題目列表(包括答案和解析)
(A)HN3稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體。
也被稱為類鹵離子。用酸與疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氮酸。而疊氮化鈉可從下列反應(yīng)制得：
NaNH2+N2O
NaN3+H2O。HN3、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬，如溶解銅生成
。銅和鉑的化合物在超導(dǎo)和醫(yī)藥上有重要應(yīng)用，Cu的化合物A(晶胞如圖)即為超導(dǎo)氧化物之一，而化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中B異構(gòu)體具有可溶性，可用于治療癌癥。試回答下列問題：
(1)基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式為_____________。
(2)元素N、S、P的第一電離能(I1)由大到小的順序為_____________。
(3)HN3屬于_____________晶體，
的空間構(gòu)型是_____________，與
互為等電子體的分子的化學(xué)式為_____________(寫1種)。
的電子式為____________，其中心原子的雜化類型是____________。
(4)
中的鍵型為___________，超導(dǎo)氧化物A的化學(xué)式為___________。
(5)治癌藥物B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(B)以下是以綠礬、碳酸氫銨和氯化鉀為原料制備生產(chǎn)市場較緊俏的硫酸鉀產(chǎn)品的新工藝。已知：反應(yīng)(Ⅰ)的化學(xué)方程式為：FeSO4·7H2O+2NH4HCO3
FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O
反應(yīng)(Ⅱ)的化學(xué)方程式為：(NH4)2SO4+2KCl
K2SO4+2NH4Cl
工藝流程如下：
試回答下列問題：
(1)該工藝中的副產(chǎn)品是____________。(填化學(xué)式)
(2)操作C的名稱為____________。
(3)原料綠礬、碳酸氫銨的最佳投料比是____________(質(zhì)量比)時，F(xiàn)eSO4的轉(zhuǎn)化率大于95%。
(4)物質(zhì)甲是____________(填化學(xué)式)，反應(yīng)(Ⅲ)是甲物質(zhì)與適量空氣煅燒，溫度為700—
假設(shè)原子核外電子排布的基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過5個，次外層電子數(shù)不超過10個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過15個，而各電子層電子的最大容量仍為2n2個。如果按此規(guī)律排布周期表，那么該周期表第3、4、5周期含有的元素分別有
A．5種，10種，15種 B．8種，18種，18種
C．8種，10種，15種 D．9種，12種，15種
假設(shè)原子核外電子排布的基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過5個，次外層電子數(shù)不超過10個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過15個，而各電子層電子的最大容量仍為2n2個。如果按此規(guī)律排布周期表，那么該周期表第3、4、5周期含有的元素分別有
A．5種，10種，15種 B．8種，18種，18種
C．8種，10種，15種 D．9種，12種，15種
假設(shè)原子核外電子排布的基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過5個，次外層電子數(shù)不超過10個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過15個，而各電子層電子的最大容量仍為2n2個。如果按此規(guī)律排布周期表，那么該周期表第3、4、5周期含有的元素分別有
A．5種，10種，15種 B．8種，18種，18種
C．8種，10種，15種 D．9種，12種，15種
一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項。
題號
1
2
3
4
5
答案
B
D
A
A
A
二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項
題號
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
B
A
C
C
B
D
D
B
A
C
C
A
三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。
題號
18
19
20
21
22
答案
C
BC
BD
AC
AD
第Ⅱ卷 （共84分）
四、填空題（本題共24分）
23、（8分）
（1）（全對2分，有一空錯即不得分）
A
C
D
F
G
H
I
（2）A E I （1分）
（3）三、IIIA ，1s12s12p33s13p2 , BH （每空1分，共4分）
(4) 1（1分）
24、（8分）
(1)0．0020 mol/L.S（2分）
(2）1．8mol?L-1(2分，數(shù)據(jù)1分，單位1分)
(3）變淺(1分)
(4）D(1分)
期聯(lián)考（化學(xué)）.files/image038.jpg)
(5)
25、（8分）
（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O （2分）
（2）酸性 氧化性（每空1分，共2分）
（3）0.6mol（2分）
（4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成（2分）
五、（本題共24分）
26 （12分）
（1）SO2（g）+期聯(lián)考（化學(xué)）.files/image040.gif)
O2（g）→ SO3（g）+98.3kJ 或其他合理答案。
（2分）
（2）提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；濃H2SO4 （2分， 各1分）
（3）給催化劑加熱； （1分）
（4）防止溫度過高，降低SO2轉(zhuǎn)化率及催化劑活性 （2分，答出一點得1分）
（5）降溫，使SO3凝結(jié)成晶體； （1分）
（6）期聯(lián)考（化學(xué)）.files/image042.gif)
或×100%
（2分）
（7）將尾氣通入盛有濃硫酸的洗氣瓶后再通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
（或通入盛有足量堿石灰的干燥管等） （2分）
（只答通入氫氧化鈉溶液不得分。只要保證SO2和SO3不污染環(huán)境，SO3不與空氣中的水接觸的合理方案均給分）
27（12分）
（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O → CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
或：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O +6H2O → CaO2?8H2O↓+2NH4Cl （2分）
（2）冰水浴冷卻（或?qū)⒎磻?yīng)容器浸泡在冰水中） （1分）
（3）NH4Cl A （2分，各1分）
（4）稀硝酸酸化的硝酸銀溶液 （2分）
（5）①溶液由藍色變?yōu)闊o色 （1分）
②期聯(lián)考（化學(xué)）.files/image044.gif)
（2分）
③偏高，在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)偏高 (2分)
六、（本題共20分）
28、(10分)
（1）2，2?二甲基丁烷(1分)，C12H24O2(1分)
（2）(CH3)3CCH2CH2Cl+
H2O期聯(lián)考（化學(xué)）.files/image046.jpg)
(CH3)3CCH2CH2OH+
HCl
或：(CH3)3CCH2CH2Cl+ NaOH→ (CH3)3CCH2CH2OH+ NaCl (2分，無條件扣1分) 加熱
(CH3)3CCHClCH3+
NaOH期聯(lián)考（化學(xué)）.files/image048.jpg)
(CH3)3CCH＝CH2+ NaCl + H2O(2分，無條件扣1分)
（3）9 mol(1分)
（4）2(1分) CH3CH(OH)CH3或CH3CH(OH)CH2CH3(2分)
29、（10分）
（1）3 （1分）
（2）2 （2分）
（3）期聯(lián)考（化學(xué)）.files/image050.gif)
（1分）
（4）消去反應(yīng)；取代反應(yīng)。 （2分，各1分）
（5）CH3CH＝CH2＋Cl2eq \o(\s\up 2(500℃――――→Cl－CH2CH＝CH2＋HCl（2分，方程式要求全對才給分）
期聯(lián)考（化學(xué)）.files/image051.gif)
期聯(lián)考（化學(xué)）.files/image052.gif)
2CH3CH2OH +
O2 → 2CH3CHO +
2H2O (2分，方程式要求全對才給分)
七、（本題共16分）
30、（6分）
（1）第2次實驗產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為2.758 （1分）
（2）0.056mol?L―1 （2分）
（3）第1、2、3次實驗均為Ba（OH）2過量，選取第1次計算；
設(shè)樣品混合物中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，經(jīng)計算
x=0.002mol y=0.005mol
故NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比為2：5 （3分）
31、（10分）
⑴a:b ≥ 5:6 （2分）
⑵①n2＝2b/22.4 mol (或
②n1=(
③(
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