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				③0.1 mol OH-的質子數(shù)與0.1mol H2O的電子數(shù)均為NA			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
          I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   △H=+206.0kJ?molˉ1
          II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H=－129.0kJ?molˉ1
          （1）CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為             。
          （2）將1.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖。

          ①假設100℃時達到平衡所需構時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為               。
          ②1000C時反應I的平衡常數(shù)為                 。
          （3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a molCO與2a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器舶容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是             （填字母序號）。
          A．平衡常數(shù)K增大B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
          C．CH3OH的物質的量增加D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小
          （4）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將CO2+氧化成CO3+，然后以CO3+做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。若下圖裝置中的電源為甲醇－空氣－KOH溶液的燃料電池，則電池正極的電極反應式：                       ，該電池工作時，溶液中的OHˉ向        極移動。凈化含1mol甲醇的水，燃料電池轉移電子        mol。
          

			
          
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          甲是一元強堿，其陰、陽離子所含電子總數(shù)相等．在溶液中能發(fā)生下列反應：
          甲+乙數(shù)學公式丙+丁+水．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝　?br/>Ⅰ．若丙是NH3．
          （1）甲與乙溶液反應的離子方程式是______．
          （2）820℃時，一定量NH3和O2反應生成NO和H2O，反應達到化學平衡．平衡常數(shù)K=______（填表達式）．若該反應消耗0.20mol NH3，放出熱量45.3kJ，結合如圖所示能量關系，寫出N2與O2反應生成NO的熱化學方程式：______．
          Ⅱ．若乙是由元素X組成的單質，丙、丁都是正鹽，且均能使酸性KMnO4溶液褪色．丙中所含陰離子為X2-，X2-的結構示意圖為
          （3）丙溶液中，c （OH-）______c （HX-）（填“＞”、“＜”或“=”）；丁的化學式為______．
          （4）元素Y與X同主族且位置相鄰，H2X（g）、H2Y（g）各1mol發(fā)生分解反應（產物除氫氣外，另一種物質的狀態(tài)相同）的反應熱分別為+20.6kJ?mol-1、-29.7kJ?mol-1．Y在周期表中的位置是______．
          

			
          
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          甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
          I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   △H=+206.0kJ?molˉ1
          II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H=－129.0kJ?molˉ1
          （1）CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為             。
          （2）將1.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖。

          ①假設100℃時達到平衡所需構時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為               。
          ②1000C時反應I的平衡常數(shù)為                 。
          （3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a molCO與2a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器舶容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是             （填字母序號）。
          A．平衡常數(shù)K增大B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
          C．CH3OH的物質的量增加D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小
          （4）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將CO2+氧化成CO3+，然后以CO3+做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。若下圖裝置中的電源為甲醇－空氣－KOH溶液的燃料電池，則電池正極的電極反應式：                       ，該電池工作時，溶液中的OHˉ向        極移動。凈化含1mol甲醇的水，燃料電池轉移電子        mol。
          

			
          
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          A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等．
          試回答：
          （1）化合物ABC中σ鍵和π鍵個數(shù)比為
          1：1
          1：1
          ，它屬于
          極性
          極性
          分子（填“極性”或“非極性”）．化合物C2A2是一種高能量分子，且C 原子滿足8 電子穩(wěn)定結構．寫出C2A2的電子式
          ．
          （2）A、D、E 三種元素可形成一種離子化合物R，用惰性電極電解 R 的稀溶液，電解一段時間后，溶液 pH
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）在0.1mol?L-1E2BD3的溶液中，各離子濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
          ；分子式為 A2B2D4的化合物，與等物質的量的 KOH 溶液反應后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）
          HC2O4-的電離程度大于HC2O4-的水解程度
          HC2O4-的電離程度大于HC2O4-的水解程度
          ．
          （4）某密閉容器中發(fā)生如下反應：C2（g）+3A2（g）?2CA3（g）；△H＜0．如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中正確的是
          C
          C

          A．t5時增大了壓強                        B．t3時降低了溫度
          C．t2時加入了催化劑                      D．t4～t5時間內轉化率一定最低
          （5）單質A的燃燒熱為akJ/mol，12gB單質燃燒生成化合物BD放出熱量bkJ，1mol化合物A2D由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需吸收熱量ckJ，寫出單質B制水煤氣的熱化學方程式
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（a-b-c）kJ/mol
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（a-b-c）kJ/mol
          ．
          

			
          
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          （2012?唐山三模）（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液的pH如下表：
          

          


          
序號
a
b
c
d
e
f
          

          
溶質
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5Na
          

          
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
          ①上述溶液中的陰離子結合H+能力最弱的為
          CH3COO-
          CH3COO-
          ，d溶液呈堿性的原因是
          ClO-+H2O?HClO+OH-
          ClO-+H2O?HClO+OH-
           （用離子方程式表示）．
          ②結合表中數(shù)據(jù)分析，與0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的電離程度相同的是（填字母代號）
          BE
          BE
          ．
          A．pH=8.8的NaOH溶液
          B．pH=5.2的NH4Cl溶液
          C．pH=5.2的鹽酸
          D．0.1mol/L的NaCN溶液
          E．pH=8.8的Na2CO3溶液
          F．0.1mol/L的CH3COONH4溶液
          ③將濃度均為0.1mol/L的b、c等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
          c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
          ．
          ④100℃時純水中c（H+）=10-6mol/L，在此溫度下某濃度的e溶液的pH=n，則c（H+）+c（HCN）
          10n-12
          10n-12
          mol/L．
          （2）已知2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25KJ/mol，則該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式為
          K=
          c(CH3OCH3)?c(H2O)
          c2(CH3OH)
          K=
          c(CH3OCH3)?c(H2O)
          c2(CH3OH)
          ．
          若某溫度下K=400，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應到t時刻，各組分濃度如下：
          

          


          
物質
CH3OH
CHO3CH3
H2O
          

          
濃度/mol/L
0.8
1.24
1.24
          ①判斷下列說法正確的是
          D
          D
           （填字母代號）．
          A．增大壓強，可以提高CH3OH的轉化率
          B．平衡時再向容器中加入CH3OCH3和水蒸氣各1mol，平衡不移動
          C．平衡后升高溫度，K＞400
          D．平衡時再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后，CH3OH轉化率不變
          ②達平衡時體系總能量減少
          31
          31
           kJ．
          

			
          
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          1―5  CADAA    6―10 ACBDA    11―15 CDBCC    16―17 AC
          18．AB   19．AC    20．BD
          21．（1）①B     ②BDF    ③偏小
             （2）①酒精燈    
              ②在干燥器中冷卻是為了防止空氣中的H2O影響結果
              ③
              ④偏高
          


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        2. 
 
          
  
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          20081212
          


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              高溫
                 （3）①3MnO2+6KOH+KclO3===3K2MnO4+KCl+3H2O↑
              ②4H++3MnO2-4==MnO2+2MnO4+2H2O
                 （4）①10.7%  ②0.25    ③3:2
                 （5）
              w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
              www.ks5u.com
              		
              
	
	

              
	



              

                

                  

                  

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