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				A．                 B．			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          A．B．C．D．E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：
          ①B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D、F不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?BR>②A能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色；將紅熱的銅絲放入裝有A的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；
          ③將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有E的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；
          ④D是最簡單的有機(jī)物；F是空氣中含量最多的氣體．
          ⑤實驗室中可用濃的C溶液與某黑色固體共熱制A氣體．
          回答下列問題：
          （1）B的化學(xué)式為
          NH3
          NH3
          ，固態(tài)E可用作
          致冷劑
          致冷劑
          （寫一種重要用途）
          （2）③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2Mg+CO2
          點(diǎn)燃
          .
          .
          2MgO+C
          2Mg+CO2
          點(diǎn)燃
          .
          .
          2MgO+C
          ；
          （3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          MnO2+4HCl（濃）
           加熱 
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
           加熱 
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ；
          （4）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L的D完全燃燒生成E和液態(tài)水時，放出熱量44.5kJ，寫出表示1molD燃燒的熱化學(xué)方程式
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
          ．
          （5）一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成F．若該反應(yīng)消耗16gCH3OH轉(zhuǎn)移3mol電子；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O
          5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O
          ．
          

			
          
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          A．B．C．D．E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)，D的單質(zhì)為淡黃色固體．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          （1）A和D的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是
          D
          D
          選填A(yù)或D）；A和B的離子中，半徑較小的是
          Na+
          Na+
          填離子符號 ）．
          （2）元素C在元素周期表中的位置是
          第三周期第ⅢA族
          第三周期第ⅢA族
          ．（3）E元素的名稱是
          鈣
          鈣
          ．
          （4）寫出C、D的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式
          Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
          Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
          ．
          

			
          
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          A．B．C．D．E五種烴分子中均含有8個氫原子，其中A．B常溫下呈氣態(tài)，C．D．E呈液態(tài)．
          （1）A是符合上述條件中相對分子質(zhì)量最小的，則A的分子式為
          C3H8
          C3H8
          ；B屬于鏈狀單烯烴，且與HBr加成的產(chǎn)物只有一種，試寫出B的結(jié)構(gòu)簡式
          CH3CH=CHCH3
          CH3CH=CHCH3

          （2）C屬于芳香烴，可用來制烈性炸藥，試寫出C制取烈性炸藥的方程式

          （3）已知E的結(jié)構(gòu)簡式為 存在于煤焦油中，所有原子均處于同一平面內(nèi)，則1mol E 最多能和
          5
          5
           mol的H2加成，寫出E的一氯代物的所有的結(jié)構(gòu)簡式
          ．
          

			
          
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          a．b．c．d．e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　�。�
          

			
          
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          A．B．C．D．E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為α、b． c．d．е；且3 （a+b） = 2 （a+c） = 3 （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：
            
            
          （1）Y的電子式為         ，構(gòu)成D單質(zhì)的元素在周期表中位于     周期     族。
            
          （2）反應(yīng)③的離子方程式為                                               E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                        。
            
          （3）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機(jī)溶劑和H2O中，據(jù)此判斷
            
           N為               型晶體。
            
          （4）25℃時，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O電離出來的H＋離子濃度之比為        。
          

			
          
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          一、選擇題
          


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          20081210
          二、選擇題
          10―18 BDDBCCCAC
          三、填空題
          19．（8）（10）；（4）（5）（6）（7）（9）；（1）（2）（3）（4）  （每空1分，有一處錯誤該空
          將不分）
          20．（1）Ca（OH）2 
H3PO4 
             （2）Al++3OH-
==Al（OH）3   Al（OH）3+OH-=AlO-2+2H2O
             （3）Ca++2OH-+CO2=CaCO3+H2O  CaCO3+CO2+H2O=Ca++2HCO-3
             （4）Ca（OH）2  CO2  KOH（每空2分）
          


            1. 
 
              
  
 
              
 
              
  
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              21．22；                   
（2）N2H4
               
                 （3）N2H2+6+2OH-=N2H4+2H2O
                 （4）D
                 （5）不能
                 （6）8NH3+4CsOH =
N4+4CsNH2+6H2↑+4H2  方程式2分其余的空每空1分
              22．G J K（一個1分，多選倒扣至0分）
              23．第二步：Fe2+（1分）  第三步：②③（各1分）
              第五步：2Fe2++H2O2+2H+ ==2Fe3++2H2O（1分）Fe3++3SCN-==Fe（SCN）­3（1分）
              H2O2氧化SCN―使平衡Fe3++3SCN―==Fe（SCN）3左移，紅色消失（1分）
              向A試管，繼續(xù)加入少量幾滴KSCN溶液，溶液又變?yōu)榧t色，說明推測正確（1分）
              第六步：還原（1分）
              Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，F(xiàn)e3+無此功能，服用Vc可防止藥品中的Fe2+氧化成Fe3+（1分）
              24．（1）甲：H2SO4；丙：SO2；�。篐2S（共3分）
              反應(yīng)③：H2O2+SO2=H2SO4（2分）
              反應(yīng)④：SO2+2H2S=3S+2H2O（2分）
                 （3）H―O―O―H；極性（各1分）
                 （4）①吸水性；②強(qiáng)酸性；③電解質(zhì)溶液（共3分）
              25．（1）2：5 （1分）
                 （2）3：2（1分）
                 （3）51.1%（2分）
              26．（1）M（OH）2+2NaHCO3=MCO3+Na2CO3+2H2O

              MCO3+2HCl=MCl2+H2O+CO2（各1分）
                 （2）B（1分）
                 （3）137；58.8g（各2分）
               
               
               
              		
              
	
	

              
	



              

                

                  

                  

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