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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          500℃時(shí)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
          高溫高壓
          催化劑
           2NH3（g），開始時(shí)加入2mol N2和2mol H2，
          則達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度不可能達(dá)到（　�。�
          

			
          
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          500℃、20Mpa時(shí)，將3mol H2和1mol N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          ，此時(shí)，增加N2的量，平衡常數(shù)將
          不變
          不變
          （填“增大”“減小”或“不變”）
          

			
          
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          500℃下發(fā)生如下反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H＜0，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示．（已知此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          9
          4
          ）
          

          


          
起始濃度
甲
乙
丙
          

          
c（H2）/mol/L
0.010
0.020
0.020
          

          
c（CO2）/mol/L
0.010
0.010
0.020
          （1）平衡時(shí)，甲中CO2轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%
          在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中CO2轉(zhuǎn)化率大小比較
          乙＞丙=甲
          乙＞丙=甲

          （2）丙中達(dá)平衡需要20s，則反應(yīng)速率v（CO2）=
          0.0006mol/（L?s）
          0.0006mol/（L?s）

          （3）甲中的反應(yīng)速率-時(shí)間圖象如圖，在圖中畫出丙的反應(yīng)速率-時(shí)間圖象．
          （4）升高溫度，平衡常數(shù)K
          小于
          小于
          9
          4
          （填“大于”“小于”“等于”）
          

			
          
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          500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說法正確的（　�。�
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)500℃、20MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為0.005mol/（L?min）B、從曲線可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時(shí)可能是使用了催化劑C、從曲線可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，增加了0.1mol氨氣D、在25min平衡正向移動(dòng)但達(dá)到新平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小
          

			
          
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