30．恒溫下.將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中.發(fā)生如下反應(yīng):——青夏教育精英家教網(wǎng)—

30．恒溫下.將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中.發(fā)生如下反應(yīng): 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，a=

．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為

8nol

．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n（始）：n（平）=

5：4

．
（4）達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，a（N₂）：a（H₂）=

2：3

．

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恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計(jì)算：
（1）達(dá)到平衡時(shí)，消耗N₂的物質(zhì)的量，n（N₂）=

16mol

（2）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強(qiáng)之比（寫出最簡整數(shù)比），p（始）：p（平）=

5：4

．

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恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定的密閉容器中．發(fā)生如下反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻，n（N₂）=13mol，n（NH₃）=6mol，求a？
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，求b？
（3）達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比為多少？

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恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，則a=

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．則平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為

8mol

．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為

5：4

．
（4）平衡混合氣體中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）等于

3：3：2

．

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恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）．
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，計(jì)算a的值．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，計(jì)算平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率．

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1D2A3B4D5C6D7A8D9C10B11B12A13A14C15B 16C17C18C19AD20BD21C22D23CD24B25D

26．（1） H；

（2）2Mg + CO₂ = 2MgO + C

（3）Na₂CO₃

（4）H₂C₂O₄ ；還原性

27．（1）CaC₂＋2H₂O→Ca(OH)₂＋C₂H₂↑，