工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下：

（1）合成塔中發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q（Q＞0）．下表為不同溫度下該反應的平衡常數．

T/℃	T1	300	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

由此可推知，表中：T₂______300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）NH₃和O₂在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應：
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）+905kJ，不同溫度下NO氣體的產率如圖所示．溫度高于900℃時，NO氣體產率下降的原因是______．
（3）吸收塔中反應為：3NO₂+H₂O?2HNO₃+NO．從生產流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是______．
（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）→4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）+574kJ；
CH₄（g）+4NO（g）→2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）+1160kJ．
則1mol甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：______．

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下：

（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H₂O(g)CO₂+H₂
①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H₂)=0.12mol·L^－1。該溫度下此反應的平衡常數K=_____（填計算結果）。
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當反應重新建立平衡時，水蒸氣的轉化率α(H₂O)=________。
（2）合成塔中發(fā)生反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中

（16分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下：

   （1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H₂O（g）CO₂+H₂。t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol·L^-1。該溫度下此反應的平衡常數K=        （填計算結果）。

   （2）合成培中發(fā)生反應N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T₁        300℃（填“>”、“<”或“=”）。

   （3） N₂和H₂在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，不同溫度下NH₃產率如圖所示。溫度高于900℃時，NH₃產率下降的原因             。

   （4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式為              。

   （5）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，如果不經處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：

        CH₄（g）+4NO₂（g）= 4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H= -574kJ·mol^-1

        CH₄（g）+4NO（g）= 2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） △H= -1160kJ·mol^-1

則甲烷直接將N02還原為N2的熱化學方程式為：          。

   （6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式                ，科學家利用此原理，設計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是          （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為           。