）     
干燥（1分）
          ③（2分）
          （3）方案一中的CO2氣體不能完全被裝置C中的堿石灰吸收（1分）
           
          18．（14分）
          （1）離子鍵、共價鍵（或非極性鍵）（各0.5分共1分）
          0.2NA  或1.024×1023 （1分）
          （2）Cl2+2OH－===Cl－ + ClO－ +H2O（2分）
          （3）C＋2H2SO4(濃)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）
          （4）NH4＋＋HCO3－＋2OH－△NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）
          （或：NH4＋＋HSO3－＋2OH－△NH3↑＋SO32－＋2H2O，
          （或：NH4＋＋HS－＋2OH－△NH3↑＋S2－＋2H2O，其它正確答案亦可）
          （5）4HCl＋NaAlO2===NaCl＋AlCl3＋2H2O（2分）
          （或：4H2SO4＋2NaAlO2===Na2SO4＋Al2(SO4)3＋4H2O，若H2SO4寫成硝酸亦可）
          （6）2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2 +2H2O+2NH3↑（2分）
          4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)；△H=－906.8KJ/mol（2分）
           
          三、選做題（本題分A、B兩題，考生只要選其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計入總分。本題共10分）
          19A．（各1分共10分）
          （1）Na＜Al＜Si＜N      高
          （2）高      NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
          （3）三角錐形
          （4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）       [Cu(NH3)4]2+

          （5）Cu3 N
          （6）AlN      共價鍵
           
          19B．（各1分共10分）
          （I）
          （II）（1）加成反應      消去反應
          （2）濃硫酸、加熱
          （3）           
          （4）
      銀氨溶液[或新制Cu(OH)2懸濁液]
          （5）
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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