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        1. C.3.2g銅與足量稀硝酸反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子0.1NA 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)(NA),的說法正確的是(    )

          A.3.2g銅與足量稀硝酸反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子0.1NA

          B.35.5g超氧化鉀(KO2)所含的陰離子的數(shù)目為NA

          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將0.5molSO2氣體與0.5molH2S氣體混合后,氣體的分子總數(shù)為NA

          D.6g二氧化硅中含Si-O鍵數(shù)為0.2NA

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          當(dāng)硝酸與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物或反應(yīng)條件不同,硝酸被還原的產(chǎn)物也不同.請回答下列問題:
          (1)金屬Zn與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)無氣體產(chǎn)生,那么硝酸的還原產(chǎn)物為______(填化學(xué)式).
          (2)某混酸由200mL 3mol?L-1I的稀硝酸和200mL 2.5mol?L-1的稀硫酸均勻混合而成(忽略溶液的體積變化).將其分成兩等份,分別與銅和鐵反應(yīng),還原產(chǎn)物只有NO,則最多能溶解______ mol Cu和______g Fe.
          (3)200mL 16mol?L-1的濃硝酸與3.2g Cu反應(yīng),反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物只有NO2,則反應(yīng)結(jié)束后,產(chǎn)生氣體的體積為______(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),溶液中c(H+):c(NO-3)=______(忽略HNO3的揮發(fā)).
          (4)用試管將(3)反應(yīng)產(chǎn)生的NO2收集滿并倒立在足量的水中,待試管中液面不再上升時(shí),試管中剩余氣體的體積約為原氣體體積的______.試管中的液體的物質(zhì)的量濃度為______.(假設(shè)試管中的液體不對外擴(kuò)散,此反應(yīng)條件下1mol氣體的體積為25.0L.如果NO2中混有N2O4氣體,試管中的液體的物質(zhì)的量濃度將______(填“增大”、“減小”或“不變”).

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          當(dāng)硝酸與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物或反應(yīng)條件不同,硝酸被還原的產(chǎn)物也不同.請回答下列問題:
          (1)金屬Zn與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)無氣體產(chǎn)生,那么硝酸的還原產(chǎn)物為______(填化學(xué)式).
          (2)某混酸由200mL 3mol?L-1I的稀硝酸和200mL 2.5mol?L-1的稀硫酸均勻混合而成(忽略溶液的體積變化).將其分成兩等份,分別與銅和鐵反應(yīng),還原產(chǎn)物只有NO,則最多能溶解______ mol Cu和______g Fe.
          (3)200mL 16mol?L-1的濃硝酸與3.2g Cu反應(yīng),反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物只有NO2,則反應(yīng)結(jié)束后,產(chǎn)生氣體的體積為______(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),溶液中c(H+):c(NO-3)=______(忽略HNO3的揮發(fā)).
          (4)用試管將(3)反應(yīng)產(chǎn)生的NO2收集滿并倒立在足量的水中,待試管中液面不再上升時(shí),試管中剩余氣體的體積約為原氣體體積的______.試管中的液體的物質(zhì)的量濃度為______.(假設(shè)試管中的液體不對外擴(kuò)散,此反應(yīng)條件下1mol氣體的體積為25.0L.如果NO2中混有N2O4氣體,試管中的液體的物質(zhì)的量濃度將______(填“增大”、“減小”或“不變”).

