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計(jì)算題（共10分）

實(shí)驗(yàn)室常用的某鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖，試根據(jù)標(biāo)簽上的

有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：

（1）計(jì)算該濃鹽酸中HCl的

物質(zhì)的量濃度。

（2）計(jì)算欲配制480ml 0.20mol/L的

稀鹽酸溶液，需要取上述濃鹽酸的體積。

（3）實(shí)驗(yàn)室用上述濃鹽酸與二氧化錳

反應(yīng)制取氯氣，若制得0.56L

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，計(jì)算被氧化的 HCl的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。

計(jì)算題（共10分）

實(shí)驗(yàn)室常用的某鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖，試根據(jù)標(biāo)簽上的

有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：

（1）計(jì)算該濃鹽酸中HCl的

物質(zhì)的量濃度。

（2）計(jì)算欲配制480ml 0.20mol/L的

稀鹽酸溶液，需要取上述濃鹽酸的體積。

（3）實(shí)驗(yàn)室用上述濃鹽酸與二氧化錳

反應(yīng)制取氯氣，若制得0.56L

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，計(jì)算被氧化的 HCl的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。

計(jì)算題（共10分）
實(shí)驗(yàn)室常用的某鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖，試根據(jù)標(biāo)簽上的
有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：

（1）計(jì)算該濃鹽酸中HCl的
物質(zhì)的量濃度。
（2）計(jì)算欲配制480ml 0.20mol/L的
稀鹽酸溶液，需要取上述濃鹽酸的體積。
（3）實(shí)驗(yàn)室用上述濃鹽酸與二氧化錳
反應(yīng)制取氯氣，若制得0.56L
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，計(jì)算被氧化的 HCl的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。

（每空2分，共14分）

    （一）用碳酸鈉粉末配制0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液0.5L

     （1）需選用的玻璃儀器或用品                         （填字母編號(hào)）

   B、0.5L 平底燒瓶    C、0.5L 容量瓶    D、0.5L圓底燒瓶    E、燒杯    F、試管  G、膠頭滴管    H、量筒   I、托盤天平     J、藥匙    M、濾紙    N、玻璃棒

    （2）應(yīng)稱取          g 碳酸鈉粉末來(lái)溶于水

    （二）用0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液標(biāo)定未知濃度的鹽酸

    （1）把0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液裝入        (酸式，堿式)滴定管中。從此滴定管中放出20. 00mL0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液入錐形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示劑，用未知濃度的鹽酸來(lái)滴定0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，根據(jù)         判斷滴定終點(diǎn)達(dá)到。

    （2）終點(diǎn)達(dá)到時(shí)，用去鹽酸16.00mL（三次的平均值），則鹽酸c(HCl)=         

    （三）中和熱的測(cè)定

    用（二）實(shí)驗(yàn)中標(biāo)定好濃度的鹽酸50.0mL與0.55mol·L^-1NaOH 50.0mL反應(yīng)做中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。每次用量均一樣，三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度升高的平均值為3.41℃，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱△H=       (混合后溶液的比熱容C = 4.18J·℃^-1·g^-1)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱比理論       (偏高，相等，偏低)

（每空2分，共14分）
（一）用碳酸鈉粉末配制0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液0.5L
（1）需選用的玻璃儀器或用品                        （填字母編號(hào)）
B、0.5L平底燒瓶    C、0.5L容量瓶    D、0.5L圓底燒瓶    E、燒杯    F、試管  G、膠頭滴管    H、量筒   I、托盤天平     J、藥匙    M、濾紙    N、玻璃棒
（2）應(yīng)稱取         g 碳酸鈉粉末來(lái)溶于水
（二）用0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液標(biāo)定未知濃度的鹽酸
（1）把0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液裝入       (酸式，堿式)滴定管中。從此滴定管中放出20.00mL0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液入錐形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示劑，用未知濃度的鹽酸來(lái)滴定0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，根據(jù)        判斷滴定終點(diǎn)達(dá)到。
（2）終點(diǎn)達(dá)到時(shí)，用去鹽酸16.00mL（三次的平均值），則鹽酸c(HCl)=         
（三）中和熱的測(cè)定
用（二）實(shí)驗(yàn)中標(biāo)定好濃度的鹽酸50.0mL與0.55mol·L^-1NaOH 50.0mL反應(yīng)做中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。每次用量均一樣，三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度升高的平均值為3.41℃，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱△H=      (混合后溶液的比熱容C = 4.18J·℃^-1·g^-1)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱比理論      (偏高，相等，偏低)