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				21．    (1)1s22s22p63s23p63d84s2                              △  配位鍵  Ni   12個(gè)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          目前，全世界鎳的消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力．
          （1）配合物Ni（CO）4常溫為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于
          分子
          分子
          晶體，基態(tài)Ni原子的電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d84s2 
          1s22s22p63s23p63d84s2 
          ；
          （2）配合物分子內(nèi)的作用力有
          ACD
          ACD
          （填編號）：

          A．氫鍵    B．離子鍵    C．共價(jià)鍵    D．配位鍵
          （3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH2=CH2、②CH≡CH、
          ③等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有
          ①③
          ①③
          （填物質(zhì)序號），預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為
          平面三角
          平面三角
          形；
          （4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料．該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個(gè)鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)．則該晶體的化學(xué)式為
          Ni5La
          Ni5La
          ．
          

			
          
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