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          (2012?河北模擬)當(dāng)硝酸與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物或反應(yīng)條件不同,硝酸被還原的產(chǎn)物也不同.請回答下列問題:
          (1)金屬Zn與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)無氣體產(chǎn)生,那么硝酸的還原產(chǎn)物為
          NH3
          NH3
          (填化學(xué)式).
          (2)某混酸由200mL 3mol?L-1I的稀硝酸和200mL 2.5mol?L-1的稀硫酸均勻混合而成(忽略溶液的體積變化).將其分成兩等份,分別與銅和鐵反應(yīng),還原產(chǎn)物只有NO,則最多能溶解
          0.3
          0.3
           mol Cu和
          16.8
          16.8
          g Fe.
          (3)200mL 16mol?L-1的濃硝酸與3.2g Cu反應(yīng),反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物只有NO2,則反應(yīng)結(jié)束后,產(chǎn)生氣體的體積為
          2.24L
          2.24L
          (標(biāo)準(zhǔn)狀況下),溶液中c(H+):c(NO-3)=
          30:31
          30:31
          (忽略HNO3的揮發(fā)).
          (4)用試管將(3)反應(yīng)產(chǎn)生的NO2收集滿并倒立在足量的水中,待試管中液面不再上升時(shí),試管中剩余氣體的體積約為原氣體體積的
          1
          3
          1
          3
          .試管中的液體的物質(zhì)的量濃度為
          0.04mol/L
          0.04mol/L
          .(假設(shè)試管中的液體不對外擴(kuò)散,此反應(yīng)條件下1mol氣體的體積為25.0L.如果NO2中混有N2O4氣體,試管中的液體的物質(zhì)的量濃度將
          增大
          增大
          (填“增大”、“減小”或“不變”).

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          (18分)

          Ⅰ. 氨是一種重要的化工原料,某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)。

          請回答:

          (1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是                          。

          (2)① 如圖是進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置,引發(fā)噴泉的操作步驟是                   。

           

          ② 氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色,其原因是(用電離方程式表示)             。

          (3)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持儀器未畫出),探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物。

          ① 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:黑色CuO變?yōu)榧t色;白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色;同時(shí)生成一種無色氣體,該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。  

          ② 堿石灰的作用是                                                          。 

          ③ 整套裝置在方框處應(yīng)添加一種裝置后,此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)才較完善,請?jiān)诜娇蛑醒a(bǔ)畫出E裝置圖(要求注明裝置中所加試劑名稱)。

          Ⅱ. 3.2g Cu與30mL,8mol/L過量HNO3反應(yīng),硝酸的還原產(chǎn)物為NO,NO2,反應(yīng)后溶液中所含H+為a mol,則:①此時(shí)溶液中所含的NO3-                   mol。

          ②所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為            L。(以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示)

          Ⅲ. 某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅,以及被掩蔽的氧化亞銅。

          查閱資料知道:①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì),在氧氣流中煅燒,可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸。在氧氣流中煅燒,硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分,該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后,進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn):

          (1)③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         

          (2)關(guān)于固體甲的成分的判斷中,下列說法正確的是                   

          A.固體甲中,CuS和Cu2S不能同時(shí)存在;

          B.固體甲中,CuO和Cu2O至少有一種; 

          C.固體甲中若沒有Cu2O,則一定有Cu2S;

          D.固體甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S。

           

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          題號

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          20

          21

          答案

          BCD

          AD

          B

          C

          BD

          AC

           C

          D

          22.(18分) (1)ABD; (2)① 甲,  ②150Ω  ③E=或E= .

          評分標(biāo)準(zhǔn):本題共18分.(1)問6分,選對但不全,每選一個(gè)給2分,有選錯(cuò)或不選得0分;

          (2)問共12分,①4分,②4分,③4分.

          23.(15分)解:(1)(0~2)s內(nèi)物體做勻減速直線運(yùn)動,設(shè)加速度為a1,則有:

                        -(F+f )= m a1                                                   

          (2~4)s內(nèi)物體做勻加速直線運(yùn)動,設(shè)加速度為a2,則有:a2=1m/s2                                   

          F―f = m a2                               又f=μmg                                  

          所以解得,μ=0.2              (8分)

          (2)由F―f = m a2  得

          F= m a2 +f= m a2+μmg =150N    (8分)

          24.解:(1)下端小球從靜止進(jìn)入電場,到運(yùn)動至下極板速度為零這一過程。

              兩球組成的系統(tǒng)先做勻加速運(yùn)動,直至上端小球進(jìn)入電場后改做勻減速運(yùn)動,且這兩個(gè)加速度大小相等。

          所以   ……①5分

            ………………②2分

          (2)加速度大小   …………③5分

          下端小球下落距離為L時(shí),球的速度最大。由3分

          得     ………………④3分

          25.(20分) 25、解:開始時(shí)A處于平衡狀態(tài),有  

            當(dāng)C下落h高度時(shí)速度為,則有:  

