題目列表(包括答案和解析)
A.裝置①中，c為陽極、d為陰極
B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
C.裝置③中X若為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸
D.裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ）
A.裝置①中，d為陽極、c為陰極
B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等氣體
C.裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，（NH3和HCl不溶于CCl4）并可防止倒吸
D.裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ）
① ② ③ ④
A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連
D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕
關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ）
| A．實驗室常用裝置①制取NH3 |
| B．裝置②中X若為CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸 |
| C．裝置③可用于制備Fe(OH)2并較長時間觀察其白色 |
| D．裝置④可用于收集NO |
關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 （ ）
A．若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸
D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣
一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項。
題號
1
2
3
4
5
答案
B
D
A
A
A
二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項
題號
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
B
A
C
C
B
D
D
B
A
C
C
A
三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。
題號
18
19
20
21
22
答案
C
BC
BD
AC
AD
第Ⅱ卷 （共84分）
四、填空題（本題共24分）
23、（8分）
（1）（全對2分，有一空錯即不得分）
A
C
D
F
G
H
I
（2）A E I （1分）
（3）三、IIIA ，1s12s12p33s13p2 , BH （每空1分，共4分）
(4) 1（1分）
24、（8分）
(1)0．0020 mol/L.S（2分）
(2）1．8mol?L-1(2分，數(shù)據(jù)1分，單位1分)
(3）變淺(1分)
(4）D(1分)
期聯(lián)考（化學(xué)）.files/image038.jpg)
(5)
25、（8分）
（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O （2分）
（2）酸性 氧化性（每空1分，共2分）
（3）0.6mol（2分）
（4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成（2分）
五、（本題共24分）
26 （12分）
（1）SO2（g）+期聯(lián)考（化學(xué)）.files/image040.gif)
O2（g）→ SO3（g）+98.3kJ 或其他合理答案。
（2分）
（2）提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；濃H2SO4 （2分， 各1分）
（3）給催化劑加熱； （1分）
（4）防止溫度過高，降低SO2轉(zhuǎn)化率及催化劑活性 （2分，答出一點得1分）
（5）降溫，使SO3凝結(jié)成晶體； （1分）
（6）期聯(lián)考（化學(xué)）.files/image042.gif)
或×100%
（2分）
（7）將尾氣通入盛有濃硫酸的洗氣瓶后再通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
（或通入盛有足量堿石灰的干燥管等） （2分）
（只答通入氫氧化鈉溶液不得分。只要保證SO2和SO3不污染環(huán)境，SO3不與空氣中的水接觸的合理方案均給分）
27（12分）
（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O → CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
或：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O +6H2O → CaO2?8H2O↓+2NH4Cl （2分）
（2）冰水浴冷卻（或?qū)⒎磻?yīng)容器浸泡在冰水中） （1分）
（3）NH4Cl A （2分，各1分）
（4）稀硝酸酸化的硝酸銀溶液 （2分）
（5）①溶液由藍色變?yōu)闊o色 （1分）
②期聯(lián)考（化學(xué)）.files/image044.gif)
（2分）
③偏高，在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高 (2分)
六、（本題共20分）
28、(10分)
（1）2，2?二甲基丁烷(1分)，C12H24O2(1分)
（2）(CH3)3CCH2CH2Cl+
H2O期聯(lián)考（化學(xué)）.files/image046.jpg)
(CH3)3CCH2CH2OH+
HCl
或：(CH3)3CCH2CH2Cl+ NaOH→ (CH3)3CCH2CH2OH+ NaCl (2分，無條件扣1分) 加熱
(CH3)3CCHClCH3+
NaOH期聯(lián)考（化學(xué)）.files/image048.jpg)
(CH3)3CCH＝CH2+ NaCl + H2O(2分，無條件扣1分)
（3）9 mol(1分)
（4）2(1分) CH3CH(OH)CH3或CH3CH(OH)CH2CH3(2分)
29、（10分）
（1）3 （1分）
（2）2 （2分）
（3）期聯(lián)考（化學(xué)）.files/image050.gif)
（1分）
（4）消去反應(yīng)；取代反應(yīng)。 （2分，各1分）
（5）CH3CH＝CH2＋Cl2eq \o(\s\up 2(500℃――――→Cl－CH2CH＝CH2＋HCl（2分，方程式要求全對才給分）
期聯(lián)考（化學(xué)）.files/image051.gif)
期聯(lián)考（化學(xué)）.files/image052.gif)
2CH3CH2OH +
O2 → 2CH3CHO +
2H2O (2分，方程式要求全對才給分)
七、（本題共16分）
30、（6分）
（1）第2次實驗產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為2.758 （1分）
（2）0.056mol?L―1 （2分）
（3）第1、2、3次實驗均為Ba（OH）2過量，選取第1次計算；
設(shè)樣品混合物中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，經(jīng)計算
x=0.002mol y=0.005mol
故NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比為2：5 （3分）
31、（10分）
⑴a:b ≥ 5:6 （2分）
⑵①n2＝2b/22.4 mol (或
②n1=(
③(
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