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亞氯酸鈉（NaClO₂）可用作漂白劑，在酸性溶液中生成HClO₂而發(fā)生分解，分解的化學(xué)方程式為2HClO₂=2ClO₂↑+HClO+H₂O，ClO₂是廣譜消毒劑。下列說法正確的是（　 ）

A．上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比1：2

B．上述反應(yīng)中，ClO₂是還原產(chǎn)物

C．上述反應(yīng)中，1molHClO₂分解轉(zhuǎn)移2mol電子

D．HClO₂是有機(jī)酸

亞氯酸鈉（NaClO₂）可用作漂白劑，在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解，分解的化學(xué)方程式為5HClO₂ = 4ClO₂↑+ HCl + 2H₂O,ClO₂是廣譜型消毒劑。下列說法正確的是（    ）

A．HClO₂是有機(jī)酸

B．上述反應(yīng)中，ClO₂是還原產(chǎn)物

C．上述反應(yīng)中，1 mol HClO₂分解轉(zhuǎn)移2 mol電子               

D．上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：4

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①NaClO₂的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。
②ClO₂氣體只能保持在稀釋狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。
③ClO₂氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。
(1)在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO₃，請寫出陽極的電極反應(yīng)方程式：                                 。
(2)反應(yīng)生成ClO₂氣體需要X酸酸化的原因為：                   。X酸為      。
(3)吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為：           
(4)吸收塔內(nèi)ClO₂隨著還原劑的不同和溶液酸堿性的變化可被還原為ClO₂^—或Cl^—。ClO₂被S^2—還原為ClO₂^—、Cl^—的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。

請寫出pH≤2時ClO₂與S^2—反應(yīng)的離子方程式：                                      。
(5)第二步向NaClO₃溶液中通SO₂的同時通入空氣的原因為：                 。
(6)從濾液中得到NaClO₂●3H₂O粗晶體的操作步驟為
        、               、              。