            C與A碰撞粘在一起時(shí)速度為,由動量守恒有:  

            當(dāng)A與C運(yùn)動到最高時(shí),B對地面無壓力,即:  

            可得:  所以最高時(shí)彈性勢能與初始位置彈性勢能相等。

            由機(jī)械能守恒有:  

            解得:  

           

           

          化學(xué)答案:A A C B C  C C A

          26:(1)①2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑ (3分)

          ② 4NH3(g)十5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H= -906.8 kJ?mol-1 (3分)

          ③ 2Al+2OH十2H2O=2AlO2-+3H2↑ (3分)

          (2) ① 接觸室  (2分)    

          ② 2FeCl3+Fe=3FeCl2(2分)

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          ④Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(其它合理答案也給分)(2分)

          27:(12分) (1)B    N    ,D   Na  ;(各2分)

          (2)NH4HSO4(2分)

               c(H+)> c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-)(3分)

          (3)102a-14(3分)

          28:1)C12H14O6,BrCH2―CH2Br

             (2)4;

             (3)NaOH的醇溶液;

             (4)①②⑦⑧

             (5)⑤CH3CH2Br         CH2=CH2↑+HBr↑;

           

                  若CH3CH2Br+NaOH          CH2=CH2↑+NaBr+H2O

            1.         ⑧

               

               

               

               

               

              29:②酸式滴定管 (1分)      ③0.12 (1分)      ⑤反應(yīng)起止時(shí)間 (1分)

              ⑥將量筒緩緩向下移動,使乙、丙中液面相平(2分)

              ⑴兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會,如觀察到廣口瓶中長導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱升出液面,表明裝置不漏氣(只要表述明確、合理均可)(2分)

              ⑵B(2分)    

              ⑶0.2V L?mol-1 (2分)     

              ⑷酸的濃度相同時(shí)c(H+)不同 (2分) 防止形成原電池,干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察(2分)

               

              參考答案

              1-5:BDDCC

              30.(1)①第一步:用含放射性同位素35S的培養(yǎng)基培養(yǎng)細(xì)菌,然后用上述細(xì)菌培養(yǎng)噬菌體

               第二步:把用35S標(biāo)記的噬菌體與未標(biāo)記的細(xì)菌混合②噬菌體的蛋白質(zhì)外殼沒有進(jìn)入細(xì)菌體內(nèi)(2)①基因突變②用T2噬菌體侵染混合菌株,在適宜條件下培養(yǎng)一段時(shí)間后。能形成菌落的就是抗T2噬菌體菌株(3)①B ②2   半保留復(fù)制

              31.(4)實(shí)驗(yàn)步驟(寫出實(shí)驗(yàn)的思路即可)

              ①將足夠數(shù)量的植物離體葉片平均分成三組,編號為A、B、C。

              ②A組用適宜濃度的細(xì)胞分裂素處理;B組用等量的適宜濃度的生長素處理;C組用等量的蒸餾水處理;都置于同一環(huán)境條件下。

              ③觀察葉片顏色的變化情況,并記錄各組葉片保綠的時(shí)間。

              (5)結(jié)果預(yù)測和結(jié)論:

              ①B組葉片保綠的時(shí)間與C組基本相同,說明生長素對葉片衰老無影響

              ②B組葉片保綠的時(shí)間小于C組,說明生長素有促進(jìn)葉片衰老的作用

              ③B組葉片保綠的時(shí)間大于C組,且與A組基本相同,說明生長素對延緩葉片衰老的作用效果與細(xì)胞分裂素相同

              ④B組葉片保綠的時(shí)間大于C組,小于A組,說明生長素延緩葉片衰老的作用比細(xì)胞分裂素要弱

              ⑤B組葉片保綠的時(shí)間大于A組,說明生長素對延緩葉片衰老的作用比細(xì)胞分裂素強(qiáng)。