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        1. D.S2Cl2的電子式為 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          精英家教網(wǎng)Ⅰ.S4N4的結(jié)構(gòu)如圖:
          (1)S4N4的晶體類型是
           

          (2)用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4,溶液中可制S4N4,化學(xué)反應(yīng)方程為:6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl
          ①上述反應(yīng)過程中,沒有破壞或形成的微粒間作用力是
           

          a.離子鍵b.極性鍵c.非極性鍵d.金屬鍵 e.配位鍵 f.范德華力
          ②S2Cl2中,S原子軌道的雜化類型是
           

          Ⅱ.二甘氨酸合銅(Ⅱ)是最早被發(fā)現(xiàn)的電中性內(nèi)配鹽,它的結(jié)構(gòu)如圖.
          精英家教網(wǎng)
          (3)基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為
           

          (4)二甘氨酸合銅(Ⅱ)中,第一電離能最大的元素與電負(fù)性最小的非金屬元素可形成多種微粒,其中一種是5核10電子的微粒,該微粒的空間構(gòu)型是
           

          (5)1mol二甘氨酸合銅(Ⅱ)含有的π鍵數(shù)目是
           

          (6)二甘氨酸合銅(Ⅱ)結(jié)構(gòu)中,與銅形成的化學(xué)鍵中一定屬于配位鍵的是
           
           (填寫編號).

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          已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl它易與水反應(yīng):2S2Cl22H2O=4HClSO23S↓。對該反應(yīng)的說法正確的是 (  )。

          AS2Cl2既作氧化劑又作還原劑

          B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為31

          C每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子

          DH2O作還原劑

           

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          已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl,它易與水反應(yīng):2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。對該反應(yīng)的說法正確的是   (  )。
          A.S2Cl2既作氧化劑又作還原劑
          B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3∶1
          C.每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子
          D.H2O作還原劑

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          已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl,它易與水反應(yīng):2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。對該反應(yīng)的說法正確的是   (  )。

          A.S2Cl2既作氧化劑又作還原劑
          B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3∶1
          C.每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子
          D.H2O作還原劑

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          知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl,它易與水反應(yīng):

          2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。對該反應(yīng)的說法正確的是       

              A.S2Cl2既作氧化劑又作還原劑         B.H2O作還原劑

              C.每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子       D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3:1

           

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          一、選擇題

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          20081210

          二、選擇題

          10―18 BDDBCCCAC

          三、填空題

          19.(8)(10);(4)(5)(6)(7)(9);(1)(2)(3)(4)  (每空1分,有一處錯誤該空

          將不分)

          20.(1)Ca(OH)2  H3PO4

             (2)Al++3OH- ==Al(OH)3   Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O

             (3)Ca++2OH-+CO2=CaCO3+H2O  CaCO3+CO2+H2O=Ca++2HCO-3

             (4)Ca(OH)2  CO2  KOH(每空2分)

            1. 21.22;                    (2)N2H4

               

                 (3)N2H2+6+2OH-=N2H4+2H2O

                 (4)D

                 (5)不能

                 (6)8NH3+4CsOH = N4+4CsNH2+6H2↑+4H2  方程式2分其余的空每空1分

              22.G J K(一個1分,多選倒扣至0分)

              23.第二步:Fe2+(1分)  第三步:②③(各1分)

              第五步:2Fe2++H2O2+2H+ ==2Fe3++2H2O(1分)Fe3++3SCN-==Fe(SCN)­3(1分)

              H2O2氧化SCN―使平衡Fe3++3SCN―==Fe(SCN)3左移,紅色消失(1分)

              向A試管,繼續(xù)加入少量幾滴KSCN溶液,溶液又變?yōu)榧t色,說明推測正確(1分)

              第六步:還原(1分)

              Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用,F(xiàn)e3+無此功能,服用Vc可防止藥品中的Fe2+氧化成Fe3+(1分)

              24.(1)甲:H2SO4;丙:SO2;。篐2S(共3分)

              反應(yīng)③:H2O2+SO2=H2SO4(2分)

              反應(yīng)④:SO2+2H2S=3S+2H2O(2分)

                 (3)H―O―O―H;極性(各1分)

                 (4)①吸水性;②強酸性;③電解質(zhì)溶液(共3分)

              25.(1)2:5 (1分)

                 (2)3:2(1分)

                 (3)51.1%(2分)

              26.(1)M(OH)2+2NaHCO3=MCO3+Na2CO3+2H2O

              MCO3+2HCl=MCl2+H2O+CO2(各1分)

                 (2)B(1分)

                 (3)137;58.8g(各2分)