日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				B．標準狀況下.11．2 L臭氧中含氧原子數為6．02×1023			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產中有著重要的用途．
          （1）據報道以硼氫化合物NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源．負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖1所示．該電池放電時正極的電極反應式為：
          H2O2+2e-=2OH-
          H2O2+2e-=2OH-
          ；以MnO2做正極材料，可能是因為
          MnO2對電極反應具有催化作用
          MnO2對電極反應具有催化作用
          ．
          （2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑．
          已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
          H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1反應N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g） 的△H=
          -643.28kJ?mol-1
          -643.28kJ?mol-1
          ．
          （3）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖2所示）電解稀硫酸制得．
          ①圖中陰極為
          A
          A
          （填“A”或“B”）．
          ②若C處通入O2，則A極的電極反應式為：
          O2+4H++4e-=2H2O
          O2+4H++4e-=2H2O
          ．
          ③若C處不通入O2，D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體（標準狀況下），則E處收集的氣體中O3所占的體積分數為
          50%
          50%

          （忽略O3的分解）．
          （4）新型O3氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應NO（g）+O3 （g）
          催化劑
          .
          △
          NO2（g）+O2（g）．在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，正反應速率隨時間變化的示意圖（如圖3）所示．由圖可得出的正確說法是
          d
          d

          a．反應在c點達到平衡狀態(tài)
          b．反應物濃度：b點小于c點
          c．反應物的總能量低于生成物的總能量
          d．△t1=△t2時，NO的轉化率：a～b段小于b～c段．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （12分）過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產中有著重要的用途。
          （1）據報道以硼氫化合物NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖7所示。該電池放電時正極的電極反應式為：                     ；以MnO2做正極材料，可能是因為               。

          （2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。
          已知：N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) △H =" –" 534 kJ·mol—1
          H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g)         △H =" –" 98.64 kJ·mol—1
          H2O(l) = H2O(g)  △H=" +" 44kJ·mol—1
          反應N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H=          。
          （3）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如圖所示）電解稀硫酸制得。

          ①圖中陰極為     （填“A”或“B”）。
          ②若C處通入O 2，則A極的電極反應式為：                。
          ③若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體（標準狀況下），則E處收集的氣體中O3所占的體積分數為        （忽略 O 3 的分解）。
          （4）新型O3氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應NO(g）+ O3 (g)      NO2(g)+ O2 (g)。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，正反應速率隨時間變化的示意圖（如圖9）所示。由圖可得出的正確說法是           

          a．反應在c點達到平衡狀態(tài)
          b．反應物濃度：b點小于c點
          c．反應物的總能量低于生成物的總能量
          d．Δt1＝Δt2時，NO的轉化率：a～b段小于b～c段
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （12分）過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產中有著重要的用途。
          


          （1）據報道以硼氫化合物NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖7所示。該電池放電時正極的電極反應式為：                     
；以MnO2做正極材料，可能是因為               
。
          


          


          （2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。
          


          已知： N2H4(g) + O2(g)
＝ N2(g)
+ 2H2O(g)  △H = – 534 kJ·mol—1
          


          H2O2(l)
= H2O(l) + 1/2O2(g)         
△H = –
98.64 kJ·mol—1
          


          H2O(l)
= H2O(g)   △H= + 44kJ·mol—1
          


               
反應N2H4(g)
+ 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的 △H=          
。
          


          （3）O3  可由臭氧發(fā)生器（原理如圖所示）電解稀硫酸制得。
          


          


          ①圖中陰極為     
（填“A”或“B”）。
          


          ②若C處通入O 2，則A極的電極反應式為：                
。 
          


          ③若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體（標準狀況下），則E處收集的氣體中O3所占的體積分數為        
（忽略 
O
3 的分解）。
          


          （4）新型O3氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應NO(g）+ O3
(g)      NO2(g)+ O2 (g)。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應 ，正反應速率隨時間變化的示意圖（如圖9）所示。由圖可得出的正確說法是           

          


