寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）H⁺+OH^—=H₂O

（2）Ba²⁺+SO₄^2—=BaSO₄↓

（3）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

（4）Fe³⁺+3OH^—=Fe(OH)₃↓

某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：

（1）“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________?? 、____________。

（2）“酸浸”時(shí)鋁浸出率的影響因素可能有_____? ________、_____? ______。（寫出兩個(gè)）

（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為___________。“堿溶”時(shí)反應(yīng)的主要離子方程式為：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓；??????????????????? ????????????????? 。

（4）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4為了獲得產(chǎn)品Al(OH）3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是?????????????????????? 。

（5）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因：???????????????????????????????????????? 。

A.氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：Fe³⁺+3OH^-====Fe(OH)₃↓

B.氯化鐵溶液顯酸性：FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃+3HCl

C.飽和氯化鐵溶液滴入沸水中：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(膠體)+3H⁺

D.鐵生成氫氧化鐵的熱化學(xué)方程式：4Fe(s)+3O₂(g)+6H₂O( l)====4Fe(OH)₃ (s)；ΔH=akJ·mol^-1

寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）H⁺+OH^—=H₂O

（2）Ba²⁺+SO₄^2—=BaSO₄↓

（3）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

（4）Fe³⁺+3OH^—=Fe(OH)₃↓

下表所列第Ⅰ欄中的化學(xué)反應(yīng)與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng)，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是