題目列表(包括答案和解析)
氮元素可以形成多種分子和離子，如NH3、N2H4、N3－、NH4+、N2H62+等。回答以下問題：
（1）N的基態(tài)原子中，有 個運動狀態(tài)不同的未成對電子。
（2）某元素原子與N3－含有相同的電子數(shù)，其基態(tài)原子的價電子排布式是_______。
（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四種微粒中，同種微粒間能形成氫鍵的有____________；不能作為配位體的有____________。
（4）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因 是 。
（5）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①N2H4分子中氮原子的雜化類型是______。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)
若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。
（6）肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4化合物類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4 內(nèi)微粒間作用力不存在_______(填標(biāo)號）
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力
ⅤA族的氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅤA族元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為____________（用元素符號表示）。
（2）As原子核外M層電子的排布式為________________________________________________________________________。
（3）疊氮化鈉（NaN3）用于汽車安全氣囊中氮氣的發(fā)生劑，寫出與N3-互為等電子體的分子的化學(xué)式________（任寫一種即可）。
（4）白磷（P4）的結(jié)構(gòu)如圖所示，P原子的軌道雜化方式是________。
（5）NO可以與許多金屬離子形成配合物，例如[ Co（NO2）6]3－，它可以用來檢驗K＋，其反應(yīng)如下：3K＋＋[Co（NO2）6]3－=K3[Co（NO2）6]↓（亮黃色）。
①NO的立體構(gòu)型是________。
②在K3[Co（NO2）6]中，中心離子的配位數(shù)為________。
（6）天然氨基酸的命名常用俗名（根據(jù)來源與性質(zhì)），例如，最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸（HOCH2CHCOOHNH2）。判斷絲氨酸是否存在手性異構(gòu)體？________（填“是”或“否”）。
（7）砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為c pm，則密度為________g·cm－3（用含c的式子表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），a位置As原子與b位置As原子之間的距離為________pm（用含c的式子表示）。
Ⅰ 氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布圖是_________________。
（2）C、N、O 三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是_______________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1
若該反應(yīng)中有4mol N－H 鍵斷裂，則形成的π 鍵有________mol。
Ⅱ 金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。
（4）第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是______。
（5）甲醛（H2C＝O）在Ni 催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）。甲醛分子內(nèi)C 原子的雜化方式為________。
Ⅲ 氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。
（6）寫出N2H62+與堿溶液反應(yīng)的離子方程式 ；
（7）寫出N3－等電子體物質(zhì)的化學(xué)式 ；（一種）
一、選擇題
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