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        1. 17.3↓ .MgCO3 +2OH―= Mg , 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式:

          (1)H++OH=H2O

          (2)Ba2++SO42—=BaSO4

          (3)Fe+2H+=Fe2++H2

          (4)Fe3++3OH=Fe(OH)3

           

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          某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO263%)、Al2O325%)、Fe2O35%)及少量鈣鎂的化合物等,一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下:

          1)“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________?? 、____________

          2)“酸浸”時(shí)鋁浸出率的影響因素可能有_____? ________、_____? ______。(寫出兩個(gè))

          3)物質(zhì)X的化學(xué)式為___________!皦A溶”時(shí)反應(yīng)的主要離子方程式為:Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓;??????????????????? ????????????????? 。

          4)已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.13.2,Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.15.4為了獲得產(chǎn)品Al(OH3,從煤矸石的鹽酸浸取液開始,若只用CaCO3一種試劑,后續(xù)操作過程是?????????????????????? 。

          5)以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品,例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后,常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體,可析出大量AlCl3·6H2O晶體,結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因:???????????????????????????????????????? 。

           

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          下列四個(gè)表示化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)用語中,其化學(xué)計(jì)量數(shù)不能表示粒子數(shù)的是(    )

          A.氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:Fe3++3OH-====Fe(OH)3

          B.氯化鐵溶液顯酸性:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl

          C.飽和氯化鐵溶液滴入沸水中:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

          D.鐵生成氫氧化鐵的熱化學(xué)方程式:4Fe(s)+3O2(g)+6H2O( l)====4Fe(OH)3 (s);ΔH=akJ·mol-1

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          寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式:

          (1)H++OH=H2O

          (2)Ba2++SO42—=BaSO4

          (3)Fe+2H+=Fe2++H2

          (4)Fe3++3OH=Fe(OH)3

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          下表所列第Ⅰ欄中的化學(xué)反應(yīng)與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng),都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是

          選項(xiàng)
          第Ⅰ欄
          第Ⅱ欄
          第Ⅲ欄
          A
          往AlCl3溶液中滴入少量氨水
          往AlCl3溶液中滴入過量氨水
          Al3++3NH3·H2O =" " Al(OH)3↓+3NH4+
          B
          往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液
          往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液
          Fe3+ +3OH =" Fe" (OH)3
          C
          往NaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液
          往NaHCO3溶液滴入NaOH溶液
          OH +HCO3 = CO32— +H2O
          D
          往NaOH溶液中通入過量CO2氣體
          往NaOH溶液中通入少量CO2氣體
          CO2 +OH =  HCO3

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          同步練習(xí)冊(cè)答案