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（2011?福建模擬）原子序數(shù)遞增的部分短周期主族元素的原子半徑數(shù)據(jù)如下表：

元素	A	B	D	E	F	G	M	N	P
原子半徑/nm	0.077	0.070	0.066	0.064	0.186	0.160	0.143	0.104	0.099

（1）已知A、B、D、E、N、P為非金屬元素，且均不與F、G、M中的任何一種元素同族，在周期表中的相對位置如下，請將相應(yīng)元素符號填在表中．
（2）B在周期表中的位置為；AD₂的電子式為．
（3）M的最高價氧化物的水化物是胃藥“胃舒平”的主要成分，可以治療胃酸過多，反應(yīng)的離子方程式為．
（4）AD₂與ND₂性質(zhì)相似，G在ND₂中也可以劇烈燃燒，可能的產(chǎn)物是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

原子序數(shù)遞增的部分短周期主族元素的原子半徑數(shù)據(jù)如下表：

元素	A	B	D	E	F	G	M	N	P
原子半徑/nm	0.077	0.070	0.066	0.064	0.186	0.160	0.143	0.104	0.099

（1）已知A、B、D、E、N、P為非金屬元素，且均不與F、G、M中的任何一種元素同族，在周期表中的相對位置如下，請將相應(yīng)元素符號填在表中．
（2）B在周期表中的位置為______；AD₂的電子式為______．
（3）M的最高價氧化物的水化物是胃藥“胃舒平”的主要成分，可以治療胃酸過多，反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）AD₂與ND₂性質(zhì)相似，G在ND₂中也可以劇烈燃燒，可能的產(chǎn)物是______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，且四種元素的原子序數(shù)之和為32．其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族．
請回答下列問題：
（1）X是（填元素符號）．
（2）X與Y組成的最簡單化合物的電子式為．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與金屬銅反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成一種離子化合物A．
①已知在加熱條件下1mol A能與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出在加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：．
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素可組成相對分子質(zhì)量為392的化合物B，已知1mol B中含有6mol結(jié)晶水．現(xiàn)對化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．向B的溶液中加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
b．另取少量B的溶液，向其中加入過量BaCl₂溶液時產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解．
由上述實(shí)驗(yàn)可推出B的化學(xué)式為．

（2010?綿陽模擬）X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)依次增大，且均為短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Y有兩種常見的同素異形體，其中一種是很好的脫色劑和消毒劑．Z、W原子最外層電子數(shù)之和是X原子最外層電子數(shù)的2倍，這四種元素的原子電子層數(shù)之和為10．請?zhí)羁眨?br />（1）X與Y組成一種有臭味的氣體，與氧氣按物質(zhì)的量之比為1：2混合后恰好完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物，在同溫同壓下測得燃燒前后氣體的總體積不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．固態(tài)的XY₂屬于晶體．
（2）若W的單質(zhì)是有毒氣體，則它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為；由Z和Y可構(gòu)成具有漂白作用的化合物，其電子式為．
（3）若W的單質(zhì)為淡黃色固體，且W與X可形成化合物XW₂．
①XW₂為（填“極性”或“非極性”）分子；
②Z的單質(zhì)在XY₂氣體中燃燒的現(xiàn)象為
（4）若W的一種單質(zhì)分子為正四面結(jié)構(gòu)，可用于制造燃燒彈和煙幕彈等．實(shí)驗(yàn)室里少量該單質(zhì)應(yīng)保存在中．通常實(shí)驗(yàn)室制取Z的最高價氧化物的水化物的離子程式為．