          


          a．反應在c點達到平衡狀態(tài)
          


          b．反應物濃度：b點小于c點
          


          c．反應物的總能量低于生成物的總能量
          


          d．Δt1＝Δt2時，NO的轉化率：a～b段小于b～c段
          


           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產中有著重要的用途．
          精英家教網

          （1）據報道以硼氫化合物NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源．負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖1所示．該電池放電時正極的電極反應式為：______；以MnO2做正極材料，可能是因為______．
          （2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑．
          已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
          H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1反應N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g） 的△H=______．
          （3）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖2所示）電解稀硫酸制得．
          ①圖中陰極為______（填“A”或“B”）．
          ②若C處通入O2，則A極的電極反應式為：______．
          ③若C處不通入O2，D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體（標準狀況下），則E處收集的氣體中O3所占的體積分數為______
          （忽略O3的分解）．
          （4）新型O3氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應NO（g）+O3 （g）
          催化劑
          .
          △
          NO2（g）+O2（g）．在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，正反應速率隨時間變化的示意圖（如圖3）所示．由圖可得出的正確說法是______
          a．反應在c點達到平衡狀態(tài)
          b．反應物濃度：b點小于c點
          c．反應物的總能量低于生成物的總能量
          d．△t1=△t2時，NO的轉化率：a～b段小于b～c段．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產中有著重要的用途。
              
          （1）據報道以硼氫化合物NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖7所示。寫出該電池放電時的電極反應式, 正極：                  ；負極            
              
          （2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。
              
          已知： N2H4（g） + O2（g） ＝ N2（g） + 2H2O（g）  △H = – 534 kJ·mol—1
              
          H2O2（l） = H2O（l） + 1/2O2（g）           △H  = – 98．64 kJ·mol—1
              
          H2O（l） = H2O（g）                  △H=  + 44kJ·mol—1
              
           反應N2H4（g） + 2H2O2（l） = N2（g）  + 4H2O（g） 的 △H=            。
              
          （3）O3   可由臭氧發(fā)生器（原理如圖8所示）電解稀硫酸制得。
              
          ①圖中陰極為      （填“A”或“B”）。
              
          ②若C處通入O 2，則A極的電極反應式為：              。 
              
          ③若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11．2L和有4．48L
              
          氣體（標準狀況下），則E處收集的氣體中O3所占的體積分數為          （忽略  O  3 的分解）。
              
          （4）新型O3氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應NO（g）+ O3  （g）NO2（g）+ O2 （g）。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應 ，正反應速率隨時間變化的示意圖（如圖9）所示。由圖可得出的正確說法是             
              
          a．反應在c點達到平衡狀態(tài)   b．反應物濃度：b點小于c點
              
          c．反應物的總能量低于生成物的總能量
              
          d．Δt1＝Δt2時，NO的轉化率：a～b段小于b～c段
                          
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
		
          1D2A3B4D5C6D7A8D9C10B11B12A13A14C15B   16C17C18C19AD20BD21C22D23CD24B25D
          26．（1） H；  
            
（2）2Mg + CO2 = 2MgO + C
            
（3）Na2CO3 
            
（4）H2C2O4
；還原性
          27．（1）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑， 
            
（2）4
            
（3）棕黃色溶液變無色或褪色；
4.8
            
（4）合成氨原料，作燃料或有機化工原料（其他合理答案均給分）
          28．（每空2分，共16分）
          （1） 
             （2）4Fe + 3 O2 +2 x H2O
=== 2 Fe2O3•x H2O
             （3）2 FeCl3 + Fe == 3 FeCl2
             （4）B D
             （5）① 銅     Cu2+ + 2e-
== Cu
                  ② 0.08 mol
          ③ 鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕。（其他答案合理也給分）
          29．（1）（4分）第三周期，第IA族； 
            
（2）（2分）2 NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑    
            
（3）（6分）ClO―+ H2O HClO +OH―
          I、ClO―+Cl―+2H+ =Cl2↑+ H2O  II、在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水（或水）的洗氣瓶，除去HCl
             （4）（3分）3 mol ≤n（e―）≤5 mol
          30．(1) a＝16
                 (2) n平(NH3)＝×25%＝32 mol×25%＝8 mol
                 (2) 5∶4
                 (3) 2∶3
                 (4) 1∶2
                 (5) 3∶3∶2
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案